湖南省株洲市醴陵第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省株洲市醴陵第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略2.在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的離子組是A．H+

K+

ClO—

Cl—

B．H+

NH4+

Fe2+

Br—C．NH4+K+

Cl—

D．K+

Na+

Cl—

OH—參考答案：D3.（2007·廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識(shí)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。

4.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：答案：AB5.下列說(shuō)法不正確的是()。A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：AC略6.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說(shuō)法正確的是A．此時(shí)υ(正)＜υ(逆)B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)；D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯(cuò)誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱，則不能說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類(lèi)水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒符號(hào)可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略9.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來(lái)制取Al，也不能用電解MgCl2來(lái)制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)還原性C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略11.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取

B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾參考答案：C略12.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)均增大參考答案：D13.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略14.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。

下列判斷正確的是（

）

A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略15.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）廢渣的成分為_(kāi)________（填化學(xué)式），過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________________。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號(hào)）A．除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性C．富集鐵元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過(guò)濾、____________，得到MgCO3·3H2O。參考答案：（1）H2SiO3

H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O

（2）將Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+催化H2O2分解

（3）檢漏

AC

（4）向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成

用水洗滌固體2-3次、在50℃下干燥

（2）加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，從而在后續(xù)步驟從溶液中分離出去；因?yàn)镕e3+能夠?qū)2O2的分解起催化作用，所以一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解?！军c(diǎn)晴】：分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過(guò)程中需要注意題目所提供的信息，特別是新物質(zhì)的制備過(guò)程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等）。工藝流程題與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此在分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線(xiàn)、試題設(shè)問(wèn)和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等)，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效利用信息，準(zhǔn)確答題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為（用元素符號(hào)表示）；

（2）寫(xiě)出⑤的單質(zhì)和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）；

（4）④、⑤、⑦三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序

（填離子的化學(xué)式）；（5）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是

（填編號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）Ar

（2）2Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑

（4）HClO4

（5）S2->Mg2＋>Al3＋

（6）b、c.略18.A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得?。阎?、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式．（3）戊的分子式為．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式．（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.2.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O3.HClO；4.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮?dú)?、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價(jià)金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2，據(jù)此解答．解答：解：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮?dú)?、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價(jià)金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2．（1）A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上如圖：，故答案為：；(2).實(shí)驗(yàn)室制取A（氯氣）反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）戊的分子式為HClO，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，該化合物為N2H4，電子式為，故答案為：HClO；；（4）常溫下A與足量的丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，乙、丙為10電子物質(zhì)是推斷突破口，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，需要學(xué)生熟練掌握元素