江蘇省高考化二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通：下篇專題22專練5化反應(yīng)原理綜合題_第1頁(yè)
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PAGEPAGE5g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。③若該電池通入O2的量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則用此電池來(lái)電解NaCl溶液(惰性電極)，最多能產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析(1)①化合反應(yīng)的原子利用率最高，為100%。②溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故ΔH1＜0。③達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為2mol－2L×0.2mol/L＝1.6mol，轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)＝eq\f(0.8,0.2×1.42)＝2.041，所以此時(shí)的溫度為250℃。(2)根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(1,2)×①－eq\f(1,2)×②＋2×③可得所求的熱化學(xué)方程式。(3)①根據(jù)裝置圖可知，d處生成大量的水，所以c口是通入氧氣；負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋。②當(dāng)6.4g(0.2mol)甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子。③電解NaCl溶液生成Cl2的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，根據(jù)電荷守恒可知生成Cl2的體積為2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)①Ⅰ②＜③80%250(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ/mol(3)①

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