2022-2023學(xué)年山西省太原市興安第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省太原市興安第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表述正確的是()。①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛；⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：D略2.下列說法不正確的是①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因?yàn)镾iO2能和CaCO3反應(yīng)生成CO2，所以H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：C略3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略4.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B.滴加試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶?jī)?nèi)壁參考答案：BA.過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.滴加試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶?jī)?nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯(cuò)誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯(cuò)誤。答案選B。6.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）

ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣

參考答案：B試題分析：氨水是混合物，故A錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、冰水混合物是純凈物，故C錯(cuò)誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；氯氣是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)己烯分子參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D．根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．10.下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時(shí)的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時(shí)，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略11.（2008·全國(guó)Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項(xiàng)正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O為V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動(dòng)分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是BaCl2，故A錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)的鑒別、電解原理、溶解平衡移動(dòng)等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．13.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L。則下列判斷中正確的是(

)A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略14.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計(jì)2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2008·全國(guó)Ⅱ）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_____________晶體，俗名叫；（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的電子式是_____________，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：（1）分子干冰（2）正四面體非極性Si3N4（3）三角錐

（4）CS2和CCl4

非極性由于Q分別與Y、Z形成共價(jià)化合物，則Y、Z可能為非金屬元素，又Y、Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y、Z分別為S、Cl元素；前20號(hào)元素中有低價(jià)氧化物的Q元素為C元素，Q的低價(jià)氧化物CO的電子總數(shù)為14，等于X單質(zhì)分子的電子總數(shù)，則X為N元素。一般來講，多原子的分子中，若中心原子的化合價(jià)數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù)，則該分子為非極性分子，如CH4、CS2中C元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)+4，因此二者均為非極性分子。書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須保證每個(gè)原子周圍有8個(gè)電子（H原子周圍有2個(gè)電子）。

18.（本題11分）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫出其反應(yīng)的的離子方程式

（2分）（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：

（2分）陽極：

（2分）（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是

（2分）A．鋁片表面有無光滑

B．比較顏色變化

C．比較質(zhì)量大小

D．比較反應(yīng)速率大?。?）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是

（2分）

參考答案：（1）洗去鋁表面的油污（1分）（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O（2分）（3）6H＋

＋6e－＝H2↑（2分）

2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（2分）（4）B（2分）（5）2Al＋3H2O（g）＝

Al2O3＋3H2（g）（2分）19.銅在自然界存在于多種礦石中，如:礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是________________。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母