山東省德州市夏津縣中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省德州市夏津縣中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化參考答案：A2.下列類比關(guān)系正確的是(

)A、AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成AlO2-B、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案：D略3.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

B、反應(yīng)物量的多少C、反應(yīng)物的性質(zhì)

D、反應(yīng)的快慢參考答案：D略4.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略5.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略6.甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1參考答案：D略7.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Ag

B．Zn（OH）2C．Ag2O

D．Zn參考答案：D解：在銀鋅二次電池中，根據(jù)反應(yīng)：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放電時為原電池，活潑金屬做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)應(yīng)為鋅．故選D．8.某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（

）A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出

H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒

反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ參考答案：C略9.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol/L

B.2mol/L

C.2.5mol/L

D.3mol/L

參考答案：B略10.下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ—2eˉ=

ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。據(jù)此判斷，氧化銀是A．正極，并被還原

B．負極，并被氧化

C．正極，并被氧化

D．負極，并被還原

參考答案：A略11.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源（）①煤

②石油

③太陽能

④生物質(zhì)能

⑤氫能．A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：D考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．故選D．點評：本題考查了清潔能源，分析時緊扣“資源豐富、對環(huán)境無污染、可以再生”，即可正確判斷．12.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：A略13.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1參考答案：D略14.參考答案：D略15.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是______________________________________________________

_____。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。（3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是

__________________

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示：①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________________________________________________________②用石膏降低其堿性的原理_________________________________________________________(2)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218kJ/mol；Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ/mol。寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。(3)常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的順序為___＞___＞_____＞____＞_____(填序號)。參考答案：

略18.如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。A池陽極電極反應(yīng)式為__________________，陰極電極反應(yīng)式為__________________。C池陽極電極反應(yīng)式__________________，陰極電極反應(yīng)式為_____________________。(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為____________________________。(3)如果A池溶液也是200mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為________。參考答案：(1)負電解2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2Ag(2)0.025mol·L－1(3)13

略19.（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：①恒容增大H2O(g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”或“減小”）。②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③在某溫度時，該反應(yīng)10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：濃度

物質(zhì)COH2OCO2H2起始濃度/(mol·L-1)2.0x00平衡濃度/(mol·L-1)0.46.41.61.6

則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。（2）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①