2022年河南省鄭州市第十八中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年河南省鄭州市第十八中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略2.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．3.下列說法中不正確的是A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯

C．

在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解參考答案：A4.下列敘述正確的是(

)

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子D．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子參考答案：D略5.X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：B略6.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④

B.③④C.①②③

D.①②③④參考答案：D①量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度降低.②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低.④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低.7.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)．下列判斷不正確的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-＞I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B、由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯(cuò)誤；D、由③中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故D正確；故選C。8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B、世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D、高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略9.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：AD10.0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測量），推測甲（

）A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：B略11.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；Al有3個(gè)電子層，O有2個(gè)電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略13.下列說法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略14.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略15.大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來制備KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②幾種物質(zhì)的溶解度：溫度.com[高考資源網(wǎng).COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1請回答下列問題：⑴第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的

▲

。A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是

▲

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

▲

。⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、過濾等3步。⑸通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為

▲

。②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有

▲

。參考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶⑸①18.9g

②滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問題：（1）元素電負(fù)性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<（2）>（3）SP3分子晶體（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）

配位鍵（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力（6）3：1

6略18.（12分）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/p>

（1）通入CO2時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）室溫時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：

請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①上述四種溶液中，水的電離程度最大是

（填化學(xué)式）。

②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是

。

③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為

。該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。參考答案：略19.NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式：

（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為