河北省石家莊市大河鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省石家莊市大河鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是

選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+2H2O+4e-

=4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e-=H2↑用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2-2e-=2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)

參考答案：C略2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A3.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（

）

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g參考答案：C略4.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中不正確的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．該NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．該NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L參考答案：B5.不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有關(guān)敘述正確的是：A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-C．10mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液參考答案：D6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略7.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無(wú)變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因?yàn)榧尤氲倪^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目無(wú)變化．8.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氣體的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯(cuò)誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)需加熱，故B錯(cuò)誤；C、NO與O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，比較簡(jiǎn)單，注意NO接觸氧氣就會(huì)被氧化成NO2.9.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質(zhì)

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C．液氨常用來(lái)做致冷劑

D．氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C10.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

。⑶陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號(hào)）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時(shí)間⑷當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由

⑸操作a包括

等過(guò)程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（2分）11.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略12.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小

B．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時(shí)，得到產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgC03

C．由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強(qiáng)弱

D．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性參考答案：A13.用如圖K5－32－3所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。圖K5－32－3A．瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積參考答案：D略14.（2003·全國(guó)卷）8.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A.

B.

C.

D.參考答案：B略15.下列過(guò)程中反應(yīng)離子方程式正確的是（）A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq）C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2OD．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開，且反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正確；C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是:

。(2)40℃復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時(shí),開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時(shí),一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí),可用作指示劑的是

(選填序號(hào):a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時(shí),測(cè)得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共8分)

(1)根據(jù)雜化軌道理論，下列離子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分別采用

、

、

雜化軌道同相應(yīng)的鍵合原子成鍵。其中NH3的鍵角

(填“大于”或“小于”)NF3的鍵角的原因是

。(2)最近，德國(guó)科學(xué)家在醫(yī)學(xué)雜志《柳葉刀》上發(fā)表文章，他們研究發(fā)現(xiàn)一種名為甘草甜素的物質(zhì)可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治療非典的特效藥。此前醫(yī)學(xué)家已用甘草甜素作為有效成分開發(fā)出藥物，治療丙肝與艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和莖中所含的一種五環(huán)三萜皂苷，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：甘草甜素的(A)苷鍵構(gòu)型為

，將其水解可得到一分子的甘草次酸(如圖2)和兩分子的(填名稱)

，其結(jié)構(gòu)為：

。參考答案：(共8分)(1)sp3

sp3

sp大于

氟的電負(fù)性大于氫，因此用于N－F成鍵的電子對(duì)更偏向氟(或離氮原子核較遠(yuǎn))，氮周圍電子密度減小(或N－F成鍵電子對(duì)間的“距離”較遠(yuǎn))，斥力較小，因而鍵角較小。略18.（10分）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：（1）干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為

▲

。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為

▲

，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）參考答案：（10分）（1）4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH