湖北省隨州市廣水第一高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省隨州市廣水第一高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2參考答案：AA、N2，H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，根據(jù)方程式可知必然同時(shí)增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子參考答案：A略3.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略4.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3參考答案：B設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol×（6－3）＝y(tǒng)mol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案選B。5.參考答案：D略6.．大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂—12的說法正確是(

)A.沒有固定的熔沸點(diǎn)

B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

D.是乙烷的一種同系物參考答案：B7.下列說法不正確的是（）

A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)

B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D略8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比9.以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2參考答案：C解：A．Fe中元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只有還原性，故A不選；B．Fe2+中元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．Fe3+中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，只有氧化性，故C選；D．H2中H元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選。10.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略11.“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A.能全部通過半透膜

B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.一定能導(dǎo)電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B試題分析：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體。A．膠體不能通過半透膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；C．膠體本身不帶電，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查膠體的定義及性質(zhì)。分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)解答即可。12.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：B略13.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A14.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)中的氧化劑NaOHD.每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4×6.02×1023參考答案：CA．不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，故A錯(cuò)誤；B．鈉極易被空氣中的氧氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Na元素從+1價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，NaOH是氧化劑，故C正確；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積，則氫氣不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定約為4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

B．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)圖中儀器a的名稱為___。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是____mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___(填離子符號(hào))。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是___，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

_。參考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾氣處理，防止污染空氣__(4)①__Cl－__②__HCl__

__飽和食鹽水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收__________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計(jì)）(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2=

8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），試完成下列各題：①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開_______L③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式:________________________________；參考答案：(1)378

(2)①308

②52

③13b＝200－10a

18.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。

（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________。參考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）①3

4②AC（3）60.6%

略19.含硫化合物的種類很多，回答下列問題：（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未發(fā)生反應(yīng)。（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：