湖南省永州市嵐角山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省永州市嵐角山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

B．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C略2.(08宣城三摸)在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說(shuō)法正確的是（）A．P3<P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度參考答案：答案：C3.下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁且环N分子和一種離子參考答案：D4.生活中的許多問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死細(xì)菌。我國(guó)的自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾茫也粫?huì)殘留有毒、有害物質(zhì)B．因?yàn)閺U舊電池會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁易患“失憶性癡呆”，所以飲用水的生產(chǎn)過(guò)程中不能大量使用明礬作凈水劑D．氟氯烴屬于鹵代烴，是制冷效果很好的致冷劑，但它會(huì)破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用參考答案：答案：A0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B6.根據(jù)下列框圖，下列說(shuō)法正確的是A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為：3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：A8.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2H2和CO的體積比為

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：C略10.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A11.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：略12.（2011·山東卷）下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：B乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A正確；油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類(lèi)，但不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B不正確；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，C正確；只有分子中含有碳碳雙鍵就可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，D正確。13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O參考答案：D略14.由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六種化合物的陰陽(yáng)離子均不相同，且均易溶于水?，F(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列六種化合物的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

、Ｅ

、F

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為

。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為

。(3)濾液D中通入過(guò)量的CO2的離子方程式為

。(4)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入

(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式)。(5)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是

(填化學(xué)式)，用離子方程式表示該溶液的酸堿性

。

(6)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=

。參考答案：(1)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2分）(2)

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（2分）(3)

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）(4)

KSCN

（2分）(5)

NaHCO3

（2分）

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

（2分）(6)

5.6×10-10mol·L-1

（3分）略18.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

.a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是．（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是．（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為．下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是（填字母）A．NaHCO3屬于鹽類(lèi)，純堿屬于堿B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．參考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32﹣和OH﹣；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀；（2）加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析得到晶體的方法；（4）根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；（5）由NaHCO3制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過(guò)濾，沉淀時(shí)要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過(guò)量的氯化鋇沉淀出來(lái)，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過(guò)濾；故答案為：cab或者cba或者bca；（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32﹣和OH﹣，故答案為：CO32﹣和OH﹣；（3）電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體的方法是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析，用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，氣體X為NH3，可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出；故答案為：NH3；（5）加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；A．NaHCO3屬于鹽類(lèi)，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率碳酸氫鈉放出氣泡比碳酸鈉放出氣泡快，故B錯(cuò)誤；C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3小于純堿，故C錯(cuò)誤；D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以除去碳酸鈉；故選D．故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的利用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，反應(yīng)原理的理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19.【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）（15分）一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及懸浮物）通過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)水的流程示意圖如下：（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時(shí)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化的是

（填標(biāo)號(hào)）．A．蒸餾

B．煤干餾

C．風(fēng)化

D．分餾（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

（填化學(xué)式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有

（填標(biāo)號(hào)）．A．NH4Cl

B．食鹽

C．明礬

D．CH3COONa若用FeCl3作絮凝劑，實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO﹣3）越大，凈水效果越好，原因是

（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時(shí)先加后加，理由是

．此時(shí)Ca2+、Mg2+離子分別形成

、

（填化學(xué)式）而沉淀下來(lái)．（4）向?yàn)V液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的

（填名稱(chēng)）具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN﹣氧化成CO2和N2，從而消除CN﹣的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN﹣的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是

．

參考答案：（1）BC；（2）Fe（OH）3；C；HCO3﹣會(huì)促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強(qiáng)；（3）生石灰；純堿；過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)；CaCO3，Mg（OH）2；（4）次氯酸；5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．

考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．分析：（1）A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度分離物質(zhì)，屬于物理變化；B、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，過(guò)程中發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化；C、風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫下失去結(jié)晶水的過(guò)程；D、分餾是控制溫度分離不同沸點(diǎn)物質(zhì)，屬于物理變化；（2）綠礬是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，作為絮凝劑能水解生成膠體凈水，HCO3﹣會(huì)促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體；（3）除去Ca2+、Mg2+，應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，這樣純堿還可以除去過(guò)量的鈣離子；（4）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌，將CN﹣氧化成CO2和N2，從而消除CN﹣的毒性，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒書(shū)寫(xiě)配平離子方程式．解答：解：（1）A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度分離物質(zhì)，屬于物理變化；B、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，過(guò)程中發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化；C、風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫下失去結(jié)晶水的過(guò)程，發(fā)生了化