四川省巴中市通江縣廣納中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

四川省巴中市通江縣廣納中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機物

B．有機物

C．鹽類

D．糖類參考答案：B略2.如圖是某種含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.該有機物的分子式為C3H7O2N B.該有機物名稱為甘氨酸C.該有機物能發(fā)生取代反應

D.該有機物能發(fā)生酯化反應參考答案：B3.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，結合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點，常常與鹽類水解、弱電解質電離結合考查，題目難度中等．4.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有兩種結合力的組合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：A、27mg

B、54mg

C、108mg

D、216mg參考答案：B略6.下列裝置或操作合理的是

A．裝置①可將化學能轉化為電能

B．裝置②可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱C．裝置③可用來進行濃硫酸的稀釋

D．裝置④可用于電解精煉鋁參考答案：B略7.關于原電池的描述正確的是(

)A．原電池中負極一定被腐蝕

B．電子從原電池的正極通過導線移向負極C．陰離子在電解質溶液中向正極移動

D．原電池中正極的活潑性較差參考答案：D略8.下列敘述不正確的是A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕B．可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍D．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕參考答案：D9.下列說法中，不正確的是()A．氨氣可用作制冷劑

B．氯氣可用于消毒和制造漂白粉C．液態(tài)鈉可用作核反應堆的導熱介質

D．通常所說的三大合成材料是糖類、蛋白質、油脂參考答案：D10.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略11.

下列實驗能達到預期目的的是

參考答案：B略12.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時只充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為A．20% B．40% C．60% D．80%參考答案：C13.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量參考答案：D試題解析：反應是可逆反應，轉化率達不到100％，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B錯誤；兩反應的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；△H=反應物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和，反應(i)為放熱反應，故反應物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和，故D正確?？键c：化學反應與能量變化14.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：A．[Co(NH3)3Cl3]

B．[Co(NH3)6]Cl3

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：A略15.已知：含C=C的物質（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是A．D結構簡式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發(fā)生了取代反應

D．可用B萃取碘水中的碘單質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：（1）裝置A中反應的化學方程式

。（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是

（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）

處的酒精燈，然后再點燃

處的酒精燈。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是

（5）裝置D的作用是

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)

AlCl3與H2O反應而爆炸(3)BA(4)AlCl3易升華(5))吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是

。（不定項選擇）（4分）A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。參考答案：(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是AD。（不定項選擇）（4分）A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量__<__(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應。略18.（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。請回答：（1）飽和AgCl溶液的濃度是

mol/L。（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=

，Qc=

,

因為Qc

Ksp（填“>”或“<”），所以

（填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。參考答案：（8分）(1))1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1

1.0×10-10mol2·L-2

<

（1分）；無略19.（8分）(1)在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(