浙江省紹興市上蔣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省紹興市上蔣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A、裝置①為萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體；B、裝置②從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，從b管進入可收集密度比空氣大的氣體；C、裝置③可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；D、裝置④可收集能用堿石灰干燥、密度比空氣小且易溶于水的氣體．【解答】解：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．2.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A.乙醇

B.KNO3溶液

C.Fe

D.熔融的Na2O參考答案：D3.用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的儀器是①坩堝；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④燒杯；⑤膠頭滴管；⑥燒瓶；⑦玻璃棒；⑧托盤天平；⑨藥匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥參考答案：C略4.

下列電子式書寫錯誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略5.體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝參考答案：BD略6.下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，證明該溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑D．某無色溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl﹣參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等．【解答】解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰顯黃色，不能說明該溶液中是否含K+，故A錯誤；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水檢驗亞鐵離子，故B錯誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，則可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑，故C正確；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，均不溶于鹽酸，則原溶液中可能含有Cl﹣，故D錯誤；故選C．7.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素；A．O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯誤；C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D．H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤，故選C。【名師點晴】正確推斷元素是解題關(guān)鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答。9.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（

）A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤參考答案：B略11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

參考答案：A12.下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑參考答案：A略13.同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯參考答案：B略15.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案：B試題分析：由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g；（2）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是；（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）；①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：1.2.0

2.①④⑤

膠頭滴管；3.檢漏

4.⑤②①③④

5.③⑤

6.0.016考點：溶液的配制．

分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（5）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（6）計算200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氫氧根離子總物質(zhì)的量，依據(jù)C=計算濃度．解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0g；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；必須使用的玻璃儀器：①燒杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，故答案為：①④⑤，膠頭滴管；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；故答案為：檢漏；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：⑤②①③④；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；②稱量NaOH的時間太長，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故不選；③定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，故不選；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏大，故選；故選：③⑤；（6）200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH﹣）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，C==0.016mol/L；故答案為：0.016．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為

。

（2）D分子中的官能團名稱是

。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③

，反應(yīng)類型

④

，反應(yīng)類型

參考答案：（1）乙烯的電子式（略）

（2）羧基

（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH