2022年海南省?？谑腥A僑中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年海南省海口市華僑中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)過(guò)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A.1∶3

B.1∶2

C.3∶1

D.3∶4參考答案：B【分析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾l2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則可設(shè)ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為4mol：8mol=1：2，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C4.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰

B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的紅光參考答案：C考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．在氧氣中燃燒時(shí)，氧氣濃度大，生成二氧化硫；B．二氧化硫具有刺激性氣味；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；D．木炭燃燒發(fā)生白光．解答：解：A．S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，故A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱，觀察到火星四射，生成黑色固體，故C正確；D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的描述為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．5.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，結(jié)合各選項(xiàng)中涉及的反應(yīng)判斷．【解答】解：A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁，﹣2價(jià)S元素被氧氣氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)中氧元素和硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和O2，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．漂白粉漂與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使有色布條褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B．6.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是

（

）A．硫酸根離子

B.碳酸根離子

C.銅離子

D.氯離子

參考答案：A略7.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體

A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：BC8.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來(lái)解答．【解答】解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．9.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的

（

）A、體積

B、原子數(shù)

C、質(zhì)量數(shù)

D、中子數(shù)參考答案：A略10.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0．2NAB.32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0．4NA參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氫原子；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；乙醇、水中都含有氫原子，10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目大于0．6NA，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。11.有八種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚異戊二烯⑤2丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()A.①④⑤⑧

B.②⑤⑦

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；鄰二甲苯不能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；故D正確。12.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1參考答案：C解析：10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯(cuò)誤；B．W所在主族元素T可能為K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正確；C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Y為Al元素，Al單質(zhì)能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，題目難度中等．14.下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁.如果將銅片換成銀片，LED

燈仍正常發(fā)光參考答案：C試題分析：A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，銅片作正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故說(shuō)法正確；B、原電池裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，LED發(fā)光，說(shuō)明電能轉(zhuǎn)化成光能，故說(shuō)法正確；C、鋅比鐵活潑，鋅仍作負(fù)極，電流方向不變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、銀作正極，構(gòu)成原電池，故說(shuō)法正確。15.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在1支干燥的小試管中，裝有少量白色固體物質(zhì)物質(zhì)（約占試管容積的1/10），已知該白色物質(zhì)肯定是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉或氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過(guò)加熱試管中樣品和使用蒸餾水、石蕊試液或酚酞試液進(jìn)行鑒定。（1）該實(shí)驗(yàn)的步驟與相應(yīng)的內(nèi)容（略）

（2）請(qǐng)謹(jǐn)慎思考并填寫(xiě)下表各項(xiàng)內(nèi)容：白色物質(zhì)簡(jiǎn)

述

判

斷

依

據(jù)1個(gè)有關(guān)的反應(yīng)（或離子）方程式碳酸氫銨

碳酸氫鈉

碳酸鈉

氯化鈉

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

，一定存在的物質(zhì)是

；（2）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．分析：（1）①溶于水得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明原試樣中沒(méi)有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；②滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；（2）根據(jù)離子反應(yīng)的條件和書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)．解答：解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案為：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即發(fā)生反應(yīng)為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，碳酸鋇溶于鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為為2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，解此類(lèi)試題時(shí)要熟記常見(jiàn)物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等，題目難度中等．18.有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、C、D、E的化學(xué)式，寫(xiě)出固體甲、乙、丙的名稱(chēng)。A、______________

B、______________

C、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

乙、_____________

丙、_____________參考答案：A、__氫氧化鈉_

B、_稀硫酸_____

C、____硫酸銅___D、____硫酸鈉__E、__硫酸亞鐵___甲、_氫氧化銅___

乙、____鐵粉___

丙、____銅粉____

略19.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．（1）寫(xiě)出儀器X的名稱(chēng)

．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

．（3）寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

．（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪