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文檔簡介
2022年江西省宜春市泉港中學高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.化學與日常生活密切相關。下列說法正確的是A.氨氣易液化,液氨常用作制冷劑B.二氧化硫是一種常見的漂白劑,常用于加工食品使食品增白C.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,其能量轉化率可達100%D.常溫下,鐵與濃硫酸不反應,常用鐵質容器盛放濃硫酸參考答案:AA.氨氣易液化,當液氨氣化時需要吸收大量的熱,使周圍環(huán)境的溫度下降,所以常用作制冷劑,故A正確;B.二氧化硫是一種常見的漂白劑,但由于二氧化硫有毒,所以不能用于食品漂白,故B錯誤;C.燃料電池是化學能轉化成電能的裝置,在產生電能的同時,還伴有其它形式的能量產生(如熱能),故C錯誤;D.常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,常用鐵質容器盛放濃硫酸,故D錯誤;本題答案為A。2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
(
)①無色溶液中:K+、Na+、Cr2072–、S042-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、N03-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、S042-、N03–、Mg2+
④在由水電離出的c(OH-)=10–3的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的:Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–
⑥能使無色酚酞變紅色的溶液:Na+、Cl-、S2-、S032-
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④⑥
D.④⑤⑥參考答案:C3.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.原子半徑:Na>O;離子半徑:Na+<O2-C.和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案:B略4.用右圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是
A.試管中盛酚酞試液,驗證氨氣的水溶液呈堿性B.試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性C.試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO2與NaOH反應的產物D.裝置中充滿NO2氣體,探究壓強對化學平衡的影響參考答案:C略5.已知在酸性溶液中,下列物質氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;IO3-→I2;HNO2→NO。
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是(
)。
A.Fe3+
B.MnO4-
C.IO3-
D.HNO2參考答案:略6.在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
B.Na+、K+、CO32-、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
參考答案:D略7.被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案:D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成,其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T元素無正價,則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則Z為Be元素;Y為金屬元素,則Y為Li;X、Z位于同主族,則X為Mg元素或Ca元素,若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則,推出W為氖元素不符合題意,若X為Ca元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則,推出W為Si元素,符合題意?!驹斀狻緼.Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,元素的原子半徑從左向右半徑在減小,即原子半徑:Y>Z>R>T,選項A正確;B.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,選項B正確;C.X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,選項C正確;D.XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素為-1價,SiO2中O元素化合價為-2,選項D錯誤,答案選D?!军c睛】本題主要考查原子結構與元素周期律的關系.本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題的關鍵,注意掌握核外電子排布與元素周期律,題目難度中等。8.下列敘述正確的是(
)A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應,紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案:C略9.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結:(均在常溫下)①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,其溶質物質的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關系為:Ka·Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7其歸納正確的是(
)A.全部
B.③⑤⑥
C.④⑤⑥
D.①②④參考答案:B略10.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知:氧化還原反應:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應:4NaClO
3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑下列說法不正確是:A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN參考答案:A略11.在25℃時,濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷正確的是A.c(OH-)前者小于后者
B.與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者
C.分別加入1L的0.2mol/L的HNO3后一定產生4.48LCO2
D.溶液中陽離子濃度相同參考答案:AB略12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.
丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+參考答案:D略13.下列敘述正確的是A. 標準狀況下,2.24LNH3中含有6.02><1022個N-H共價鍵B. 100mL1mol/L的Na2C03溶液中含有6.02X1022個C032-C. 將4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物質的疳濃度是1.0mol/LD. 將7.8gNa202放入足量的水中,反應時轉移6.02x1022個電子參考答案:D2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量O2中充分燃燒后,將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中,固體增加的質量是A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.無法計算參考答案:A略15.“噴水溶液法”是最近日本科學家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術,它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子與沙土粒子結合,在地表下30~50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層,既能阻止地下的鹽分上升,又有攔截、蓄積雨水的作用,下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是 (
)A.單體的結構式為CH2
CH—CO—ORB.在一定條件下能發(fā)生加成反應C.在一定條件下能發(fā)生水解反應D.沒有固定熔沸點參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(9分)化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn):將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時間,鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質,而不是預期的紅色物質。通過查閱資料和討論,大家認為黑色物質可能由Cu、CuO和Zn組成。同學們決定對黑色物質進行探究。
1.小組成員認為黑色物質中含有氧化銅,是反應過程中生成了Cu(OH)2分解產生的。請說明反應過程中產生Cu(OH)2的原因:_。
11.興趣小組對黑色粉末狀物質的組成進行了實驗探究。請完成下列實驗報告
限選實驗儀器與試劑:1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4,濃HN03,稀NaOH溶液、蒸餾水
實驗報告
(1)實驗課題:探究黑色粉末的組成
(2)設計實驗方案(不要在答題卡上作答)
(3)實驗過程
(4)實驗討論:根據(jù)以上探究結果,如果要在鋅與CuS04溶液的反應中獲得預期的紅色物質,改進的方法是
參考答案:Ⅰ.
,加入金屬鋅,與H+反應,降低H+濃度,使平衡向正方向移動,生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.(3)(操作2分,預期現(xiàn)象與結論各1分,共5分)實驗操作預期現(xiàn)象與結論(a)將粉末放入試管中,加入足量3mol·L-1H2SO4,充分震蕩(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產生
含有Zn溶液呈藍色
含有CuO溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出
含有Cu(4)往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性,抑制Cu2+水解
(2分)
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(17分)有機化合物I分子結構中含有三個六元環(huán),其合成路線如下:已知:R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下問題:(1)D中所含官能團的名稱是
.CH2=CH2→B的反應類型是
.(2)A+C→D的化學反應方程式是.(3)F的反式結構式是
.(4)H→I的化學反應方程式是.(5)下列說法正確的是
.a.A、C為同系物b.E、F均能自身發(fā)生聚合反應c.E、H互為同分異構體d.I、G均易溶于水和有機溶劑(6)E的同分異構體有多種,符合以下要求:①苯環(huán)上只有兩個對位取代基
②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生銀鏡反應④能發(fā)生水解反應寫出E的同分異構體的結構簡式 .
參考答案:(1)醛基、羥基;加成反應;(2);(3);(4);(5)bc;(6).
考點:有機物的推斷.專題:有機物的化學性質及推斷.分析:乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成C為CH3CHO.A的分子式為C7H6O,與乙醛發(fā)生信息中的加成反應生成D,則A含有醛基,D經過系列轉化得到I,且I分子結構中含有三個六元環(huán),故A中含有六元環(huán),故A為,則D為,D發(fā)生銀鏡反應、酸化得到E為,E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F為,根據(jù)I分子結構中含有3個六元環(huán)可知,F(xiàn)與HCl發(fā)生加成反應,氯原子加在羧基鄰位碳上,則G為,G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成、酸化得到H為,2分子H發(fā)生酯化反應形成環(huán)酯I為,據(jù)此解答.解答:解:乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成C為CH3CHO.A的分子式為C7H6O,與乙醛發(fā)生信息中的加成反應生成D,則A含有醛基,D經過系列轉化得到I,且I分子結構中含有三個六元環(huán),故A中含有六元環(huán),故A為,則D為,D發(fā)生銀鏡反應、酸化得到E為,E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F為,根據(jù)I分子結構中含有3個六元環(huán)可知,F(xiàn)與HCl發(fā)生加成反應,氯原子加在羧基鄰位碳上,則G為,G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成、酸化得到H為,2分子H發(fā)生酯化反應形成環(huán)酯I為.(1)D為,所含官能團有:醛基、羥基,CH2=CH2→B的反應類型是:加成反應,故答案為:醛基、羥基;加成反應;(2)A+C→D的化學反應方程式是:,故答案為:;(3)F為,其反式結構式是:,故答案為:;(4)H→I的化學反應方程式是:,故答案為:;(5)a.A是苯甲醛、C為CH3CHO,二者不屬于同系物,故錯誤;b.E為,含有羧基、羥基,可以發(fā)生縮聚反應,F(xiàn)為,含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應,故正確;c.E為,H為,二者互為同分異構體,故正確;d.I屬于酯類物質,不易溶于水,故錯誤,故選:bc;(6)E()的同分異構體有多種,符合以下要求:①苯環(huán)上只有兩個對位取代基;②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基;③能發(fā)生銀鏡反應,④能發(fā)生水解反應,說明含有甲酸生成的酯基(﹣OOCH),故符合條件的同分異構體的結構簡式為:,故答案為:.點評:本題考查有機物的推斷,需要學生對給予的信息進行利用,結合I的分子式與結構特點、反應條件,采取正逆推法相結合進行推斷,較好的考查學生分析推理能力,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度中等.18.配平下列離子方程式,并回答問題:(2)已知有3.21gFe(OH)3參加反應,共轉移了5.42×1022個電子,則n=_______,F(xiàn)eO中鐵的化合價為_____________________。(3)
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