2022-2023學年四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數(shù)；C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，最高正化合價依次增大，故B正確；C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多，則Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強，則N、O、F得電子能力依次增強，故D錯誤．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．2.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：108OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HCl的形成過程：參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為10的氧原子為：，A錯誤；B.Mg是12號元素，Mg原子失去最外層2個電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D.HCl是共價化合物，H原子與Cl通過一個共用電子對結(jié)合，所以HCl的形成過程表示為：，D錯誤；故合理選項是B。

3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與水反應：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋參考答案：A【詳解】A.原子守恒、電荷守恒，且符合客觀規(guī)律，故A正確；B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；D.該離子反應方程式中：電荷不守恒，故D錯誤。故選A。4.對反應A(g)+3B(g)2C(g)來說，下列反應速率最快的是

A．v(A)=0.3mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)

D．v(A)=0.01mol／(L·s)參考答案：D略5.經(jīng)測定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分數(shù)為20％，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％參考答案：B6.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z參考答案：B略7.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是(

)①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略8.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C9.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．CO2

B．KOH

C．CaCl2

D．HCl參考答案：B10.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)

參考答案：B略11.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))：選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaHCO3(Na2CO3)適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)02點燃CMg(Al)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：CA、NaHCO3和碳酸鈉都能與鹽酸反應，原物質(zhì)也被除掉，故A錯誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點燃，由于一氧化碳很少，不易被點燃，且會混入新的雜質(zhì)氧氣，故B錯誤；C、鋁能與氫氧化鈉反應，鎂不能，然后過濾即可分離，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應，會把原物質(zhì)除去，故D錯誤；故選C。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應而不能與主要成分發(fā)生反應，并且在反應后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為B，一氧化碳少量時，不能燃燒，應該將混合氣體通過灼熱的氧化銅。12.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯誤；D．Ca2+、CO32﹣反應生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯誤．故選A．13.根據(jù)下列反應判斷有關的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A14.在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：C試題分析：一般活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據(jù)此可知選項A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，旨在考查學生對化學鍵以及化學鍵形成與斷裂的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

15.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為(

)A．Cmol/L B．Cmol/L

C．Cmol/LD．Cmol/L參考答案：D【分析】根據(jù)氯化鋁的化學式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3Cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．【解答】解：令稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故選：D．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。參考答案：(1)碳酸鈉

過濾

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

(3)取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡

(4)②與③或③與④【分析】(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在同一個原子中，離核越近、n越小的能層能量

。在同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序為

。

原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關系是

參考答案：越小、遞增、2n2；18.目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說法不正確的是（

）A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加

Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在

區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為

，在III區(qū)得到

。當外電路總共通過30mol電子時，生成的NaOH960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

參考答案：（8分）（1）D（2分）（2）陽（1分）

陰（1分）

II（1分）

2H2O+2e-===H2↑+2OH－（1分）H2SO4溶液、氧氣（1分）

80%略19.(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純