江蘇省連云港市灌南縣第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省連云港市灌南縣第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子中的所有碳原子一定在同一個平面上B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD．遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物參考答案：C略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．X的原子半徑小于Y參考答案：B略3.下列離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42—、K+、OH—

B．Na+、H+、NO3—、SO42—C．Al3+、HCO3—、K+、OH—

D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—參考答案：B略4.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水等體積混合B．pH＝2的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：C5.符合分子式為C8H10物芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為( )A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略6.美國科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏林·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎。所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機化合物有光學(xué)活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機物仍有光學(xué)活性的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D.在催化劑存在下與氫氣作用

參考答案：C略7.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A、4＞2＞1＞3＞5

B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1

D、3＞5＞2＞4＞1參考答案：A略8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A、苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—

B、碘化亞鐵中通入少量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

C、氯化鋁中加入過量NaF：Al3++3F—=AlF3D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓參考答案：A略9.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染.如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清，只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低.關(guān)于污染的分析，你認為正確的是A.和可能來自同一工廠B.Cl-和一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和來自同一工廠參考答案：B10.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

參考答案：BD11.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A．氫鍵

分子間作用力

非極性鍵

B．氫鍵

氫鍵

極性鍵C．氫鍵

極性鍵

分子間作用力

D．分子間作用力

氫鍵

非極性鍵參考答案：B略12.下列說法中錯誤的是A．干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不相同B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體D．短周期元素離子和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，則參考答案：C略13.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大

D．c(OH－)增大參考答案：A略14.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低參考答案：C略15.下列說法正確的是(

)A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)D.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實驗，試回答有關(guān)問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實驗尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置④的

進入，從裝置⑤的

進入。實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？

；（4）當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2為a，實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實測值為

；與理論值比較，實測結(jié)果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實驗值更接近理論值，該實驗應(yīng)怎樣改進？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏??；將⑤中錐形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是

．（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

．（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測Cl2的實驗方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行分析判斷；②依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析．解答：解：（1）檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；②依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．點評：本題考查了離子檢驗方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

(1)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

參考答案：

19.關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH值變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如圖曲線關(guān)系，請回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是（用離子方程式說明）；（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是

．（3）“實驗派”的實驗結(jié)論是

，他們所述“精確的實驗”是通過

來準確測定溶液的pH值的．該觀點的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）

．參考答案：（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）電解時，Cu2+可在陰極析出，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7）；（3）溶液的pH值下降；pH計；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進行，溶液的pH值降低．

【考點】電解原理．【分析】（1）CuCl2是強酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性；（2）電解過程中，Cu2+放電能力大于H+、Cl﹣放電能力大于OH﹣，所以實質(zhì)上是電解CuCl2，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移；（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，溶液的pH減小，溶液酸性增強；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，溶液的pH減?。窘獯稹拷猓海?）CuCl2是強酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，故答案為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）電解過程中，Cu2+放電能力大于H+、Cl﹣放電能力大于OH﹣，所以實質(zhì)上是電解CuCl2，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的