湖北省黃石市南湖中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省黃石市南湖中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn)，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B2.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是

（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2和1molSO3

B.1molN2和22.4LCO2C.等體積的H2SO4和H2

D.23gNa和22.4LNH3參考答案：A略3.某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（

）

A.NO

B.NO2

C.N2O

D.N2O4參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D略5.現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2參考答案：C【詳解】根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO；

綜上所述，本題應(yīng)選C。6.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中任一種參考答案：C7.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合參考答案：D略8.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是（

）選項(xiàng)ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2

參考答案：B【詳解】根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)方程式可知：Zn失去電子，變?yōu)閆n2+，所以Zn為負(fù)極，溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，因此電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的溶液，根據(jù)表格提供的選項(xiàng)可知只有B符合題意，故合理選項(xiàng)是B。

9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2參考答案：A【分析】由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及基本反應(yīng)類(lèi)型的概念來(lái)解答．【解答】解：A．N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但生成物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A選；B．Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為化合反應(yīng)，故B不選；C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大．10.下列敘述中正確的是A.1mol任何氣體所占體積約為22.4LB.配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中C.1molNH3中約含有6.02×1024個(gè)電子D.1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1參考答案：CA、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L?mol﹣1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B、58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，則1molNH3含有10mol電子，即6.02×1024個(gè)電子，故C正確；D、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1，故D錯(cuò)誤。11.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C12.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略13.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是(

)A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略14.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.鹽酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B略15.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯(cuò)誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過(guò)程II實(shí)驗(yàn)的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開(kāi)分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過(guò)量，排除Cl2對(duì)Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉

B．阿斯匹林

C．葡萄糖

D．苯甲酸鈉

E．檸檬黃請(qǐng)用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是

，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是

，可用作食品防腐劑的是

，常用作食品著色劑的是

，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是

。（2）2012年世界青年奧運(yùn)會(huì)將在南京舉辦。保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。①空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是

。A．可吸入顆粒物的含量

B．N2濃度

C．NO2濃度

D．CO2濃度

E.

SO2濃度②汽車(chē)尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放。寫(xiě)出汽車(chē)尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式

。③對(duì)垃圾需要分類(lèi)處理。右圖所示的垃圾分類(lèi)標(biāo)志的含義是

。參考答案：略18.用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線(xiàn)如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類(lèi)型是

。（2）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。該反應(yīng)的類(lèi)型是

。（3）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：

。參考答案：略19.硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號(hào))。A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請(qǐng)將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→_______+_______+___NO↑+___H2O(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號(hào))。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：(1)

(2)D

NO2和NO

1:1

(3)4

3FeSO4

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

1

2

(4)B【分析】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)書(shū)寫(xiě)硝酸銅、NO與水；所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，硝酸是氧化劑，結(jié)合N元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n[Cu(NO3)2]，根據(jù)N元素守恒計(jì)算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮；B．N元素被完全利用，沒(méi)有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理；C．氧化銅與水不反應(yīng)；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體?！驹斀狻?1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中，銅元素由反應(yīng)前單質(zhì)Cu的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前硝酸中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2，化合價(jià)降低，獲得3e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)為3，HNO3、NO的系數(shù)為2，由于還有3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO3-沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，也是由硝酸提供，所以HNO3的系數(shù)改為2+6=8，根據(jù)H元素原子守恒，可知水的系數(shù)為4，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用雙線(xiàn)橋法表示為：；(2)n(Cu)=1mol，則n