江蘇省南通市大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省南通市大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是：（

）A.8gH2和8gO2

B.5.6LN2（標(biāo)況）和11gCO2C.2.24LH2（標(biāo)況）和0.1molN2

D.9gH2O和0.5molBr2參考答案：C【詳解】A.8gH2的物質(zhì)的量為n(H2)==4mol，n(H)=2n(H)=8mol；8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.25mol，n(O)=0.5mol,氫原子和氧原子的物質(zhì)的量不相等，所以氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)不相同，故不選A；B.5.6LN2（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為n(N2)==0.25mol,n(N)=2n(N2)=0.5mol；11gCO2（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.25mol原子的物質(zhì)的量為3n(CO2)=0.75mol；氮?dú)夂投趸妓脑游镔|(zhì)的量不同，所以氮?dú)夂投趸嫉脑訑?shù)不相等，故不選B；C.2.24LH2（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為n(H2)==0.1mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，所含原子數(shù)相同，故選C；D.9gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.5mol，原子的物質(zhì)的量為3n(H2O)=1.5mol；0.5molBr2所含原子的物質(zhì)的量為1.0mol，9gH2O和0.5molBr2所含原子的物質(zhì)的量不相等，故不選D；所以本題答案為C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)，求算物質(zhì)的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)換成對(duì)應(yīng)元素原子的物質(zhì)的量，再進(jìn)行比較。2.下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大．

4.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來(lái)制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)制備二溴乙烷()參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入蒸餾燒瓶液面下測(cè)液體溫度C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑的密度可以比水大，當(dāng)然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對(duì)大小沒(méi)有原則上的要求，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑。6.以下說(shuō)法不正確的是（

）A．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶B．CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為：NaHCO3>Na2CO3C．將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點(diǎn)的氧化膜。D．酸雨的形成是因?yàn)榕欧帕舜罅康腟、N的氧化物引起的。參考答案：B7.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來(lái)蒸餾石油B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C8.已知下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.5kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－3199.6kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－1411kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2219.9kJ·mol－1現(xiàn)有2mol由上述五種物質(zhì)中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是可能的A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H2參考答案：B【分析】2mol兩種組成的氣體混合物經(jīng)充分燃燒放出2970.8kJ熱量，則每種組成2mol產(chǎn)生的熱量必然有一種大于2970.8kJ，一種小于2970.8kJ?！驹斀狻緼項(xiàng)、2molCH4完全燃燒放出1781kJ，2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，兩者均小于2970.8kJ，故A不可能；B項(xiàng)、2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，2970.8kJ介于2822kJ和4439.8kJ之間，故B可能；C項(xiàng)、2molC2H6完全燃燒放出3199.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于2970.8kJ，故C不可能；D項(xiàng)、2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，兩者均小于2970.8kJ，故D不可能。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計(jì)算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關(guān)鍵。

9.下列離子方程式中，正確的是

A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：AB中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+；C中Ba(OH)2的量定為1mol，滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D中KOH濃溶液過(guò)量，與NH4HCO3溶液與共熱：HCO3-+NH4++2OH－NH3↑+2H2O+CO32-。10.下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl參考答案：B略11.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表共有18個(gè)族

B．第ⅠA族的元素全部是金屬元素C．短周期是第一、二、三、四周期

D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族參考答案：D12.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同，而Ne由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略13.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥參考答案：C【詳解】①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說(shuō)法正確；②無(wú)水乙酸在0℃下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說(shuō)法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說(shuō)法正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說(shuō)法正確。答案選C。

14.某溶液中只存在以下4種離子：NO3-、SO42-、H+、R離子(忽略微量的H+和OH-)，且濃度均為1mol/L，則R離子可能為A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+參考答案：B【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，并結(jié)合電荷守恒來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)溶液的電中性可知，正電荷數(shù)等于負(fù)電荷數(shù)，設(shè)R離子所帶電荷數(shù)為x，則同一溶液中，c(H+)+x×c(R離子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R離子帶兩個(gè)單位的正電荷，A.Fe2+與NO3-和H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中電荷守恒，且四種離子不反應(yīng)，能共存，滿足題意，B項(xiàng)正確；C.Ba2+與SO42-會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不滿足電荷守恒規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.如果你在廚房不小心將花生油與涼開(kāi)水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過(guò)濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）儀器丙的名稱是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開(kāi)_________，這樣得到的氣體是____________。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，且NaOH過(guò)量，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)生成二氧化硫氣體，再通過(guò)乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。參考答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。18.有A、B、C、D四種元素，已知：A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代；B2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D次外層電子都是8個(gè)，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層；D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。試寫(xiě)出：（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為_(kāi)____。（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)____。（3）B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。（4）C所在族元素除______外，都叫______，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_________；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22．4L，則另一種金屬是_________。參考答案：(1)2

IVA

14C

(2)

(3)H++OH-=H2O

(4)H（或氫）

堿金屬

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Li（鋰）【分析】A是形成化合物種類最多的元素，它的一種同位素可用于鑒定文物年代，則A為C元素；B2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為S元素；設(shè)D的最高正價(jià)為+x，則其最低負(fù)價(jià)表示為x-8，D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，所以x+x-8=6，解得x=7，故D的最高正價(jià)為+7價(jià)，則D為Cl元素；C、D次外層電子都是8個(gè)，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，則C為Na元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為C元素，B為S元素，C為Na元素，D為Cl元素。（1）由分析可知A為C元素，位于元素周期表的第2周期第IVA族，用于鑒定文物年代的碳的同位素為14C，故答案為：2，IVA，14C。（2）由分析可知D為Cl元素，其氣態(tài)氫化物為HCl，H原子和Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案為：。（3）由分析可知：B為S元素，C為Na元素，B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物分別為H2