四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無(wú)機(jī)物

B．有機(jī)物

C．鹽類(lèi)

D．糖類(lèi)參考答案：B略2.如圖是某種含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N B.該有機(jī)物名稱(chēng)為甘氨酸C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

D.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B3.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．4.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：A、27mg

B、54mg

C、108mg

D、216mg參考答案：B略6.下列裝置或操作合理的是

A．裝置①可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．裝置②可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱C．裝置③可用來(lái)進(jìn)行濃硫酸的稀釋

D．裝置④可用于電解精煉鋁參考答案：B略7.關(guān)于原電池的描述正確的是(

)A．原電池中負(fù)極一定被腐蝕

B．電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向負(fù)極C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

D．原電池中正極的活潑性較差參考答案：D略8.下列敘述不正確的是A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕B．可以用船尾連鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍D．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕參考答案：D9.下列說(shuō)法中，不正確的是()A．氨氣可用作制冷劑

B．氯氣可用于消毒和制造漂白粉C．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱介質(zhì)

D．通常所說(shuō)的三大合成材料是糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂參考答案：D10.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略11.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

參考答案：B略12.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%參考答案：C13.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(i)拆開(kāi)1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2molH-I鍵需要的總能量參考答案：D試題解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，故A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B錯(cuò)誤；兩反應(yīng)的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；△H=反應(yīng)物鍵能總和-產(chǎn)物鍵能總和，反應(yīng)(i)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化14.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：A．[Co(NH3)3Cl3]

B．[Co(NH3)6]Cl3

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：A略15.已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)

D．可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。試回答以下問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫(xiě)字母，下同）

處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃

處的酒精燈。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是

（5）裝置D的作用是

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)

AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸(3)BA(4)AlCl3易升華(5))吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說(shuō)法正確的是

。（不定項(xiàng)選擇）（4分）A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說(shuō)法正確的是AD。（不定項(xiàng)選擇）（4分）A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量__<__(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。略18.（8分）已知：室溫時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。請(qǐng)回答：（1）飽和AgCl溶液的濃度是

mol/L。（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=

，Qc=

,

因?yàn)镼c

Ksp（填“>”或“<”），所以

（填“有”或“無(wú)”）AgCl沉淀析出。參考答案：（8分）(1))1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1

1.0×10-10mol2·L-2

<

（1分）；無(wú)略19.（8分）(1)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(