2022年河南省商丘市梁園區(qū)平臺(tái)鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年河南省商丘市梁園區(qū)平臺(tái)鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略2.同一周期的兩主族元素A、B能形成AB2型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為A.ⅡA、ⅦA

B.IA、ⅦA

C.ⅣA、ⅥA

D.IA、VA參考答案：A略3.X、Y、Z是三種同周期的主族元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的的酸性X>Z>Y，對下列判斷不正確的是

A.原子半徑的大小：X>Z>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y

C.原子序數(shù)的大?。篨>Z>Y

D.元素的非金屬性：X>Z>Y參考答案：A略4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

ABCD裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性C＞Si

參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的測定、溫度對化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)腐蝕及非金屬性比較等，把握實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。5.相對分子質(zhì)量為100的烷烴，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略7.下列排列順序正確的是（1）熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半徑：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

參考答案：B8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(

)

A．氧元素的得失

B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子的重新組合參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，化合價(jià)的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，電子從化合價(jià)升高的元素到轉(zhuǎn)移化合價(jià)降低的元素，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，故選C。9.

下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C略10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)參考答案：AB、可能是同種元素的化合價(jià)既升高又降低；C、非金屬有正極又有負(fù)價(jià)，可能既做氧化劑又做還原劑；D、氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失多少無關(guān)。11.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()A.用來做保險(xiǎn)絲

B.用于制造航天飛機(jī)C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門參考答案：A【詳解】A.保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，所以不適合作保險(xiǎn)絲，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，B正確；C.因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，C正確；D.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是()A．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYC．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A略13.下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無色的）、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素(

)①擴(kuò)大容器容積

②使用正催化劑

③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量

④升高溫度

⑤縮小容器容積

⑥增大壓強(qiáng)A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④參考答案：D【詳解】①擴(kuò)大容器容積，反應(yīng)物濃度不會(huì)增大，則不能加快反應(yīng)速率；②使用正催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定增大，所以不一定加快反應(yīng)速率；④升高溫度，反應(yīng)速率一定會(huì)加快；⑤縮小容器容積，不一定會(huì)影響反應(yīng)物的濃度，故不一定會(huì)加快反應(yīng)速率；⑥沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)不會(huì)加快反應(yīng)速率，故選D。【點(diǎn)睛】掌握影響反應(yīng)速率的因素，其中壓強(qiáng)對速率的影響歸根結(jié)底是因?yàn)闈舛鹊淖兓?，依此分析解答?5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

________________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。（1分）容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（1分）（4）濃度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；（1分）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有10種物質(zhì)：①石墨②硫酸鋇③鹽酸④氨氣⑤石灰水⑥氫氧化鎂⑦熔融NaCl⑧液態(tài)氯化氫⑨二氧化硫⑩固體氧化鈉。其中：（填序號(hào)）(1)屬于電解質(zhì)的是___________________

(2)屬于非電解質(zhì)的是__________________(3)能導(dǎo)電的是_________________________參考答案：

②⑥⑦⑧⑩

④⑨

①③⑤⑦略18.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。⑴氯氣是一種具有

氣味的氣體，密度比空氣的

（填“大”或“小”），若采用圖1裝置收集氯氣，則氯氣應(yīng)由

管（填“A”或“B”）通入⑵氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)可用于工業(yè)上制取漂白液，其有效成分是

。參考答案：略19.已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．（1）試回答：寫出B的化學(xué)式

C的化學(xué)式

H的化學(xué)式

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

．（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2，據(jù)此答題；解答：解：A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2