中考化學總復習《綜合應用題》專項練習題(帶答案)

第頁中考化學總復習《綜合應用題》專項練習題(帶答案)1．某固體粉末中可能含有鐵粉、木炭粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化銅中的一種或幾種。(1)為確定該固體粉末的成分，進行如下實驗：Ⅰ、固體A的化學式為。Ⅱ、濾液C中一定含有的溶質(zhì)是。Ⅲ、為確定濾液C中可能含有的溶質(zhì)，你的實驗方案是（寫出實驗操作、可能的現(xiàn)象和結(jié)論）。為判斷固體D的成分，進行如下實驗，謂完成實驗記錄。(2)為測定固體D中碳元素的含量，取3.0克固體D進行實驗，裝置如下圖所示。（木炭粉中的雜質(zhì)及空氣中CO2對實驗的影響忽略不計）通入足量O2，點燃酒精燈，使固體充分燃燒，反應結(jié)束后繼續(xù)通入O2至乙中質(zhì)量不再增加。實驗前后乙裝置中溶液增重4.4g，丙中始終未出現(xiàn)渾濁。Ⅰ、寫出乙處反應的化學方程式。Ⅱ、根據(jù)乙裝置中溶液增重4.4g，能否確定固體D中碳元素的含量，請分析說明。2．（2023·河南周口·校聯(lián)考三模）酸、堿、鹽是生活中常見的化合物。(1)在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有（填選項字母）。a.氧化性

b.吸水性

c.酸性

d.脫水性(2)用氫氧化鈣中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。①該反應的化學方程式為。b點溶液中粒子的符號為。②當鹽酸質(zhì)量不變，若把氫氧化鈣換為燒堿進行該實驗，當加入燒堿ng時，溶液的pH可能處于（填“a”“b”或“c”）點。(3)為了探究二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，某同學設(shè)計如圖所示的裝置，觀察到軟質(zhì)塑料瓶變癟，該同學認為二者發(fā)生了反應。①同學們認為該實驗不足以證明二者發(fā)生了反應，請你說明原因。②為了檢驗實驗后溶液中溶質(zhì)的成分，同學們設(shè)計如下實驗：取實驗后的少量溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中加入酚酞溶液。其中過量的氯化鋇的作用是；若溶液中含有氫氧化鈉，則觀察到的實驗現(xiàn)象是。(4)為了洗滌某石油產(chǎn)品中殘留硫酸，化驗室實驗員用40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的10％的氫氧化鈉溶液恰好與100g硫酸溶液恰好完全反應。請計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3．CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。(1)“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障，循環(huán)過程中CO2起著非常重要的作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①光合作用可以實現(xiàn)CO2的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為能②有機物A燃燒的方程式為。A的化學式為。③CO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，其原因是過程中生成了（寫化學式）。(2)CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將CO2釋放。①CaO在捕集CO2時，當CaO剩余40%時，捕集能力明顯降低，主要原因是。②寫出CO2釋放時反應的化學方程式：。(3)CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知：CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量為146。①400~600℃時釋放出氣體的化學式為。欲使CaC2O4·H2O全部分解生成CaO，需要控制的條件是。②相同溫度和壓強時，分別向含CO2的密閉體系中加入不同方法制備的CaO固體，捕集一定量的CO2所需的時間如下表：反應所需的時間10gCaO（熱分解CaCO3制備）10gCaO（熱分解CaC2O4·H2O制備）吸收1gCO215秒7秒吸收5gCO245秒23秒吸收10gCO2132秒68秒由上表可知：由熱分解CaC2O4·H2O制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是。(4)石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石多少噸？（寫出計算過程，保留一位小數(shù)。）4．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）《開工天物》記載了“生熟煉鐵”的鋼鐵冶煉過程。(1)“生熟相合，煉成則鋼”，將生鐵煉成鋼時，主要降低了生鐵中(填元素符號)的含量。(2)實驗室模擬煉鐵的原理，用足量的CO還原32g氧化鐵，充分反應后得到鐵的質(zhì)量為多少？(寫出具體計算過程)(3)研究團隊在模擬煉鐵的過程中，對一定質(zhì)量的氧化鐵進行加熱，通過精密儀器測定反應過程中固體質(zhì)量的變化，曲線圖如下：【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：階段1：階段2：階段3：。①溫度控制在300℃~500℃范圍時，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是。②圖中H點對應的固體成分是。③圖中M點對應a的質(zhì)量=。5．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考一模）工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如圖1所示。(1)酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。A．適當升高溫度 B．適當加快攪拌速率 C．減小硫酸濃度(2)過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、。(3)沉鐵：為得到鐵最大轉(zhuǎn)化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。①氨水的最佳用量為。②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為。③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是、。(4)過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質(zhì)主要是。(5)焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。①FeOOH脫水分解化學方程式：；②4FeCO3+O22Fe2O3+4。(6)測定FeOOH和FeCO3的質(zhì)量比x：y，利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。①實驗前首先要，再裝入樣品。裝置A的作用是。②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實驗后增重3.6g，裝置D實驗后增重17.6g。請結(jié)合實驗數(shù)據(jù)求出x：y的值。(寫出必要的計算過程)③若無裝置E，則實驗測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。6．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考一模）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料之一。I、碳酸鈉的獲得(1)純堿可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質(zhì)，初步提純流程如下：碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖-1所示。①溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。②操作B包括蒸發(fā)濃縮得到40℃的飽和溶液、、、冰水洗滌2-3次、干燥。(2)“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過程包括以下幾步反應：a．b．c．反應b得到的NaHCO3中往往會含有少量的NH4HCO3，但這并不會影響最終制得的Na2CO3的純度，原因是。Ⅱ、碳酸鈉的性質(zhì)某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時間后才開始產(chǎn)生氣泡。測得反應中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖-2所示。已知：本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為12.0和8.2。(3)由圖可知，反應主要分為AB、BC兩個階段。AB段、BC段發(fā)生的反應方程式分別為、。(4)C點溶液的pH略小于7的可能原因是。III、碳酸鈉的應用碳酸鈉溶液和石灰乳反應是工業(yè)制燒堿的方法之一。該法制得的燒堿中混有少量Na2CO3，可用如下方法測定其中NaOH的含量，實驗步驟為：稱取工業(yè)燒堿2.00g，配制成50mL溶液，先加入過量BaCl2溶液除Na2CO3，再加入2~3滴酚酞試液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，NaOH與鹽酸恰好完全反應時消耗鹽酸44.00mL。（該鹽酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在該過程中不與鹽酸反應）(5)加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為。(6)計算該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）7．（2023·河南開封·統(tǒng)考一模）彬彬同學家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻(Cr)的。(1)如圖是鉻原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表的信息，下列說法不正確的是_______。A．鉻原子中含有24個電子B．鉻原子質(zhì)量為52.00C．鉻原子在化學變化中易失電子D．鉻是金屬元素為了解鉻在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，彬彬和同學們選擇金屬銅和鋁進行實驗探究?！静殚嗁Y料】資料1：鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。資料2：鉻在發(fā)生置換反應時生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常顯藍色?！緦嶒炈幤贰夸X片、鉻片、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、CrSO4溶液。【實驗過程】(2)彬彬同學取大小相同的鋁片、鉻片和銅片，準備浸入到盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的三根試管中觀察現(xiàn)象，三種金屬片放入稀硫酸前要進行預處理是。(3)記錄現(xiàn)象如下：試管1試管2試管3實驗現(xiàn)象金屬片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色。金屬片表面產(chǎn)生氣泡較快。實驗結(jié)論三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為寫出試管1中發(fā)生反應的化學方程式。(4)另一位同學只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，則他選用的三種藥品是，實驗中發(fā)生反應的化學方程式為。【學以致用】彬彬同學了解到某電鍍廠的廢水中含有、和，為了從中回收貴重金屬銀和一種鹽晶體，他設(shè)計了如下實驗流程：(5)加入乙溶液時反應的化學方程式為，反應前固體B質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)反應后固體D的質(zhì)量?！局R拓展】(6)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”來冶煉鉻，其原理是在高溫下用鋁將鉻從其氧化物()中置換出來。若要制得780kg鉻，理論上至少需要鋁的質(zhì)量是多少？8．（2023·貴州貴陽·校聯(lián)考一模）水及溶液與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用16%的氯化鈉溶液選種。在實驗室若要配制該溶液100g，需要用到的玻璃儀器有，加快氯化鈉溶解的操作是。(2)如圖是氯化鈉和氯化鈣在水中的溶解度曲線。①由氯化鈉和氯化鈣的溶解度曲線你能獲得的信息有（寫一條）。②20℃時，將100g氯化鈉溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到20℃，析出3g氯化鈉。若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，又恢復到20℃，此時析出氯化鈉的質(zhì)量是。(3)生活中常用氯化鈉和氯化鈣作融雪劑。某小組同學準備探究NaC1、CaCl2溶液濃度對融冰效率的影響。分別取大小、形狀相同的冰塊進行實驗。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗組別212345678試劑及用量24%的NaCl溶液質(zhì)量/g2468642x24%的CaCl2溶液質(zhì)量/g00002468水的質(zhì)量/g6420000090min時冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52①由實驗第1一4組，可以得到的結(jié)論是。②若通過第4和第8組實驗對比，其他條件相同時，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，則x=。9．（2023·廣東廣州·廣州大學附屬中學校考一模）綠礬（FeSO4·7H2O）和膽礬（CuSO4·5H2O）在中國古代的治金、染料等行業(yè)中具有重要的作用。兩者都是含結(jié)晶水的鹽，為藍綠色晶體。(1)鑒別。綠礬和膽礬的固體以及溶液，從外觀來看都不易區(qū)別。請選擇能鑒別出這兩種溶液的試劑______（填字母序號）。A．鐵絲 B．硫酸 C．銅絲 D．氫氧化鈉(2)用途。綠礬和膽礬都可以用來制取“礬油”，即硫酸?！秷D經(jīng)本草》中描述了加熱綠礬制取稀硫酸的過程：取此一物（綠礬），置于鐵板上，聚炭封之，嚢袋吹令火熾，其礬沸流出，色赤如融金汁。發(fā)生的化學方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化學式是。用化學的觀點看，此方法所用容器有缺陷，請指出并說明理由。(3)轉(zhuǎn)化。北宋曾大規(guī)模進行濕法煉銅和硫酸，其流程如下。

①該流程中屬于置換反應的步驟是。（填寫“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）②東漢時期發(fā)明了水力鼓風機用于加熱裝置，請解釋該裝置提高溫度的原理。③根據(jù)FeSO4·7H2O溶解度曲線（如圖），可推測流程中“煎熬”的方法是：將溶液升溫至°C，蒸發(fā)濃縮，然后迅速，得到綠礬晶體。

10．（2023·河南濮陽·統(tǒng)考一模）酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容，請回答下列問題：(1)下列有關(guān)說法正確的有______。（填字母）。A．純堿屬于堿 B．鹽中一定含有金屬元素C．酸和堿中一定含有氫元素 D．生成鹽和水的反應一定是中和反應(2)向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得溫度變化如圖。①從圖中可以看出該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應；②時間40s時，所得溶液中的溶質(zhì)為。(3)某粗鹽樣品中含有氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，欲除去其中的可溶性雜質(zhì)，可將樣品溶解后進行下列操作：a．加入過量的Ba（OH）2溶液；b．加過量的Y溶液；c．過濾；d．加過量鹽酸；e．蒸發(fā)結(jié)晶。①加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式為。②加入過量Y溶液的目的是。③c、e操作中均使用的玻璃儀器，在e操作中的作用是。④若交換c和d的順序，會有什么后果？。(4)若20克氫氧化鈉溶液與20克稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%，則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？11．（2023·云南昭通·統(tǒng)考一模）回答問題(1)用化學用語填空：①3個氮原子。②2個二氧化硫分子。③碳酸根離子。④氧化亞鐵中鐵、氧元素化合價分別為+2和-2價，其化學式為。(2)以煤粉灰(主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：【資料】a.SiO2既不溶于水也不溶于酸。b.煅燒時發(fā)生的反應為：。①“酸浸”步驟中鹽酸與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為。②濾渣的主要成分是(寫名稱)。③流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(寫化學式)。12．（2023·山東青島·統(tǒng)考一模）酸堿是初中化學學習中的重要物質(zhì)。(1)鹽酸、硫酸具有相似的化學性質(zhì)，也有不同的化學性質(zhì)。具有不同化學性質(zhì)的原因是。(2)利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。(3)化學興趣小組同學用pH傳感器獲取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化關(guān)系圖。①已知滴加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，b點所示溶液的質(zhì)量為100g。求b點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②向a點所示溶液中加入氧化銅，可以觀察到的現(xiàn)象是。③b點所示溶液中的微粒有。④某興趣小組向c點溶液(在空氣中敞口久置)中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。為確定c點溶液中溶質(zhì)的種類，進行如下操作。取c點溶液，加入和，現(xiàn)象為說明c點溶液中含3種溶質(zhì)。13．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考一模）人類離不開氧氣。(1)“氧燭”可用于緊急供氧。上圖是“氧燭”結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，此外需鎂粉參與反應放熱，啟動并維持反應進行，產(chǎn)生氧氣。①鎂屬于（選填“金屬”或“非金屬”）。②氯酸鈉和氯酸鉀化學式中具有相同的原子團，寫出氯酸鈉的化學式。③反應中會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，活性炭起到的作用是。(2)目前空間站利用反應4H2＋CO2＝2H2O＋CH4，將呼出的二氧化碳進行轉(zhuǎn)化。若一位航天員天呼出的25摩爾二氧化碳全部參加反應，可以生成多少克水？（根據(jù)化學方程式列式計算）(3)實驗室用雙氧水和粉末狀二氧化錳混合制取氧氣，寫出該反應的化學方程式；該實驗不適合在啟普發(fā)生器中進行的原因是；寫出檢驗一瓶氧氣是否集滿的方法。(4)用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，xg氯酸鉀分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示，用數(shù)學表達式表示a、b、c、d之間的等量關(guān)系。14．（2023·江蘇南京·模擬預測）I、以化合價為縱坐標，以物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖1為硫的部分價類圖，請分析該圖回答下列問題：(1)D點表示的物質(zhì)的化學式是。(2)某物質(zhì)的化學式為Na2SO3，它代表的點是（填“A～H”）。(3)在D的稀溶液中加入適量鎂條的實驗中，寫出該反應的化學方程式是。①宏觀表征：可以觀察到的主要現(xiàn)象是，固體逐漸溶解；②微觀表征：圖2表示反應前后溶液中的主要離子，寫出所表示的微粒符號。II、某工廠的廢氣含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉塵，化學興趣小組設(shè)計如下流程處理該廢氣（假設(shè)流程中每一步均完全反應）。查閱資料：①石灰漿為氫氧化鈣的懸濁液；②SO2的化學性質(zhì)與CO2相似，亞硫酸鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶于水。(4)沸騰爐中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe的反應（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。(5)吸收塔中，水從頂端噴淋注入，噴淋的目的是。若吸收塔內(nèi)發(fā)生化合反應，則該反應的化學方程式為。15．（2023·江蘇南京·模擬預測）為滿足生產(chǎn)生活對氧氣的需求，市場上出現(xiàn)了多種類型制氧機。(1)“分子篩”技術(shù)制氧。如圖為某種分子篩家用制氧機工作原理的微觀示意圖，該變化屬于變化。(2)化學藥劑制氧。使用過程如下：步驟：Ⅰ、在如圖所示的內(nèi)簡筒左右兩邊分別加入清水至相應水位線。Ⅱ、在右側(cè)反應倉內(nèi)先加入A劑，再加入B劑。其中A劑為制氧劑過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），過碳酸鈉溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫。B劑為二氧化錳。Ⅲ、蓋好上蓋，插好導管和鼻塞，稍等片刻，開始吸氧。①B劑二氧化錳的作用是。②步驟Ⅱ中，如何證明裝置內(nèi)空氣被大量排盡？。③加濕過濾倉的作用有。A．降低氣體溫度B．使氧氣具有一定的濕度，適合人們呼吸。C．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率D．兩側(cè)水的作用相同。④根據(jù)圖1，兩分多鐘后，相同時間內(nèi)（填“過碳酸鈉”或“5%過氧化氫”）產(chǎn)生氧氣的量較多。(3)若實驗室用上述藥劑制取氧氣，圖2儀器中不必選用的是（填字母），制氧劑的左倉類似圖3，口（填“a”或“b”）連接吸氧者的氧氣管。(4)若一袋過碳酸鈉藥劑能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為6.4g，則該藥劑中含有過氧化氫的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）16．（2023·江蘇·統(tǒng)考模擬預測）能源不可或缺。(1)能源的轉(zhuǎn)化和儲存

祝融號火星車上安裝的太陽能板能將太陽能轉(zhuǎn)化為能，為科學儀器供電?；鹦擒図敳堪惭b了集熱窗，里面裝有正十一烷，其熔點為-26°C。白天，火星表面溫度可升高至35°C，這種物質(zhì)會（填“吸收”或“放出”）熱量而熔化；夜間，火星表面溫度下降到-60°C時，這種物質(zhì)凝固為火星車提供熱量。(2)氫能源的獲得

甲烷和水蒸氣催化重整是取高統(tǒng)H2的方法之一，反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，甲烷和水蒸氣在催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式是。(3)反應器中還存在如下反應：?。瓹H4+H2OCO+3H2

ⅱ．CO+H2OCO2+H2

ⅲ．CH4C(s)+2H2已知：s表示該物質(zhì)為固態(tài)；H2中混有CO不易被除去。①上述三個反應中化合價均有變化的元素有（填元素符號）。②反應ⅰ因?qū)Ψ磻髟O(shè)備和催化劑產(chǎn)生不利影響。③通過調(diào)控反應條件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部轉(zhuǎn)化，目的是。(4)用CaO可以除去反應器中的CO2，CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖2所示。從t1開始，單位時間內(nèi)CaO消耗率（填“升高”、“降低”或“不變”）。(5)能源的利用

甲醇將被推廣為汽車能源，醉和氧氣在氣缸中發(fā)生反應的微觀過程如圖3所示，甲醇的化學式是。17．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考模擬預測）碳酸鈣遍布于自然界，大理石、石灰石、珊瑚、貝殼、蛋殼等很多物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣，化學興趣小組的同學對碳酸鈣進行了如下研究?；顒右唬赫J識實驗室中的碳酸鈣同學們用下圖實驗進行石灰石性質(zhì)的探究。用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體a、b，向圖2中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將灼燒后的固體a、b分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實驗回答問題：(1)上述實驗現(xiàn)象說明固體a灼燒時沒有發(fā)生化學發(fā)應，其本質(zhì)原因是。(2)向酒精燈火焰通氧氣（如圖2）的目的是，灼燒時固體b發(fā)生反應的化學方程式為。(3)酚酞試液變紅，說明溶液呈性，用化學方程式表示其原因。據(jù)此可知，將生石灰加入水中也可獲得石灰水。現(xiàn)將等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣固體，分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙兩只燒杯中，攪拌后恢復至室溫均全部溶解。對甲、乙燒杯中溶液的分析正確的是（填字母序號）。A．溶液的狀態(tài)：乙一定是不飽和溶液

B．溶質(zhì)的質(zhì)量：甲大于乙C．溶劑的質(zhì)量：甲大于乙

D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙可能相等活動二：認識工業(yè)生產(chǎn)中的碳酸鈣硫酸鉀和氯化銨是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。下圖是某工廠利用碳酸鈣將廢硫酸回收利用，并制備硫酸鉀和氯化銨的工業(yè)流程，請你回答以下問題。(4)反應①之前，將CaCO3研磨成粉末的目的是。(5)操作I、操作II的名稱是，其中玻璃棒的作用是。(6)此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。(7)硫酸鉀在農(nóng)業(yè)上用作，區(qū)分硫酸鉀和氯化銨的方法：。活動三：認識生活中的碳酸鈣雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，興趣小組的同學為此開展了以下探究活動?！咎岢鰡栴}】雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？【查閱資料】碳酸鈣是雞蛋殼的主要成分，大約占蛋殼質(zhì)量的83％～90％。【實驗裝置】用如圖裝置進行實驗（雞蛋殼中其他成分不和鹽酸反應）?！緦嶒灢襟E】①在氣密性良好的裝置中裝入藥品。②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質(zhì)量為140.0g。③打開止水夾，迅速加入過量的稀鹽酸。④待反應停止后，立即稱量燒杯和燒杯中液體的質(zhì)量為144.4g?！窘忉屌c結(jié)論】(8)實驗中，判斷反應停止的依據(jù)是，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）。(9)實驗測得的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏小，原因可能是（填序號）。A．鹽酸量不足，碳酸鈣沒有完全反應B．CO2流速過快，排出的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收C．反應容器中CO2有殘留D．NaOH溶液吸收了空氣中的CO2E．稀鹽酸揮發(fā)出少量HCl氣體18．（2023·河南鄭州·校聯(lián)考一模）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：(1)下圖是實驗室常用的制取氣體的裝置。①實驗室用高錳酸鉀制取較為純凈的氧氣，可以選用的發(fā)生和收集裝置是（從A~E中選擇）；如果用F裝置中盛有的濃硫酸干燥氧氣，氧氣應該從（填“a”或“b”）口通入。②2023（第2屆）CO2減排與資源化利用技術(shù)先鋒論壇于3月9~10日在成都召開。請寫出實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的化學方程式。(2)某興趣小組將制取的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，一段時間后，得到無色溶液A。為確定該無色溶液A的成分，同學們展開了如下探究：【實驗和推斷】①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的試劑B為。由此推出二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為。②若興趣小組同學選擇的B溶液是Ca（OH）2溶液，觀察到現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色，于是得出無色溶液A中還有NaOH的結(jié)論，你認為這個結(jié)論是否合理，如果不合理，請說明理由。③興趣小組的同學經(jīng)過探究后發(fā)現(xiàn)，無色溶液A中還有氫氧化鈉，打算從溶液中回收氫氧化鈉，他們應該選用的試劑是適量的（填字母）。a.Ba（NO3）2

b.Ca（OH）2

c.CaCl2

d.CO2(3)利用數(shù)字化實驗設(shè)備，測定鹽酸與某NaOH溶液反應時溶液pH變化，實驗結(jié)果如圖所示。已知稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%，請計算，當m=50時，消耗NaOH的質(zhì)量。參考答案：1．(1)Fe碳酸鈉向濾液C中加入足量的硝酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，待完全反應后，向溶液中加入適量的硝酸銀，若有白色沉淀生成，則濾液C中含有氯化鈉，反之沒有。(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O能確定，乙裝置中溶液增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不發(fā)生改變，所以二氧化碳中的碳元素全部來自木炭粉，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，即固體D中碳元素的質(zhì)量為1.2g（答案合理即可）。2．(1)b(2)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa2+、Cl-、H2Oc(3)二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶變癟檢驗碳酸鈉，并完全除去碳酸鈉溶液變紅(4)設(shè)：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。x=4.9%。答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。3．(1)化學C6H12O6H2CO3(2)生成的CaCO3覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO2的反應(3)CO控制溫度945℃以上充分加熱CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔(4)解法一：根據(jù)鈣元素守恒CaO中Ca的質(zhì)量為：解法二：設(shè)生成該石灰石的質(zhì)量為x答：至少需要含CaCO390%的石灰石55.6t。4．(1)C(2)解：設(shè)充分反應后得到鐵的質(zhì)量為xx=22.4g答：充分反應后得到鐵的質(zhì)量為22.4g(3)沒有達到反應溫度四氧化三鐵/Fe3O418g5．(1)AB(2)Fe3+、H+(3)10mL稀硫酸過量，氨水與稀硫酸反應防止NH4HCO3受熱分解防止氨水揮發(fā)或分解(4)硫酸銨/(NH4)2SO4(5)2FeOOHFe2O3+H2OCO2(6)檢查裝置的氣密性吸收空氣中水和二氧化碳根據(jù)元素守恒，水中的氫元素全部來自于FeCOOH，二氧化碳中的碳元素全部來自于FeCO3，則有x=35.6g；y=46.4g則x：y=35.6g：46.4g=356：464=89：116答：x：y的值為89：116或356：464。偏小6．(1)加速溶解冷卻結(jié)晶過濾(2)碳酸氫銨加熱生成氨氣、二氧化碳和水，無固體生成(3)(4)生成的二氧化碳溶于水形成的碳酸顯酸性(5)(6)44.00mL鹽酸質(zhì)量為44ml×1g/mL=44g，則所含溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)答：該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為88%。7．(1)AB(2)三種金屬片打磨光亮(3)無明顯現(xiàn)象Al、Cr、Cu(4)Al、CrSO4、Cu(5)大于(6)解：設(shè)理論上至少需要鋁的質(zhì)量是x,答：理論上至少需要鋁的質(zhì)量是405g。8．(1)燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管攪拌或用熱水溶解(2)氯化鈣的溶解度隨溫度升高而增大或氯化鈉的溶解度隨溫度升高略有增大，但變化不大3.6g/3.6克(3)其他條件相同時，在實驗研究的NaC1溶液濃度范圍內(nèi)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高09．(1)AD(2)Fe2O3不能使用鐵板，因為反應生成了硫酸，鐵會與硫酸發(fā)生反應(3)Ⅱ以水力傳動機械，使鼓風機連續(xù)開合，將空氣送入，提供充足的氧氣使充分燃燒，用來提高