山東省淄博市花溝中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省淄博市花溝中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A2.（10分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。（1）該實驗缺少的儀器是

。（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：實驗編號溫度(K)鹽酸濃度(mol·L-1)醋酸濃度(mol·L-1)實驗?zāi)康蘑?980.20

a.實驗①和②是探究

對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實驗①和③是探究

對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別別。②3080.20

③2980.40

④

0.20

（3）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸

醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是

；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是

。（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線。參考答案：

3.目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略4.A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于不同元素原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，若A為第ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅥA族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N，Z和N為下列哪一組?A.Z＝+16,N＝2y+18

B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36

D.Z＝+16,N＝2y+36參考答案：答案：C5.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

（

）參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A7.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A.①③⑤B.②③⑤

C.②⑤

D.①③④參考答案：C略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略9.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對 人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物。 下列說法不正確的是

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D10.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略11.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）

A.

O3和O2互為同位素

B.

O2比O3穩(wěn)定

C.

等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.

O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

參考答案：答案：B12.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(

)A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：AB略13.2008年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學(xué)合理的是（

）

A．采用電解水法制取無污染的氫能

B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車

D．進一步提高石油加工工藝

參考答案：答案：A解析：考慮生活實際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容易實現(xiàn)。

14.2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是(

)

A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A15.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分0分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為

（用元素符號表示）．（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：

．（3）ED的熔點比E2D3的熔點（填“高”或“低”），原因是

．（4）①F原子的外圍電子排布式為

．向FSO4溶液中通入過量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為

．②某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有

．（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長為cm．參考答案：（1）C＜O＜N；（2）N2；（3）低；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3?。唬?）①3d104s1；4；②sp2、sp3；（5）．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；A與B位于不同周期，則A為H元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；A與B位于不同周期，則A為H元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu．（1）C、N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；（2）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒核外等電子體，BD為CO，與其互為等電子體的物質(zhì)為N2等，故答案為：N2；（3）Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，F(xiàn)eO的熔點比Fe2O3低，故答案為：低；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3小；（4）①F為Cu，原子的外圍電子排布式為3d104s1，向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，會析出深藍色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，其配位數(shù)為4，故答案為：3d104s1；4；②雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；（5）晶胞中C原子數(shù)目=4+6×+8×=8，晶胞質(zhì)量=8×g，若晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞體積=8×g÷ρg/cm3=cm3，則晶胞棱長=cm，故答案為：．18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子的一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)。回答下列問題：（1）元素電負性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<

（1分）

（2）>

（1分）

（3）sp3

分子晶體

（1分）（