2022-2023學(xué)年山西省忻州市代縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市代縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B．品紅溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A2.下列說(shuō)法正確的是A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。3.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應(yīng)是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息中說(shuō)明金屬鈉具有的性質(zhì)是（

）①密度較小

②熔點(diǎn)較低

③硬度較小

④還原性強(qiáng)

⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：D略4.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

A．體積為44.8L

B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023

D．含有4mol原子參考答案：B略5.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．e的氫化物的沸點(diǎn)一定比d的氫化物的沸點(diǎn)高B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物，故A錯(cuò)誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯(cuò)誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強(qiáng)，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故C正確；D、由上述分析可知，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對(duì)位置是解題關(guān)鍵．6.利用右圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A．瓶?jī)?nèi)是干燥的，由b處進(jìn)氣，收集H2B．瓶?jī)?nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，收集O2C．瓶?jī)?nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，用來(lái)測(cè)量NH3的體積D．瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸，由b處進(jìn)氣，用來(lái)干燥H2S氣體

參考答案：B略7.制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.有Cu無(wú)Fe

B.有Fe無(wú)CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都無(wú)參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．

9.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾

D．溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥參考答案：B略10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略11.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

A．稀硫酸

B．稀氫氧化鈉溶液

C．硫酸銅溶液

D．氯化銨溶液參考答案：C12.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（

）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol參考答案：A【詳解】A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考察了燃燒熱的概念和判斷，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，如：碳形成氣態(tài)二氧化碳、氫形成液態(tài)水。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略14.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素異形體:

C60、

碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì):膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽:光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥參考答案：B分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。15.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是[來(lái)源:

]A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)寫(xiě)出沉淀D和E的化學(xué)式:D

，E

；(2).判待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子？簡(jiǎn)答:

；沉淀B為何物？答：

；(3)若溴水參加了反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3（1）屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是；（填所給物質(zhì)的序號(hào)）（2）CuSO4?5H2O在水中的電離方程式為

．參考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)能導(dǎo)電；（2）硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子；【解答】解：（1）①HCl氣體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③C2H5OH不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑤CuSO4?5H2O不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥FeCl3固體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融Al2（SO4）3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)即能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧，屬于非電解質(zhì)的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案為：CuSO4=Cu2++SO42﹣；18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______，檢驗(yàn)Y所用的試劑是________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填序號(hào))。a．Na2S＋S

b．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4

d．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。參考答案：(1)SO2品紅溶液(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(3)b(4)1:2解析：X為氣態(tài)氫化物H2S，Y為硫元素＋4價(jià)的氧化物SO2，Z為硫元素＋4價(jià)的鹽，可以為Na2SO3，W為＋6價(jià)的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，所以檢驗(yàn)二氧化硫的試劑可以是品紅溶液。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S為＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，c、d中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意。(4)將X即H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。反應(yīng)中H2S做還原劑，SO2做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。19.胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃