廣西壯族自治區(qū)柳州市女子實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市女子實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

放射性核素可用于治腫瘤，該核素中子數(shù)是(

)

A、19

B、53

C、72

D、125參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案：A略3.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是參考答案：A略4.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時(shí)，A的溶解度為：100a（M-18n）/bM

g參考答案：（1）蒸餾冷卻結(jié)晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略5.下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D6.在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl參考答案：C略7.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點(diǎn)：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略8.下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：F>Na>Mg>Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：CsOH>KOH>NaOH參考答案：A9.下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應(yīng)

（B）氧化物與水的反應(yīng)

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

（D）金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案：C略10.關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是

（

）

A.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略11.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人體中毒，因?yàn)閬喯跛猁}能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，這說(shuō)明亞硝酸鹽具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：C略12.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略13.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3參考答案：C略14.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①

②

③下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng) B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略15.下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)_______________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，再加入過(guò)量的___________溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無(wú)氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無(wú)殘留物，而加入強(qiáng)堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過(guò)量的Ba2+，可通過(guò)滴加過(guò)量碳酸鈉溶液除去，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說(shuō)明滴加的BaCl2溶液過(guò)量，證明SO42-已經(jīng)除盡?？键c(diǎn)：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，【名師點(diǎn)晴】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過(guò)量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)：①O2和O3

②12C和14C

③乙醇和乙酸④CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

⑤⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互為同素異形體的是

（填序號(hào)，下同），互為同位素的是

，互為同分異構(gòu)體的是

，是同一物質(zhì)的是

參考答案：①；

②；

⑥；

④⑤

略18.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：（1）YW2的電子式

；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

；寫出U元素在周期表中的位置

N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類

（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

。（3）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略19.（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①CuCl2

②NaHCO3

③KHSO4

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸

②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液

（3）寫出與離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式