氯氣的生產(chǎn)原理

1氣的生產(chǎn)原理課標(biāo)要求（1） 了解從海水中獲取氯氣的基本原理。（2）了解海水曬鹽的過(guò)程、原理和方法。（3）掌握氯氣的工業(yè)制法與實(shí)驗(yàn)室制法。學(xué)習(xí)綱要〖演示實(shí)驗(yàn)〗請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察、記錄并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液〖交流討論1〗實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1左端有 產(chǎn)生右端有 產(chǎn)生食鹽水通電發(fā)生反應(yīng)2左端氣體點(diǎn)燃有 聲與電源負(fù)極相連的電極（陰極）產(chǎn)物為—3濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 與電源正極相連的電極（陽(yáng)極）產(chǎn)物為—4與電源負(fù)極相連的一端溶液變—電解后溶液呈 〖演示實(shí)驗(yàn)〗氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，思考和總結(jié)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的原理、氯氣的收集方法、尾氣的吸收及整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。）〖交流討論2〗發(fā)生裝置的主要儀器：、、（帶、）、、、反應(yīng)原料：（液體）、MnO2（固體）說(shuō)明：必須使用，因?yàn)榈倪€原性比氧化。反應(yīng)原理： 發(fā)生裝置：加熱制氣體裝置收集方法：向排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣吸收：氫氧化鈉溶液（2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）

⑦除雜干燥：制得的氣體中含有氯化氫和水蒸氣，氣體先通入飽和食鹽水中，除去氯化氫；再通入濃硫酸中，除去水蒸氣；最后收集?！颊故尽綕恹}酸，濃硫酸〖展示〗濃鹽酸吸收多余氯氣隨堂練習(xí)（氣體發(fā)生裝置） （氣體凈化裝置）（氣體收集裝置）（尾氣吸收裝置）吸收多余氯氣1、 電解飽和食鹽水化學(xué)方程式： 2、陰極的產(chǎn)物為：和；陽(yáng)極的產(chǎn)物為：3、 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)原理： 4、 除雜（即HCl除雜）用；干燥用尾氣吸收用 5、 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（ ）①連接好儀器，檢查氣密性②緩緩加熱，加速反應(yīng)，使氣體均勻逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤多余的氯氣用NaOH溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣A、①②③④⑤⑥ B、①③④②⑥⑤C、①③④⑥②⑤ D、③④②①⑥⑤基礎(chǔ)鞏固TOC\o"1-5"\h\z1、 要除去氯氣中少量的HCl和H2O雜質(zhì)，應(yīng)使氣體依次通過(guò)（ ）A、濃硫酸、飽和食鹽水 B、NaOH溶液、濃硫酸C、Na2CO3溶液、堿石灰 D、飽和食鹽水、濃硫酸2、 如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（ ）A、Cl2 B、O2 ————B、C、H2 D、HCl3、 若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一^ir~電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是（）A、碳酸鎂 B、硫酸鋇C、氫氧化鎂 D、碳酸 碳停氣代:己一鐵虹鋇 仕習(xí)-飽和食鹽水4、實(shí)驗(yàn)室制下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是（）A、H2和CO2 B、H2和O2C、Cl2和CO2 D、Cl2和H25、 濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+Cl2f+2§O,用

次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)為（ ）A.CO2、HCl、H2O（g）三種 B.HCl、H2O>O2三種C.只有HCl和H2O（g）二種 D.只有CO2和O2二種能力提升1、 實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量（）A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無(wú)法比較2、 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的TOC\o"1-5"\h\z氯氣，消耗鹽酸最少的是（ ）A、 8HCl+KCrO==2KCl+CrO+4HO+3C1fB、 16HCl+2KMnO1==2MnCl+8HO+2KCl+5Clf\o"CurrentDocument"4 2 2 21C、 4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2f\o"CurrentDocument"D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2f _刀3、 常以電解熔解NaCl的方法獲得金屬鈉。即2NaCl?溶解）通電2Na+Cl2f。聯(lián)系電解水的實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（）A.陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2B.陽(yáng)極生成金屬鈉C.陰極產(chǎn)生Cl2D.陰極生成氫氣4、 將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A.等于0.3摩 B.小于0.3摩C.大于0.3摩，小于0.6摩 D.以上結(jié)論都不正確5、 工業(yè)上使用的原料粗鹽中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會(huì)形成沉淀，損壞離子交換膜，所以必須要對(duì)粗鹽水進(jìn)行凈化。其步驟包括：①過(guò)濾除去泥沙。②加入稍過(guò)量的BaCl2（或氫氧化鋇）溶液以除去SO42-。③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。④加入稍過(guò)量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。⑤過(guò)濾以除去上述產(chǎn)生的沉淀。⑥加入鹽酸，調(diào)整溶液的pH^7o請(qǐng)?zhí)顚懞侠淼膬艋襟E。答案交流討論1:NaOH和H2、Cl2、爆鳴聲、變藍(lán)、H2、Cl2、紅、堿性、交流討論2：酒精燈、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、分液漏斗、集氣瓶、燒杯濃鹽酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃鹽酸4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2f固液上隨堂練習(xí)1、 2NaCl+H20電解2NaOH+H2t+C12t2、 NaOH、H2、C12~3、 4HC1+MnO2AMRC12+2H2O+C12f4、 飽和食鹽水、銀硫酸、氫氧化鈉溶液TOC\o"1-5"\h\z5、 B基礎(chǔ)鞏固1、 D2、 A3、 C4、 A5、 C能力提升1、B2、 D3、 A4、 C5、 ①②③④⑤⑥或①②④③⑤⑥氯氣的性質(zhì)課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白性、氯離子的檢驗(yàn)方法，查閱資料了解日常生活中的含氯化合物。學(xué)習(xí)綱要一、 氯氣的物理性質(zhì)：色：，態(tài)：，味：,密度比空氣，易液化，有毒，（能或不能）溶于水，溶于飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室里聞C12的方法：。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】將盛有一小塊金屬鈉的燃燒匙放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象.【實(shí)驗(yàn)2】把細(xì)鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，，觀察現(xiàn)象.【實(shí)驗(yàn)3】用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)方程式為：。〖資料〗鐵有—和—兩種價(jià)態(tài)。鐵與氧氣反應(yīng)只生成而不生成說(shuō)明氧氣的活潑， 與氫氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：。小結(jié)：此反應(yīng)說(shuō)明燃（一定或不一定）要有氧氣參加。漂泊性【實(shí)驗(yàn)2】將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的有色布條 ，濕潤(rùn)的有色布條 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣 （有或沒(méi)有）漂白性。與強(qiáng)堿反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3】氯氣分別與氫氧化鈉溶液和水作用抽取80mL氯氣，再抽取20mL氫氧化鈉的水溶液，震蕩.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 反應(yīng)的方程式為?！?xì)w納〗氯氣與堿溶液反應(yīng)生、和。應(yīng) 用：工業(yè)上用和為原料制造漂白粉。主要成分為。反應(yīng)方程式為：。氯水的性質(zhì)：氯氣的稱為氯水。氯水因溶有氯氣而色。溶解在水中的部分氯氣能跟水發(fā)生反應(yīng)。生和反應(yīng)方程式為。【實(shí)驗(yàn)1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：pH試紙都變 色，片刻后，測(cè)氯水的pH試紙變成 色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水顯 性和性。說(shuō)明氯水中有和【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液變 色?！緦?shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入硝酸銀后產(chǎn)。再加稀硝酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：新制氯水中含有。反應(yīng)方程式為1）次氯酸的性質(zhì)：.次氯酸是一種酸，屬于電解質(zhì)。在新制氯水中主要形式存在。.次氯酸（穩(wěn)定或不穩(wěn)定），容易分解放出 。在條件下分解速率加快。反應(yīng)方程式為 .次氯（能或不能）殺菌。自來(lái)水常用氯氣來(lái)消毒（目前已逐步用ClO2代替）。實(shí)質(zhì)就是利用的性。次氯酸能使某些有機(jī)色素和染料。因此，將Cl2通入石蕊試液中，看到的現(xiàn)象是 。三.氯氣的用途氯氣是一種重要的，在生產(chǎn)和生活上應(yīng)用十分廣泛。比如①②③【疑難辨析】氯水和液氧的區(qū)別氯水液氯物質(zhì)類別所含微粒種類主要性質(zhì)制法存在條件保存方法［隨堂練習(xí)］1、 某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。⑴處理鋼瓶的方法正確的，簡(jiǎn)述理由 A、鋼瓶推到坡下的小河里B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中⑵鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即，簡(jiǎn)述理由 A、轉(zhuǎn)移到坡下B、轉(zhuǎn)移到坡上⑶若在場(chǎng)工人沒(méi)有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)。（A、NaOHB、NaClC、Ca（OH）2D、Na2CO3）2、新制氯水中含有多種成分：，氯水應(yīng)存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分基入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是3、 從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是（ ）A、 氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B、 氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C、 氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HC1O，可以殺死細(xì)菌、病毒D、 氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低TOC\o"1-5"\h\z4、 為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須（ ）A、在鋼瓶中充入稀有氣體 B、徹底干燥鋼瓶?jī)?nèi)壁C、用鹽酸徹底清潔鋼瓶 D、除去鋼瓶表層的鐵銹5、 下列溶液中不存在氯離子的是（ ）A、氯水 B、氯化氫溶液 C、漂白粉溶液D、氯酸鉀溶液；往氯水中滴［基礎(chǔ)鞏固］下列說(shuō)法中正確的是（ ）用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣氯氣有漂白性 D-自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒2、 下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無(wú)酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色3、 用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，將水注入魚(yú)缸之前需要在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間的目的（ ）A.起到殺菌作用 B.使水中的次氯酸分解C.提高水溫 D.增加水中的氧氣含量4、 洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2） 漂白粉的有效成分是（填化式）。（3） 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)、方程式為。5、 寫出表示下列變化的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，并計(jì)算如果要制取635g漂白粉，一共需要含雜質(zhì)4%的石灰石多少克？石灰石一生石灰一消石灰一漂白粉［能力提升］1、 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（ ）［能力提升］1、 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.A1C132、 在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的（ ）\o"CurrentDocument"1 1 2B^— C、 D>—\o"CurrentDocument"3 4 33、 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電便可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，他設(shè)計(jì)了如圖三套裝置，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行評(píng)價(jià)。A、B、C、D、4、在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白，吸瑰。學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)。猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色①你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)。（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。）實(shí)驗(yàn)方案： 5、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

⑴實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中化學(xué)方程式：，⑵在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，為什么？⑶D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有C12產(chǎn)生，此

時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。漠、碘的提取課標(biāo)要求：1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)漠、碘化學(xué)性質(zhì)2、 掌握鹵素離子的檢驗(yàn)方法3、 掌握萃取分液的操作方法［學(xué)習(xí)綱要］1、氯、漠、碘單質(zhì)之間的置換［實(shí)驗(yàn)1］、［實(shí)驗(yàn)2］ 把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯置換漠（1） 將少量氯水滴入試管內(nèi)的漠化鉀溶液中，用力振蕩試管（2）再向試管內(nèi)注入少量四氯化碳，用力振蕩試管，靜置氯置換碘（3） 將少量氯水滴入試管內(nèi)的碘化鉀溶液中，用力振蕩試管（4）再向試管內(nèi)注入少量四氯化碳，用力振蕩試管，靜置漠置換碘（5） 將少量漠水滴入試管內(nèi)的碘化鉀溶液中，用力振蕩試管（6）再向試管內(nèi)注入少量四氯化碳，用力振蕩試管，靜置結(jié)論閱讀教材第44頁(yè)［信息提示］,填表:顏色狀態(tài)在水中溶解性及顏色在四氯化碳中溶解性及顏色特性漠碘2、 工業(yè)上提取漠和碘閱讀教材漠的提取原理： 碘的提取原理： 3、 漠和碘的用途： 4、 Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)方法一：取適量待測(cè)液，向其中滴入適量硝酸銀溶液后，再加入足量稀硝酸。 ；方法二：取適量待測(cè)液，向其中滴入適量新制氯水，再滴入四氯化碳溶液。［隨堂練習(xí)］下列物質(zhì)中，能使?jié)駶?rùn)的KI一淀粉試紙變藍(lán)的是 ①漠水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A.①②③B.①⑤C.①②③⑤ D.③④⑤下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）A氯水B碘水 C.KBrD.KI從碘水中分離出碘，最有效的方法是（）.A.蒸餾，B升華、C萃取 D.結(jié)晶盛漠的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是（）.A漠易溶于水B.水的密度小于漠 C漠在水中溶解度小D.減緩漠的揮發(fā)［基礎(chǔ)鞏固］甲、乙、丙三瓶溶液中各有一種X-（X-為C1-、Br-、I-）離子。向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）. ’ .A、Br-C1-、I- B.Br-、1一、C1-C.1一、Br-、C1一D.C1-、I一、Br-下列敘述中正確的是（）A液氯中有氯分子，氯水中無(wú)氯分子 B能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)的一定是氯氣C.漠化銀需避光保存，碘化銀不需要避光保存D.碘鹽中碘元素是以KI03形式存在鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是（） ’A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳 C漠水、汽油D.硝酸銀溶液、稀硝酸欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可采用的方法是（）A通過(guò)活性炭B通過(guò)NaOH溶液洗氣C先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)濃硫酸洗氣D-先通過(guò)飽和NaHC03溶液，再通過(guò)濃硫酸洗氣不能用于從漠水中提取漠的A酒精B汽油c.四氯化碳 D.燒堿溶液TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是 ()A碘酒B.漂白粉；C.AgID.漠水將碘和沙子分離開(kāi)的最好方法是 ()A升華B.篩選C.萃取D.過(guò)濾；［能力提升］某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl。從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步： 。 ？，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中把50mL碘水和15mLCCl。加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞_檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)括塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液將漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：iE確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)A—G—F.上述E步驟的操作中應(yīng)注意⑶能選用CCl。從碘水中萃取碘的原因是.向漠化鈉、碘化鈉的混合溶液中通人足量氯氣，之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是A.NaCl 13.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、［隨堂練習(xí)］I、 C2、AB3、C4、D［基礎(chǔ)鞏固］5、B6、D7、BD8、C9、AD10、AII、 A［能力提升］(1)、CBDE(2)略(3)略(4)D氧化還原反應(yīng)課標(biāo)要求1能從化合價(jià)升降的角度分析化學(xué)反應(yīng)，知道氧化還原的特征。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)入手，分析氧化還原的實(shí)質(zhì)。2能用單雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)綱要：從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)（燃燒與緩慢氧化）墅 墅S+。2一SO2 C+0~C024Fe+302=2Fe2O3（生銹） 2Cu+02=2CuO（生銹）還原反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生H2+CU。=CU+H20CuO+CO=Cu+^0 結(jié)論：稱為氧化還原反應(yīng)。二.從化合價(jià)的升降角度分析〔思考交流二〕分析上述氧化還原反應(yīng)，分析討論它們除了具有得失氧這一個(gè)共同特點(diǎn)外，還具有什么樣的特征？是不是所有的得氧失氧的反應(yīng)都具有同樣的特征呢？完成下述表格：化學(xué)方程式反應(yīng)前后升高元素反應(yīng)前后降低元素是否屬于氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與化合價(jià)升高關(guān)系還原反應(yīng)與化合價(jià)降低關(guān)系H2+CuOCu0+C0Mg+02HCl+NaOHCaO+H2O從上表，可以得到的結(jié)論是：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)。

分析后的結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征 三.從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）角度分析討論：為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化呢？你是如何理解元素的化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系的？請(qǐng)同學(xué)們先分析判斷下列反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)，再分析它們的形成過(guò)程：點(diǎn)燃墅ZNa+Cl?2NaCl 鳥(niǎo)+C1?—2HC1NaCl的生成機(jī)理:1.Na原子.電子，變成Na+化合價(jià)由價(jià)變成價(jià);NaCl的生成機(jī)理:1.Na原子.電子，變成Na+化合價(jià)由價(jià)變成價(jià);2.Cl原子.電子，變成Cl-,化合價(jià)由價(jià)變成價(jià);Na+和Cl-相互吸引形成NaCl。HCl的生成機(jī)理:HCl的生成機(jī)理:H2和Cl2反應(yīng)形成HCl的過(guò)程中（填有或無(wú)）電子得失，而是靠形成的氯化氫分子;共用電子對(duì)偏離，因此它的化合價(jià)由 價(jià)變成價(jià)；而Cl原子化合價(jià)由價(jià)變成價(jià)，是由于共用電子對(duì)Cl原子結(jié)論：元素的化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，當(dāng)在化學(xué)反應(yīng)中某種元素的原子電子或者電子發(fā)生 后該種元素的化合價(jià)就隨之發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是因此，我們把有電子轉(zhuǎn)移（即電子或）或有元素化合價(jià)的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。據(jù)此，判斷氧化還原反應(yīng)的方法是 。四、氧化還原的表示方法（1） 雙線橋法（2） 單線橋法（補(bǔ)充）1）雙線橋法：此法不僅能表示出和，還能表示出元素化合價(jià)―和的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。練習(xí)：用雙線橋法和單橋線表示下列氧化還原反應(yīng)。CuO+H2加熱Cu+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuH2+Cl2光2HCl［隨堂檢測(cè)］下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A..Zn+2H+=Zn2++H2fB.S+。2 SO2C.2KC1O3=2KC1+3O2D.C12+H2O=HC1+HC1OE.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OF.Ag++C1-=AgC112,下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（)A.CaCO3受熱分解放出CO2B.以MnO2為催化劑，KC1O3分解放出O2C.鐵與稀硫酸反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固D.固體NaC1與濃H2SO4反應(yīng)生成HC1氣體寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑.1,有H2O生成的化合反應(yīng)2,有H2O生成的分解反應(yīng)

3.把Cu片插入硝酸銀溶液中5.有水H3.把Cu片插入硝酸銀溶液中5.有水H2O生成的置換反應(yīng)7.是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng).不是四種基本反應(yīng)類型的氧原反應(yīng)8.是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng).［能力提升］1分析下列變化過(guò)程，是氧化還是還原，再按要求填空：⑴Fe-FeCl2,需加入劑，如CuO-Cu，需加入劑，如HCl-H2,是 反應(yīng)，HCl是 劑)B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD、2Na+4H2O=2NaOH+H2T2現(xiàn)有微粒:①S，②S)B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD、2Na+4H2O=2NaOH+H2T3下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是(A、Cl2+H2O=HCl+HClOC、2F2+2H2O=4HF+OJ［隨堂檢測(cè)］1ABCD2BC［基礎(chǔ)鞏固］略［能力提升］1、 (1)氧化劑HCl還原CO還原氧化2、 ②⑥①④⑧⑨③⑤⑦3、 C金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課標(biāo)要求：知道鈉的物理性質(zhì)和用途。2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。學(xué)習(xí)綱要金屬鈉的結(jié)構(gòu):1、 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：容易最外層的—個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)性。二、金屬鈉的物理性質(zhì)：金屬鈉的物理性質(zhì)：狀態(tài) 顏色 光澤密度 熔點(diǎn)金屬鈉暴露在空氣中的變化：金屬鈉的實(shí)驗(yàn)室保存方法：三：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、 與氧氣的反應(yīng)：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)方程式： 鈉在氧氣中劇烈燃燒，伴有 火焰，生 固全體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式為：2、 與水反應(yīng)：向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉，車—在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后;溶液變色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程 3、 鈉與熔融的金屬鹵化物反就：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹵化物反應(yīng)，其中和TiCl4化學(xué)反應(yīng)方程式為：四：鈉的用途和制備：1、 用途：怡煉金屬：高壓鈉燈：其特點(diǎn) 光，射程遠(yuǎn)、能力強(qiáng)。鈉鉀合金：常溫下是，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。2、 制備：電解，反應(yīng)方程式為：五：鈉的氧化物：1、 氧化鈉： 色，氧化物，能與水、酸(例鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，方程分別為： 2、 過(guò)氧化鈉：(1) 色過(guò)氧化物，能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，

反應(yīng)方程式分別為： （2）過(guò)氧化鈉常用作和探究討論：過(guò)氧化鈉是一堿性氧化物嗎？隨堂練習(xí)：TOC\o"1-5"\h\z金屬鈉應(yīng)保存在（ ）A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A.②③④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑤⑥關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.鈉浮在液面上 B.有氣體產(chǎn)生C.水溶液變?yōu)榧t色 D.鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)基礎(chǔ)練習(xí)：鈉在自然界中最主要的存在形式是（ ）A.游離態(tài)B.氯化鈉C.硫酸鈉 D.硝酸鈉寫出與下列事實(shí)相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì)：（1） 用小刀切割金屬鈉，表現(xiàn)其（2） 金屬鈉能浮在水面上，表現(xiàn)其金屬鈉微微受熱時(shí)會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，表現(xiàn)其為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（ ）A.Na+A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小C.鈉的硬度小 D.有強(qiáng)還原性保存少量金屬鈉的方法是（ ）A.放在冰水中 B.放在細(xì)沙中 C.放在水中 D.放在煤油中能力提升：一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4,則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：1：1B.4：2：1 C.2：3：4D.3：3：4將18.4g金屬鈉投入80.0g水中，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得所得溶液的密度為1.357g/cm3,求：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液的體積是多少？將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀H2SO4 B.氫氧化鈉溶液 C?硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液把2.3g鈉放入水中，要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ ）A.184gB.181.8g C.180g D.183.6g在空氣中切開(kāi)一塊金屬鈉，可看到斷面色，具有，但斷面很快變，主要是由于生成一薄層 ，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中還原劑為。若把1.15g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是_g，反應(yīng)方程式。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)課標(biāo)要求：1、 認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)；2、 會(huì)區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的基本方法；3、 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在化工生產(chǎn)和生活中的用途。［學(xué)習(xí)綱要］平常生活中是否有接觸到碳酸鈉與碳酸氫鈉？請(qǐng)你說(shuō)出它們的用途。碳酸鈉俗名是，碳酸氫鈉俗名是。通過(guò)預(yù)習(xí)和觀察，你能說(shuō)出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)嗎？ 如果給你兩瓶固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，你能想出多少種鑒別的方法？ 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性。NaCO 2 3 NaHCO31.加入1mL水2.加入10mL水3.滴入1-2滴酚酞結(jié)論探究實(shí)驗(yàn)2：探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性?，F(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2C3NaHCO3探究實(shí)驗(yàn)3：探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)。現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2C3NaHCO3

繼續(xù)思考：往NaCO溶液中滴入稀鹽酸，和往稀鹽酸中滴入NaCO溶液，現(xiàn)象一樣嗎？ 23 23動(dòng)動(dòng)手:現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCO滴入稀鹽酸有兩包白色粉末，只知分別是NaCO和NaHCO，請(qǐng)你盡可能多的寫出2 3 3鑒別方法？有兩包白色粉末，只知分別是NaCO和NaHCO，請(qǐng)你盡可能多的寫出2 3 3鑒別方法？ 除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。A-加入適量鹽酸 B-加入NaOH溶液C.加熱 D.配成溶液后通入CO2稀鹽酸滴入NaCO2 35、你能總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)嗎?NaCO 2——3 NaHCO 3 俗名色態(tài)溶解度堿性熱穩(wěn)定性與稀鹽酸的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化【隨堂練習(xí)】請(qǐng)寫出NaHCO3受熱分解的方程式并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ' 4.關(guān)于NaCO和NaHCO性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是4.23 3A.在水中溶解性：Na2CO3A.在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3<NaHCO3D.NaCO不能轉(zhuǎn)化成NaHCO，而NaHCO能轉(zhuǎn)化為NaCOD.23 3 3 235.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.【基礎(chǔ)練習(xí)】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3<NaHCOA.在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B.二者都能與酸反應(yīng)生成C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3D.二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化能用來(lái)鑒別NaCO和NaHCO兩種白色固體最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?) 23A.加熱B.溶解C.加酸A.加熱B.溶解C.加酸D.加燒堿3.NaHCO3溶液中混有() 3Na2CO3雜質(zhì)，下列除雜方法可取的是A.加熱B.加NaOH溶液C.加鹽酸C.加鹽酸通CO2加熱33.6克NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。 35.下列鈉的化合物的用途，各利用了它們的什么性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)用碳酸氫鈉、氧化鎂和碳酸鈣制成的藥片治療胃酸過(guò)多:實(shí)驗(yàn)時(shí)若不慎將鹽酸液灑落桌面上，可用碳酸氫鈉處理:【能力提升】(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO雜質(zhì)的試劑是 ，離子3 方程式為。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式過(guò)量的NaHCO和NaO混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出TOC\o"1-5"\h\z氣體，殘留的固體是(3 22)。A.NaO B.NaCO C.NaO和2 2 3 22NaCO D.NaO和NaO2 3 22 2有一包由碳酸鈉和碳酸氫鈉均勻混合成的固體混合物，取5.92g此固體混合物，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得生成0.44g二氧化碳。求5.92g此固體混合物中含碳酸氫鈉多少g?另取一定量的此固體混合物，加入50mL未知濃度的鹽酸，兩者剛好完全反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，并測(cè)得生成二氧化碳?xì)怏w2688mL(標(biāo)況)。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，請(qǐng)將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)NaCl溶液(NaHCO3)向25mL0.2mol/LNa2CO3溶液中緩緩滴加0.1mol/L稀鹽酸75mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co的體積是多少？3學(xué)案答案［學(xué)習(xí)綱要］1、制面包，生粉，胃藥，洗滌劑、紡織、造紙等。俗名蘇打、純堿。俗名小蘇打。2、碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是白色晶體。易溶于水。

3、加熱、加水、加酚酞。加酸、加氯化鈣、氯化鋇?？茖W(xué)探究1：NaCO 2 3NaHCO 31.加入1mL水加水結(jié)塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感覺(jué)不到熱量2.加入10mL水振蕩后固體可溶解振蕩后還有部分固體3.滴入1-2滴酚酞溶液變紅溶液變微紅結(jié)論1.溶解性：Na2CO3>NaHCO32.堿性：Na2CO3>NaHCO3科學(xué)探究2：現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論NaCO23無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)NaCO23NaHCO3受熱分解，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2比NaHCO穩(wěn)定 3科學(xué)探究3：現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論NaCO23剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨著稀鹽酸的不斷滴入才產(chǎn)生氣泡。NaCO+2HCl=2 32NaCl+HO+CO2Na2CO3和NaHCO都易與酸反應(yīng)，3但是NaHCO3與酸反應(yīng)更快、更劇烈。NaHCO3稀鹽酸一滴入就有氣泡產(chǎn)生。NaHCO+HCl='3NaCl+HO+CO □ □ 動(dòng)動(dòng)手現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、總結(jié)NaCONaHCO俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體溶解度Na2CO3>NaHCO3堿性Na：CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性Na：CO3比NaHCO3更穩(wěn)定與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO和NaHCO都易與酸反應(yīng)，但是NaHCO3與酸反應(yīng)更快、更劇烈。Na2CO3滴入稀鹽酸剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨著稀鹽酸的不斷滴入才產(chǎn)生氣泡。C0Na2CO3滴入稀鹽酸剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，隨著稀鹽酸的不斷滴入才產(chǎn)生氣泡。C032■+ =HC03_HCO3'+H-H2O十CC稀鹽酸滴入NaCO2 3一滴入就有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2［隨堂練習(xí)］1、2NaHCOM=NaCO+HO+COL試管內(nèi)壁有水珠，產(chǎn)生氣體能使澄3 2 3 2 2清石灰水變渾濁。2、 (1)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別滴入10滴水。粉末粘結(jié)且放熱的是Na2CO3,粉末部分成溶液的為NaHCO(2)將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液，分別滴入數(shù)滴酚酞。溶液的紅色較深的是N"O3,較淺的為NaHCO3。2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱。試管壁有水珠的是NaHCO」無(wú)明顯變化的為Na2CO3。3、C 4、BC5、42%［基礎(chǔ)練習(xí)］B2.A3.D4.Na2CO321.2克(1)HCl+NaHCO=NaCl+CO1+HO、2HCl+MgO=MgCl+HO、2HCl+CaCO3 2 2 2 2 3=CaCl2+CO2t+H2O（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t［能力提升］1、 （1）鹽酸：HCO3-+H+=CO2t+H2O；（2）加熱：2NaHCO4NaCO+COt+HOTOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2 22、 B3、 2NaHCO^=NaCO+HO+COt3 2 3 2 2（1） 3.12g（提示：二氧化碳由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生，由二氧化碳質(zhì)量可求到物質(zhì)的量，通過(guò)比例關(guān)系求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再到其質(zhì)量。）（2） 4mol/L（提示：通過(guò)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸的比例式，建立產(chǎn)生二氧化碳的方程1和碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量方程2可求出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，通過(guò)比例就可以求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度）4NaCO+CO+HO=2NaHCO2NaHCO=NaCO+CO+HOHCl+NaHCO=NaCl+CO23 22 3 3 23 22 3 2t+HO。25.56mL離子反應(yīng)課標(biāo)要求：1、 能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫電離方程式2、 知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、 學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)學(xué)習(xí)綱要：探究實(shí)驗(yàn)1］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法： 同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3⑤HCl ⑥乙醇A、①②④B、①④⑤C、②③D、①④⑤⑥［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是（ ）強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法： ［練習(xí)］寫出HCl、CH3COOH、CUSO4、BaC"4種電解質(zhì)的電離方程式3 4 22.3.4.［探究實(shí)驗(yàn)2］［練習(xí)］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子反應(yīng)的概念 離子方程式的概念 請(qǐng)寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式五離子方程式的書(shū)寫步驟及要點(diǎn)寫：根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式(如單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、水等)。 難溶于水的物質(zhì)，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等寫成分子式。“刪“：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子 查一一檢查是否符合質(zhì)量守恒、是否符合電荷守恒。［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式1.2.3.4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(

A.Ag+、NO3—、Cl- B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42—、H+ D.H+、NO3—、OH-［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式CuCl2+NaOH-CuCl2+K2CO3-HNO3+K2CO3-HNO3+NaOH-［討論并小結(jié)］離子方程式的意義4離子方程式的意義不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如:離子方程式：H++OH-==H2O表示了。又如Ba2++SO：-=BaSO4I，不僅表示BaCl2溶液與Na2SO4溶液之間的反應(yīng)，還可表示 . 思考：下列四個(gè)反應(yīng)均可用H++OH—=H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸D.NH3?H2O與稀硫酸課堂練習(xí)：1.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()。H+H++HCO3-=CO2f+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3；+H2OH2OC.CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O D.Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O2.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是()。A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液與鹽酸混合C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)能在溶液中大量共存的一組離子是(A.Cu2+、SO42-、OH-、K+C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-下列離子方程式正確的是()。D.H2S通入NaOH溶液中)。B.Na+、S2-、H+、Cl-D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2f氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4；+H2OC.氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()。A.H++OH-=H2O B.SO32-+2H+=SO2f+H2O2I-+Br2=I2+2Br- D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO「-基礎(chǔ)鞏固：寫出下列離子反應(yīng)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fBa(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2OFe+2HCl=FeCl2+H2fHAc+NaOH=NaAc+H2O能力提升：1.下列離子方程式中，正確的是（）［投影］把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe'++3H2'碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCOs+2H+=Ba2++CO2T+H2Oc.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)h++oh-=h2oD.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液Ba2++SOj~=BaSO4上2在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（A．A．KLCH,COO\CTB．C．Ba2C．Ba2\Na\NC^D.K\Na\CO；下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（）。A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-.H+C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO/H+、Na+、Ca2+下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-=H2O碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2?金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+壓？下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2++2C1O-+H2O+CO2==CaCO3^+2HC1O硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2==NH++HSO-硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水 3Fe3++3NH3?H2O==Fe(OH)3l+3NH+鎂的提取及應(yīng)用課標(biāo)要求：1.掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)制取鎂的生產(chǎn)流程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從經(jīng)濟(jì)角度、