江蘇省連云港市灌云縣實驗中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析

江蘇省連云港市灌云縣實驗中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗的方法不正確的是（

）A.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D.某溶液中加入稀硫酸溶液產生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子參考答案：A【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A。2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子數為2NA

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數為9NAC．100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉移的電子數為0.3NA

D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO2分子數為NA參考答案：B略3.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．；

乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：A略4.下列有關硅及其化合物的敘述中，不正確的是

（

）A．工業(yè)制玻璃和高爐練鐵時都發(fā)生的反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

B．硅的化學性質不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應

C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料

D．光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略5.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是

選項氣體試劑現象結論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略6.下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al參考答案：D【詳解】A.O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2，A項錯誤；B.NH3、PH3、AsH3均屬于分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點最高，B項錯誤；C.Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，C項錯誤；D.Na、Mg、Al為同一周期元素，價電子數增多，金屬原子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，它們熔點依次升高，D項正確；答案選D。

7.將等質量的鈉、鉀、鋅分別投入等物質的量HCl的稀鹽酸中，產生H2的物質的量的多少不會出現下列情況中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn參考答案：A8.日常生活中的許多現象與化學反應有關,下列現象與氧化還原反應無關的是(

)A.銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應有關，錯誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應無關，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應有關，錯誤。9.在溫度和壓強不變的條件下，當氧氣的物質的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（

）A.質量、摩爾質量

B.體積、摩爾質量C.分子數、電子數

D.密度、摩爾體積參考答案：DA．摩爾質量屬于強度性質，不隨物質的量變化，而質量屬于廣度性質，隨物質的量變化，A錯誤；B．摩爾質量屬于強度性質，不隨物質的量變化，而體積屬于廣度性質，隨物質的量變化，B錯誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數目及電子數目隨物質的量變化，C錯誤；D．密度、摩爾體積都是強度性質，不隨物質的量變化，D正確，答案選D。點睛：本題考查對常用物理量的理解、物質的量有關計算，明確有關物理量的含義是解答該題的關鍵，注意廣度性質和強度性質的理解。10.下列關于物質性質變化的比較，正確的是A．非金屬性強弱:C>Si>P

B．原子半徑大小:Na>S>OC．金屬性性強弱:Mg>Na>LiD．還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：B11.從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再在高溫下用碳還原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列說法正確的是A.反應①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉移1mol

電子B.反應②說明高溫下Sb

還原性比C

強C.反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2:

3參考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉移12mol電子，反應①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉移1mol

電子，故A正確；B、反應②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯誤；C、反應①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故C錯誤；D、每生成4mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1:

1，故D錯誤；故選A。12.互為同素異形體的是A．16O與18O

B．CH4與C2H6

C．紅磷與白磷

D．正丁烷與異丁烷參考答案：C略13.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是

()A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D略14.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A.它們簡單離子的半徑大小順序為Y＜X＜W＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的氫化物C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下0.5molX的氫化物體積為11.2L參考答案：A【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則它們簡單離子的半徑大小順序為Y＜X＜W＜Z，A正確；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯誤。D．標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算HF的體積，D錯誤。答案選A。15.下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質 D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質參考答案：D解：A．硝酸鉀熔融狀態(tài)、水溶液都能導電，是電解質，故A錯誤；B．銅絲、石墨是單質，不是電解質，故B錯誤；C．二氧化硫本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質，故C錯誤；D．氯化鎂熔融狀態(tài)能導電，是電解質，故D正確.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟①的化學方程式_______________________，反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________，反應類型________________。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同學的方案

由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯，則（1）反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：（1）反應的化學方程式為

(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為

(3)Y的轉化率是

（4）下列關于該反應的說法正確的是（

）A.10s時，該反應已經停止B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率C.10s時正反應速率等于逆反應速率D.10s時X、Y、Z的濃度保持不變參考答案：(1)X+Y

2Z

(2)0.04mol/(l.s)

(3)80%(4)CD

略18.氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在該反應中還原劑為

，還原產物為

（2）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是

．參考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）0.8mol．【考點】氧化還原反應．【分析】（1）還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低生成還原產物；（2）根據反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，轉移電子數為10mol來標電子轉移情況；（3）根據還原劑HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價進行計算．【解答】解：（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，所以還原劑為HCl，故答案為：HCl；MnCl2；（2）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2