2022-2023學年湖南省常德市安鄉(xiāng)第二中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年湖南省常德市安鄉(xiāng)第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略2.稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應后加熱，生成NH31792mL（標準狀況），則下列說法正確的是（）A．NaOH只與NH4HSO4反應B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物質的量是0.04molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質的量之比是1.87：1參考答案：D【考點】有關混合物反應的計算．【分析】假設混合物完全為（NH4）2SO4時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質的量為≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應生成氨氣，標準狀況下生成氨氣的物質的量為：=0.08mol，則與氫離子反應消耗NaOH的物質的量為0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質的量為0.02mol，所以（NH4）2SO4的質量為7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質的量為≈0.0374mol，以此來解答．【解答】解：A．由上述分析可知，則NaOH先與NH4HSO4反應，后與（NH4）2SO4反應，故A錯誤；B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式為（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循電荷守恒，故B錯誤；C．NH4HSO4的物質的量是0.02mol，故C錯誤；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正確；故選D．3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2參考答案：D略4.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸發(fā)

B.蒸餾

C.過濾

D.分液

參考答案：B5.下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．CO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D．從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法參考答案：AA.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；

B.酒精與水互溶,不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應，最終無法得到CO2氣體，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D.氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。

6.電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH參考答案：B略7.早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應：NO2+SO2=NO+SO3，該反應中SO2作A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.干燥劑參考答案：B略8.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

)A、HCI

B、HBr

C、HF

D、HI參考答案：C略9.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述不正確的是A.丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B.由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C.由甲和乙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應參考答案：D分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據(jù)以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應，D錯誤；答案選D。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.原子半徑:X>Y>W>ZB.W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C.Z對應的氣態(tài)氫化物中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：DW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B.W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯誤；C.Z對應的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確；故選D。11.根據(jù)下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋參考答案：D根據(jù)：氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是I2；②中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3＋；③中氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D項正確。12.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略13.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質（

）①H2SO4

②NaHSO4

③HNO3

④HCl

⑤CH3COOHA．①②⑤

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：A試題分析：不能伴隨其他離子反應，酸是強酸，因此不能是H2SO4、NaHSO4、CH3COOH，故選項A正確。14.下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、光導纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽能電池板、半導體的材料；B、以含硅物質為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱；C、晶體硅是半導體的材料；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故A錯誤；B、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C、晶體硅是半導體的材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但二氧化硅和HF反應生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B．15.質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質量數(shù)為（

）A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______

________________。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________--------------_（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3對物質性質的研究是化學研究的重要任務之一，通過對物質性質的研究可以得出物質的組成。參考答案：（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

；Ca(ClO)2；

C

（3）D18.完成下列化學用語：（1）書寫電離方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，則MCl2的摩爾質量為

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出該反應的化學方程式：

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目

（5）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質的量之比為：

．參考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考點】電離方程式的書寫；物質的量的相關計算．【分析】（1）先判斷強電解質、弱電解質，然后根據(jù)強電解質完全電離、弱電解質部分電離，其電離方程式分別用等號、可逆號進行判斷；（2）先根據(jù)化合物MCl2的化學式計算出MCl2的物質的量，再根據(jù)M=計算出MCl2的摩爾質量；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉移電子相等，結合元素的化合價變化計算轉移電子；（5）根據(jù)密度定義ρ=分析相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，若密度相同，則主鏈相同，結合物質的量n=計算．【解答】解：（1）KClO3為強電解質水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3﹣，H2SO4是強電解質水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案為：KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）金屬氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl﹣，則40.5gMCl2的物質的量為：0.6mol×=0.3mol，則MCl2的摩爾質量為：=135g/mol，故答案為：135g/mol；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣，電解反應的總化學方程式：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→﹣1價，N元素化合價由﹣3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目可為，故答案為：；（5）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，ρ=，若密度相同，則主鏈質量相同，則氧氣和臭氧的物質的量之比=：=3：2，故答案為：3：2．19.現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小（1）寫出元素T的原子結構示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最