安徽省池州市貴池區(qū)唐田中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省池州市貴池區(qū)唐田中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)伴有黑煙C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D．乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略2.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．貯氫合金，讓氫能應(yīng)用更廣泛

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成纖維，讓人們穿著更舒適

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略3.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法不正確的A．它的分子式為C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D試題分析：A．根據(jù)“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知它的分子式為C12H18N2Cl2O，正確。B．在“瘦肉精”的分子中含有含有氨基、氯原子、醇羥基等官能團(tuán)，正確。C．在一個(gè)“瘦肉精”分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，因此1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D．“瘦肉精”的分子中含有Cl原子，在一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，由于羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，該有機(jī)物可以燃燒，因此能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，但是沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。故答案D。4.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法正確的是（

）A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，＜1C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)參考答案：D 5.常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－參考答案：A0.5mol·L-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH－。6.化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()A．K與反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)參考答案：D一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。7.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是A、m+n＞p

B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低

D、C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：C略8.在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C.體系的壓強(qiáng)不再變化

D.A、B、C的濃度之比為1∶3∶2參考答案：AC略9.(雙選)在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)＋nC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則A．平衡逆向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．m<2n參考答案：AD10.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

（

）A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D略11.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A12.

參考答案：BD13.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl－、NO、S2－

②K+、Fe2+、I－、SO

③Na+、Cl－、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl－、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl－、NOA．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B試題分析：由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液，說(shuō)明該溶液為酸性或堿性溶液，且抑制水的電離。①若為酸性溶液，則H+、NO與S2－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；②若為堿性溶液，則Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；③四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，且不含水解離子，正確；④酸性條件下HCO不能大量共存，錯(cuò)誤；⑤四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，且不含水解離子，正確，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查給定條件的離子大量共存的判斷14.下列說(shuō)法中不正確是的A．人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼B．從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉C．硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志D．能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱參考答案：B15.可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（） A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大 B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng) C．化學(xué)方程式中b＜c+d D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；B、溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d；D、A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動(dòng)．解答：解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，故C正確；D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng)，A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，即不影響平衡的移動(dòng)，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動(dòng)小組甲，自行設(shè)計(jì)了下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應(yīng)的進(jìn)行，控制氣體流速的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動(dòng)小組乙，在研究了課外活動(dòng)小組甲的方案后，認(rèn)為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動(dòng)小組乙對(duì)甲的方案提出改進(jìn)意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請(qǐng)你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）反應(yīng)1—15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

。（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：

；

猜想二：

。參考答案：（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑

（2）反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（3）猜想一：Cl－對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用

猜想二：SO42－對(duì)該反應(yīng)有抑制作用略18.（8分）根據(jù)圖示回答。已知D、E的水溶液酸堿性相反，D、E可化合得F。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、D

。(2)F溶液與KOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)C+H2O反應(yīng)的方程式

。參考答案：(1)NO

、

HNO3

(2)NH4NO3+KOH