山西省太原市礦山機(jī)器集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市礦山機(jī)器集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物B、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C、X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略2.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動(dòng)．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．D點(diǎn)相對(duì)于A點(diǎn)而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（I2）增大，故B正確；C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度大于A點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動(dòng)，I3﹣的濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)．3.利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3B．圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3C．圖③裝置可用于分離互不相溶的兩種液體D．圖④裝置可制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間保持其顏色參考答案：A解析：鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中含有HCl和水蒸氣，HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，燒杯中溶液變渾濁，不能說明是CO2與硅酸鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；選A。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液

NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B5.下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1）

D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）參考答案：答案：B6.(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量

參考答案：答案：B解析：通過電池總反應(yīng)為：可以推斷C元素失去電子化合價(jià)升高，0元素得到電子化合價(jià)降低。故8極為電池的負(fù)極；由電子流出的方向與電流的方向相反可以推斷電池：L作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極；由反應(yīng)知1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12若設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12庫侖的電量。因此本題的正確答案應(yīng)為B。7.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部

轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B．反應(yīng)生成CuS和氯化鈉；C．H2O2具有還原性，則O元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，但鹽酸也能被高錳酸鉀氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，堿過量，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．解答：解：A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正確；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，可能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明H2O2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．9.(08東莞調(diào)研)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A.Na＋、I－、CO32－、ClO－

B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：D10.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C11.下列化學(xué)用語表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的電子式：參考答案：B知識(shí)點(diǎn):化學(xué)用語解析:S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯(cuò)誤；是水分子的球棍模型，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)的Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒有標(biāo)出，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥結(jié)構(gòu)示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同。12.在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)后溶液中含有NO3-B．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C．實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實(shí)驗(yàn)過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化參考答案：DA．反應(yīng)過程生成硝酸，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；B．反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中c（H+）增大，pH值變小，B正確；C．2NO+O2=2NO2，為化合反應(yīng)，C正確；D．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)過程中NH3?H2O的電離常數(shù)變化，D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及了氨氣、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉氨的催化氧化是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，電離常數(shù)變化。13.下列說法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素其無氧酸酸性也最強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B14.(08上海嘉定區(qū)期末)我國“嫦娥”探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，表明我國載人航天技術(shù)已位列于世界前列。在運(yùn)載飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑液態(tài)氧氣，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是（）

A.臭氧

B.氫氣

C.

氨氣

D.氮?dú)?/p>

參考答案：答案：D15.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_____________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為____________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號(hào)表示）；參考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵還原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑（2分）⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該反應(yīng)原理如下:（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCOOH，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）A→B的反應(yīng)類型是

，0.2mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）寫出反應(yīng)I的方程式

（注明條件）（4）C到D的反應(yīng)方程式為：

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是：

。參考答案：（16分）（1）

（2分）（2）

取代反應(yīng)（2分，漏寫“反應(yīng)”二字扣1分）

2.24（3分）

（3）（3分，條件錯(cuò)或漏扣1分）（4）CH2=C（CH3）COOH+CH3CH2OH

→CH2=C（CH3）COOCH2CH3+H2O

（2分）（5）（2分，）（6）氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液（2分，不寫氫氧化鈉溶液扣1分）（或銀氨溶液）略18.（14分）硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________

________。③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是____（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．升高溫度C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3D．增大容器體積⑵室溫下，Li/FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是__________

___________。②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_______________

___；第二次放電：________

__________。⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?，寫出陽極方程式____________

______。參考答案：⑴①＞（2分）②60%

（2分）③AD

（2分）⑵①鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象（2分）②2Li＋FeS2＝Li2FeS2

（2分）

2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe

（2分）⑶2FeS－2e－?＝FeS2＋Fe2+（2分）試題分析：（1）①此時(shí)容器中二氧化硫、氧氣和三氧化硫的濃度分別是（mol/L）0.03、0.16和0.03，則＜10/3，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。②設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率是x，則生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧氣是x，所以根據(jù)題意可知，解得x＝0.6，即轉(zhuǎn)化率是60％。③保持溫度和容器體積不變，充入1．0molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的濃度減少；保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1．0molSO3，則平衡是等效的，濃度不變；升高溫度則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的濃度增加；增大容器容積，則壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化硫的濃度仍然是減小的，答案選AD。（2）①Li是活潑金屬，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象。②鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，那么反應(yīng)是化合反應(yīng)，則方程式為2Li+FeS2＝Li2FeS2；鋰與Li2FeS2繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)物有Fe，則反應(yīng)方程式為：2Li+Li2FeS2＝2Li2S+Fe。（3）FeS為陽極，放電后能生成FeS2，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，電極反應(yīng)為2FeS-2e—＝FeS2+Fe2+。19.【化學(xué)一選修3：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖．（1）E的化學(xué)名稱是

，所含官能團(tuán)是

．（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是

．（3）A→B的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)類型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)類型是

．（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

；②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

．