湖北省荊州市天保中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊州市天保中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部

B．除①③外

C．除①②③外 D．除②③④外參考答案：C略2.正確掌握化學(xué)基礎(chǔ)概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的是

A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

C．因?yàn)镹H4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：D3.錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（

）A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：B略4.關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是A．均含共價鍵

B．互為同分異構(gòu)體

C．互為同位素

D．性質(zhì)相同參考答案：A解析：金剛石、石墨和C6的結(jié)構(gòu)中都含有共價鍵，同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)在研究的問題，同位素是原子之間的關(guān)系，這是三種不同的物質(zhì)，所以性質(zhì)不同，故選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯誤；B、pH=12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2–結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，其中CO32-在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)生成CO2和H2O，但可在強(qiáng)堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結(jié)合所給離子的性質(zhì)，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。6.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定

D．A→C反應(yīng)中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；

C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；

D．整個反應(yīng)中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯誤．故答案選C7.某溫度下，0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是()微粒XYNa＋A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)參考答案：DA項(xiàng)，兩溶液恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，說明A－發(fā)生水解，故HA為弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，錯誤；根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，則c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正確。8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C解析：He的最外層電子是2，①錯誤；②正確；C原子的中子數(shù)可以是6或7或8，③錯誤；④正確，選C。10.烷烴分子可以看做由以下基團(tuán)組合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—

若某烷烴分子中同時存在這四種基團(tuán)，則該烷烴至少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是（

）A．6

B．7

C．8

D．10參考答案：C略11.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略12.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是A．Cu(OH)2<CuS<CuCO3

B．CuS<Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2參考答案：B略13.下列化合物屬于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

參考答案：A略14.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(

)A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A15.右圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)過程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如右圖所示：產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為

和Cu2O。（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

。有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要

，（填“有”或“沒有”）原因是

。(3)該小組同學(xué)通過上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進(jìn)意見

。（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。

；參考答案：（1）CuO

（2）N2沒有

產(chǎn)生的氮?dú)獠灰兹苡谒?，如發(fā)生倒吸，可將水壓回?zé)?。?）用無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產(chǎn)物水的測定。在A和燒杯之間加2個干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）

。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）

。a．分解反應(yīng)

b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是

。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是

。參考答案：（10分）（1）SO2

SO3

（2）ae（3）取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，有Fe3+

（4）SO32-+2Fe3++H2O==SO42-+2Fe2++2H+略18.人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變

（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應(yīng)包括

和H++HCO3￣═CO2↑+H2O。（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式

．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H

0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO2、2molCH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間如圖4所示，在反應(yīng)過程中加壓．若t1時容器體積為1000ml，則t2時容器體積為

ml．參考答案：解：（1）①CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．②變大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）2CO2+2H2O2HCOOH+O2；a→b．（4）＜；25；解：（1）①負(fù)極A電極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，故答案為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．②正極B電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，溶液濃度變小，所以溶液的pH變大，故答案為：變大；（2）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）體系中進(jìn)入的物質(zhì)為：CO2和H2O，則反應(yīng)物為：CO2和H2O，得到的物質(zhì)為：HCOOH和O2，生成物為：HCOOH和O2，利用氧化還原方程式的配平寫出化學(xué)方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，原電池中氫離子從負(fù)極流向正極，即a是負(fù)極，b是正極，催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是從負(fù)極流向正極，即a→b．故答案為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2；a→b．（4）CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3O