無(wú)機(jī)化學(xué)（華東理工大學(xué)）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下華東理工大學(xué)

無(wú)機(jī)化學(xué)（華東理工大學(xué)）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下華東理工大學(xué)華東理工大學(xué)

第一章測(cè)試

等溫等壓下，氣體A和B的體積分別為VA和VB，將它們混合，保持溫度不變，則它們的分壓比為pA：pB

=VB：VA。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

分壓定律適用于真實(shí)氣體混合物的條件，除在所處的溫度區(qū)間內(nèi)氣體間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)外，這些氣體所處的狀態(tài)是：

A:低溫，高壓。B:高溫，高壓；C:高溫，低壓；D:低溫，低壓；

答案:高溫，低壓；

混合氣體中，某組分的分壓是指：

A:同溫度時(shí)，該組分氣體單獨(dú)占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。B:該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；C:相同溫度時(shí)，該組分氣體在容積為1.0L的容器中所產(chǎn)生的壓力；D:同一容器中，該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；

答案:同溫度時(shí)，該組分氣體單獨(dú)占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。

混合等物質(zhì)的量的N2與O2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：

A:31。B:62；C:32；D:30；

答案:30；

在等溫等壓下，使5.0

m3的空氣與過(guò)量碳反應(yīng)，全部生成CO，則反應(yīng)后比反應(yīng)前氣體體積增加的分?jǐn)?shù)為：

A:36%。B:21%；C:42%；D:100%；

答案:21%；

實(shí)驗(yàn)室用排水集氣法制取氫氣。在23oC、100.5kPa下，收集了480.0mL氣體，已知23oC時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.81kPa，試計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量：

A:1.91′10-2mol；B:1.91′10-1mol；C:1.91′10-3molD:1.91mol。

答案:1.91′10-2mol；

硼和氯的相對(duì)原子質(zhì)量分別為10.81和35.5?，F(xiàn)有含硼、氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為23%、77%的固體硼氯化物試樣0.0516g，在69℃完全蒸發(fā)，蒸氣在2.96kPa時(shí)占有體積268mL。則該化合物的化學(xué)式：

A:B3Cl3；B:B4Cl4

C:BCl3；D:B2Cl4；

答案:B4Cl4

已知在25oC時(shí)苯的蒸氣壓為12.3kPa。當(dāng)0.100mol苯的蒸氣體積為10.2L和30.0L時(shí)，苯氣體的壓力分別是：

A:8.24，8.24；B:12.3，12.3；C:12.3，8.24；D:

8.24，12.3。

答案:12.3，8.24；

某實(shí)驗(yàn)采用以空氣通過(guò)乙醇液體帶入乙醇?xì)怏w的辦法來(lái)緩慢加入乙醇。在20.0oC、101.325kPa下，引入2.3g乙醇所需空氣的體積為：（已知20.0oC時(shí)，乙醇的蒸氣壓為5.87kPa，M(C2H5OH)=46g·mol-1）

A:23mLB:20m3；C:20L；D:20mL；

答案:20L；

某煤氣柜內(nèi)的壓力為104kPa，溫度為298K、體積為1.6×103m3，298K時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.17kPa，則氣柜中煤氣的物質(zhì)的量和水蒸氣的質(zhì)量分別為：

A:6.5×104mol和1.3×102kgB:6.5×106mol和0.13kgC:6.5×104mol和37kgD:6.5×107mol和3.7×103kg

答案:6.5×104mol和37kg

第二章測(cè)試

A:314.3；B:-314.3；C:628.6；D:-628.6。

答案:-314.3；

下列各種物質(zhì)中，298K標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是

A:CO2(g)B:N2(l)C:

I2(s)D:H2O(l)

答案:

I2(s)

下列關(guān)于熵的敘述中正確的是：

A:B:熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大。C:熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時(shí)，任何完美晶體的絕對(duì)熵為零；D:對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果系統(tǒng)熵增，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；

答案:熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大。

反應(yīng)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高溫、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的：

A:B:C:D:

答案:

A:462K；B:231K。C:735K；D:1008K；

答案:735K；

A:B:C:D:

答案:

A:a1/2。B:a；C:a2；D:1/a；

答案:a1/2。

A:7.50；B:3.75；C:20.6。D:0.27；

答案:3.75；

A:降低溫度；B:增加B的固體量。C:增加C的分壓；D:壓縮體積；

答案:增加B的固體量。

A:1.3；B:0.76；C:4.0。D:0.67；

答案:0.76；

第三章測(cè)試

氫原子的原子軌道能量取決于量子數(shù)：

A:n和l；B:n；C:l；D:m。

答案:n；

對(duì)某原子中的各電子來(lái)說(shuō)，其主量子數(shù)n≤3，則原子處于基態(tài)時(shí)：

A:只有s電子；B:只有s電子和p電子；C:有s、p和d電子。D:只有p電子；

答案:只有s電子和p電子；

第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是：

A:洪特(Hund)規(guī)則B:泡里(Pauli)不相容原理C:能量守恒原理D:能級(jí)交錯(cuò)

答案:能級(jí)交錯(cuò)

按照核外電子的排布規(guī)則，預(yù)測(cè)原子序數(shù)從1~100的100種元素的原子中，具有3d電子的元素有：

A:60種B:70種；C:80種；D:50種。

答案:80種；

下列基態(tài)離子中，具有d7電子構(gòu)型的是：

A:Fe3+；B:Ni2+；C:Fe2+。D:Co2+；

答案:Co2+；

首先提出微觀粒子運(yùn)動(dòng)波動(dòng)方程式的科學(xué)家是：

A:普朗克(Planck)；B:玻爾(Bohr)；C:鮑林(Pauling)。D:薛定諤(Schr?dinger)；

答案:薛定諤(Schr?dinger)；

原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的軌道中電子數(shù)為：

A:3；B:2；C:1；D:4。

答案:1；

對(duì)下圖所示，正確的敘述是：

A:圖形表示dxy原子軌道角度分布圖；B:圖形表示dxy電子云角度分布圖。C:圖形表示dxy原子軌道的形狀；D:圖形表示dyz原子軌道角度分布圖；

答案:圖形表示dxy原子軌道角度分布圖；

已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于：

A:Ⅷ族；B:ⅤB族；C:ⅤA族。D:ⅢB族；

答案:Ⅷ族；

第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第四章測(cè)試

按照價(jià)鍵理論，HCl分子中共價(jià)鍵是由：

A:H原子的1s軌道與Cl原子的3s軌道重疊而成；B:H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成；C:H原子的1s軌道與Cl原子的2px軌道沿x軸方向重疊而成。D:H原子的1s軌道與Cl原子的3個(gè)p軌道重疊而成；

答案:H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成；

雜化軌道與原子軌道一樣既可以形成s鍵，也可以形成π鍵。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

下列各組分子均為第二周期元素的同核雙原子分子，其中都有未成對(duì)電子的是：

A:B2、O2B:O2、Li2；C:C2、N2；D:C2、F2。

答案:B2、O2

下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是：

A:BeCl2>BF3>CH4>NH3；B:CH4>NH3=BF3>BeCl2；C:BeCl2>BF3=NH3>CH4；D:NH3>CH4>BeCl2>BF3。

答案:BeCl2>BF3>CH4>NH3；

按照分子軌道理論，N2+和N2-的鍵級(jí)相等。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

下列分子和離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為角形(V形)的是：

A:B:OF2C:SO2D:H3O+

答案:OF2

下列關(guān)于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯(cuò)誤的是：

A:極性分子間沒(méi)有色散力。B:色散力通常是主要的；C:非極性分子間沒(méi)有取向力；D:分子的極性越大，取向力越大；

答案:極性分子間沒(méi)有色散力。

下列各組晶體的晶格能大小順序中正確的是：

A:MgO>CaO>NaCl>KCl。B:MgO>RbCl>SrO>BaO；C:NaCl>KCl>RbCl>SrO；D:CaO>KCl>MgO>NaCl；

答案:MgO>CaO>NaCl>KCl。

H2O的熔點(diǎn)比HF高，所以O(shè)-H…O氫鍵的鍵能比F-H…F氫鍵的鍵能大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

極性分子的極化率比非極性分子的大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章測(cè)試

將緩沖溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其pH值基本不變。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

對(duì)0.1mol×L-1HAc溶液來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是：

A:加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大；B:用水稀釋，HAc的解離度減小；C:加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動(dòng)；D:加入少量HCl，HAc的解離度減小。

答案:加入少量HCl，HAc的解離度減小。

A:1.4×103。B:1.0×102；C:7.2×10-2；D:14；

答案:14；

0.1mol×L-1H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是：

A:H2S>H+

>S2->OH-；B:

H+

>H2S>HS->S2-C:H2S>H+>S2->HS-D:

H2S>H+

>OH->S2-

答案:

H2S>H+

>OH->S2-

在1.00LH2S飽和溶液中加入10mL0.010mol×L-1HCl，則下列式子正確的是：

A:B:C:D:

答案:

A:6.2×10-10；B:1.6×10-6；C:6.2×10-24；D:1.6×10-5。

答案:1.6×10-5。

關(guān)于H2S二元弱酸解離平衡的下列敘述中正確的是：

A:B:在H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)；C:D:

答案:

不影響弱電解質(zhì)的解離度的因素有：

A:弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)；B:弱電解質(zhì)的濃度；C:弱電解質(zhì)解離方程式中各物種的計(jì)量數(shù)；D:溫度。

答案:弱電解質(zhì)解離方程式中各物種的計(jì)量數(shù)；

0.2mol×L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸電離，它的電離常數(shù)是：

A:1.25′10-6B:4.8′10-5C:9.6′10-3D:

2.0′10-4

答案:

2.0′10-4

在有AgCl固體存在的溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液，會(huì)使AgCl溶解度增大的是：

A:

1mol?L-1NaCl；B:

1mol?L-1AgNO3；C:4mol?L-1NaNO3。D:AgCl飽和溶液；

答案:4mol?L-1NaNO3。

A:

x2·y；B:(2x)2·y；C:

D:

x·y；

答案:

x2·y；

A:Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB:

Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3C:

Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgID:Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

答案:

Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI

A:5.3′1011；B:5.5′10-13。C:1.9′10-12；D:3.06′10-3；

答案:1.9′10-12；

A:0.47mol?L-1；B:

0.37mol?L-1。C:0.27mol?L-1；D:0.67mol?L-1；

答案:0.47mol?L-1；

A:pH>5.21；B:5.21>pH>1.17；C:無(wú)法判斷。D:

pH<1.17；

答案:5.21>pH>1.17；

A:c(C2O42-)<0.24c(CO32-)；B:c(C2O42-)<4.2c(CO32-)；C:c(C2O42-)>0.24c(CO32-)；D:c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。

答案:c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。

A:無(wú)法判斷B:Ag2CrO4和AgClC:AgBr和Ag2CrO4D:AgBr和AgCl

答案:AgBr和Ag2CrO4

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:B:C:

D:

答案:

第六章測(cè)試

下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是：

A:B:C:D:

答案:

A:B:C:D:

答案:

A:Fe3+和Cu；B:Cu2+和Fe2+；C:Fe3+和Cu2+；D:Fe2+和Cu。

答案:Fe3+和Cu；

A:43.65；B:56.66。C:1.20；D:0.77；

答案:56.66。

根據(jù)下列反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池,不需用惰性電極的是：

A:Cu(s)+Cl2(g)→Cu2+(aq)+Cl-

(aq)。B:H2+Cl2→HCl(aq)；C:Zn+Ni2+(aq)→Zn2+

(aq)+Ni；D:Hg2+(aq)+Sn2+

(aq)+Cl-

(aq)→Hg2Cl2(s)+Sn4+(aq)；

答案:Zn+Ni2+(aq)→Zn2+

(aq)+Ni；

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:減小；B:增大；C:不變。D:不能確定；

答案:減?。?/p>

A:0.52V；B:

0.37V。C:0.28V；D:-0.52V；

答案:0.52V；

理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

A:B:C:D:

答案:

A:0.78V；B:0.071V；C:0.708V。D:

0.799V；

答案:0.071V；

第七章測(cè)試

在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)和氧化值分別是：

A:6，+3;B:3，+2；C:6，+2。D:3，+3；

答案:6，+3;

配離子[CoCl(NO2)(NH3

)4]+的正確名稱是：

A:氯·硝基·四氨鈷離子；B:氯·硝基·四氨鈷(Ⅲ)離子；C:氯化硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子。D:一氯·一硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子；

答案:一氯·一硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子；

已知下列配合物磁矩的測(cè)定值，按價(jià)鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是：

A:[Mn(CN)6]4-，1.8BMB:[Fe(CN)6]3-，1.7BM；C:[Co(NH3)6]3+，0BM；D:

[Fe(H2O)6]2+，5.3BM；

答案:

[Fe(H2O)6]2+，5.3BM；

A:dsp2，正四面體形；B:sp3，正四面體形；

C:sp3，平面正方形；D:dsp2，平面正方形。

答案:dsp2，平面正方形。

A:B:C:D:

答案:

25oC時(shí)，在Cu2+的氨水溶液中，平衡時(shí)[NH3]=6.7′10-4mol·L-1，并認(rèn)為有50%的Cu2+形成了配離子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。則[Cu(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)為：

A:4.5′10-7；B:2.0′10-13；C:數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定。D:

6.7′10-4；

答案:2.0′10-13；

A:B:C:配離子的這種取代反應(yīng)，實(shí)際應(yīng)用中并不多見。D:當(dāng)Y-的量足夠時(shí)，反應(yīng)必然向右進(jìn)行；

答案:配離子的這種取代反應(yīng)，實(shí)際應(yīng)用中并不多見。

A:AgBr；B:AgI；C:Ag2S。D:AgCl；

答案:AgCl；

A:0.225mol×L-1；B:0.035mol×L-1；C:0.335mol×L-1D:

0.135mol×L-1；

答案:0.225mol×L-1；

A:4.5′10-7；B:1.8′10-8；C:8.9′10-8。D:8.9′10-7；

答案:4.5′10-7；

第八章測(cè)試

由于s區(qū)、p區(qū)元素性質(zhì)活潑，它們都不能以單質(zhì)的形式存在于自然界。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

金屬鈣保存在煤油中。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

堿金屬熔點(diǎn)的高低次序?yàn)長(zhǎng)i>Na>K>Rb>Cs。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

堿金屬的氫氧化物皆具有強(qiáng)堿性。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成物之一是：

A:LiO2；B:C:Li2O2；D:LiO3；E:F:G:H:Li2O。

答案:;Li2O。

在潮濕的空氣中，過(guò)氧化鈉吸收CO2放出O2，在這個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉：

A:既是氧化劑又是還原劑；B:僅是氧化劑；

C:僅是還原劑；D:既不是氧化劑又不是還原劑，有關(guān)反應(yīng)是一個(gè)酸堿反應(yīng)。

答案:既是氧化劑又是還原劑；

A:B:Be(OH)2；C:D:E:Ba(OH)2。F:Mg(OH)2；G:H:Ca(OH)2；

答案:;Be(OH)2；

下列各物質(zhì)熱穩(wěn)定性次序正確的是：

A:CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3)2>H2CO3；B:CaCO3>Ca(HCO3)2>Na2CO3>H2CO3；

C:Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。D:Na2CO3>Ca(HCO3)2>CaCO3>H2CO3；

答案:Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。

A:B:超氧化鉀和臭氧化鉀不穩(wěn)定，可自動(dòng)放出O2；

C:D:超氧化鉀和臭氧化鉀吸收CO2放出O2比相同質(zhì)量的過(guò)氧化鈉多；E:生產(chǎn)超氧化鉀和臭氧化鉀的成本較低；F:G:過(guò)氧化鈉穩(wěn)定性差，難以保存。H:

答案:超氧化鉀和臭氧化鉀吸收CO2放出O2比相同質(zhì)量的過(guò)氧化鈉多；;

第九章測(cè)試

下列氫氧化物中屬于兩性氫氧化物的是：

A:B:Ni(OH)2；C:Mn(OH)2；D:Cr(OH)3。E:F:G:Co(OH)2；H:

答案:Cr(OH)3。;

A:Cr2O72-+CrO42-

；B:HCrO4-

；C:D:E:F:Cr2O72-

；G:H:CrO42-

。

答案:;Cr2O72-

；

下列試劑中，與K2Cr2O7溶液在酸性介質(zhì)中反應(yīng)能生成氣體的是：

A:AgNO3B:KI；C:H2S；D:H2O2；

答案:H2O2；

下列各溶液中，可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成沉淀的是：

A:

H2O2；B:SnCl2；C:Ba(NO3)2；D:Fe(NO3)2。

答案:Ba(NO3)2；

A:

Hg22+、Cu+；B:C:MnO4-、Co2+

。D:E:F:

CrO42-、MnO42-；G:

Fe3+、Cr2O72-；H:

答案:

CrO42-、MnO42-；;

A:B:C:

Ag2Cr2O7<Ag2CrO4；D:

BaCrO4>BaCr2O7；E:

CaCrO4<BaCrO4；

F:

PbCrO4<PbCr2O7。G:H:

答案:;

PbCrO4<PbCr2O7。

A:B:

NiSO4。C:D:

K2Cr2O7；E:F:KMnO4；G:CoCl2；H:

答案:;KMnO4；

A:B:C:NaHSO4；D:E:MnO2+OH-

；F:G:MnO2+H3O+；H:

Na2SO4。

答案:MnO2+OH-

；;

下列各組離子在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)的是：

A:Na+、Zn2+、SO42-、Cl-

。B:Ba2+、Al3+、NO3-；C:Fe3+、SO42-、NO3-；D:K+、I-、MnO4-、Na+；

答案:K+、I-、MnO4-、Na+；

在所有過(guò)渡元素中，硬度最大的是:

A:鉻；B:鐵C:鎢；D:汞；

答案:鉻；

下列離子在水溶液中的顏色錯(cuò)誤的是：

A:Cr2O72-(橙紅色)；B:MnO4-(紫紅色)；C:Ni2+(綠色)。D:Fe2+(淡黃色)；

答案:Fe2+(淡黃色)；

下列氫氧化物中，顏色為綠色的是：

A:Mn(OH)2；B:Fe(OH)2；C:Co(OH)2。D:Ni(OH)2；

答案:Ni(OH)2；

下列物質(zhì)中，不能被空氣中的O2氧化的是：

A:Ni(OH)2；B:[Co(NH3)6]2+。C:Fe2+；D:Co(OH)2；

答案:Ni(OH)2；

下列氫氧化物中，可以與濃HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：

A:Fe(OH)3；B:Co(OH)3；C:Cr(OH)3；D:Mn(OH)2。

答案:Co(OH)3；

鐵、鈷、鎳都能溶于稀酸而形成水合離子。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

水溶液中[Co(NCS)4]2-很穩(wěn)定，不易發(fā)生解離。.

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

用過(guò)量NaOH可將下列各組物質(zhì)分離的是：

A:Co2+、Ni2+。B:Fe3+、Sn2+；C:Co2+、Fe2+；D:Mn2+、Ni2+；

答案:Fe3+、Sn2+；

用以檢驗(yàn)Fe2+的試劑是：

A:K4[Fe(CN)6]；B:NH4NCS；C:H2S。D:K3[Fe(CN)6]；

答案:K3[Fe(CN)6]；

下列各種離子中與適量氨水反應(yīng)生成沉淀，氨水過(guò)量時(shí)沉淀不消失的是.：

A:Fe3+；B:Cu2+；C:Zn2+；D:Cd2+。

答案:Fe3+；

分離Fe3+和Co2+可選用的試劑是：

A:(NH4)2S；B:NH3·H2O+NH4Cl。C:NaOH；D:H2S；

答案:NH3·H2O+NH4Cl。

第十章測(cè)試

銅、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

Cu(I)的化合物由于發(fā)生d-d躍遷多呈現(xiàn)顏色。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

ds區(qū)元素中導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的是：

A:Au;B:Ag;C:Hg;D:Zn。

答案:Ag;

ds區(qū)元素中，延展性最好的是：

A:Au;

B:Zn。C:Hg;D:Ag;

答案:Au;

A:Ag2CO3；B:Ag2O；C:Ag3N。D:E:F:G:H:Ag2S；

答案:;Ag2S；

反應(yīng)4Au+O2+2H2O+8CN-?的主要產(chǎn)物為：

A:[Au(CN)2]-；B:

[Au(CN)2]+；C:AuCN3；D:

[Au(CN)3]2-。

答案:[Au(CN)2]-；

下列物質(zhì)可用于檢驗(yàn)市售酒精中是否含有水分的是：

A:金屬鈉；B:無(wú)水硫酸銅；C:生石灰；D:

濃硫酸。

答案:無(wú)水硫酸銅；

下列試劑中，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)的是：

A:CdSO4。B:CuSO4;C:ZnCl2;D:HgCl2;

答案:CuSO4;

在CuSO4與過(guò)量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微熱，生成的產(chǎn)物之一是：

A:Cu2(OH)2SO4。B:CuO;C:Cu(OH)2

;D:Cu2O

;

答案:Cu2O

;

A:B:C:D:KCN、Na2S2O3、NH3·H2O。E:NH3·H2O、Na2S2O3、KCN；F:G:

Na2S2O3、NH3·H2O、KCN；H:KCN、NH3·H2O、Na2S2O3；

答案:;NH3·H2O、Na2S2O3、KCN；

第十一章測(cè)試

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:B:BH4。C:B2H6；D:E:F:BH4-；G:H:BH3；

答案:B2H6；;

A:氫鍵；B:氫橋；C:共價(jià)鍵；D:配位鍵。

答案:氫橋；

BCl3是一種：

A:路易斯堿。B:缺電子化合物；C:高熔點(diǎn)化合物；D:離子型化合物；

答案:缺電子化合物；

下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是:

A:AlCl3；B:AlBr3；C:AlI3。D:AlF3；

答案:AlF3；

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

錫和鉛的氫氧化物都是兩性氫氧化物，Sn(OH)2的堿性強(qiáng)于Pb(OH)2。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

a-錫酸既能溶于酸，也能溶于堿，b-錫酸既不能溶于酸，也不能溶于堿。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

PbCl2可以溶于熱水和較濃的鹽酸中。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

若驗(yàn)證Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能將其溶解在HAc或硝酸中。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)，通常采取的措施是：

A:加入還原劑Na2SO3和鹽酸B:加入金屬錫和硫酸C:加入還原劑H2O2和硫酸D:加入金屬錫和鹽酸

答案:加入金屬