北京張各長中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京張各長中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略2.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.常溫下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA對共用電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，無法求其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中，每一種都含有兩個(gè)C，故0.1mol混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、缺標(biāo)況條件，故C錯(cuò)誤；D、乙炔分子中C原子之間共用三對電子，C和每個(gè)H之間共用一對電子，故1mol乙炔分子中共有5NA對共用電子，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是(

)

XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。A.干冰是二氧化碳，屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故A正確；B.冰水混合物實(shí)質(zhì)是水，為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選D。4.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷參考答案：B乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。5.有10.2g鎂和鋁的混朔粉末溶予4mol／L的鹽酸500mL中。若加入2mol／L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

A．100mL

B．500ml

C．1000mL

D．1500mL

參考答案：C6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

()A．a(chǎn)/2mol

B．(a/22.4－b)molC．(a/22.4－b/2)mol

D．b/2mol參考答案：C略7.下列說法正確的是（）A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣B．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大C．二氧化硅導(dǎo)電性能好，可用作光導(dǎo)纖維D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；B．依據(jù)合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)的性質(zhì)解答；C．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用．【解答】解：A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以生成氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1mol，故A錯(cuò)誤；B．青銅為合金，合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，所以熔點(diǎn)都比銅的低，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用于做制冷劑，故D正確；故選：D．8.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.銅溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：B【詳解】A．NaHCO3在溶液中完全電離出HCO3-，HCO3-只能部分電離，加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．離子反應(yīng)方程式必須遵守電子守恒、電荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亞鐵溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO，不是NO2，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)尤其要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒等守恒關(guān)系方面設(shè)置的陷阱。9.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略11.冬季的降雪為機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是（

）A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/molB．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol參考答案：C略12.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略13.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是 ()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3參考答案：B【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.陰離子的還原性：Y>WC.a—定由W、X兩種元素組成D.圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑參考答案：D由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯(cuò)誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答。15.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，正確的是

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對分子質(zhì)量：40密度：1.2g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列（不重復(fù)）_________。（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時(shí)俯視觀察液面_________。參考答案：(1)6

(2)24.0

(3)CBDFAE

(4)100ml容量瓶

(5)偏低

無影響

偏高解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固體氫氧化鈉。（3）配制溶液時(shí)，首先溶解溶質(zhì)，再轉(zhuǎn)移、洗滌溶液，之后是定容，搖勻，所以上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序?yàn)镃BDFAE。（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶。（5）①溶液被稀釋，濃度偏低；②對濃度無影響；③溶液體積變小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是______；(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____（填化學(xué)式）；(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋篲_____；(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______；A．單質(zhì)碲在常溫下是固體

B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C．H2Te不如HI穩(wěn)定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱參考答案：(1)第三周期第ШA族

(2)

(3)H2S＜HCl

(4)HClO4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)ACD詳解：根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由于非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＜HCl；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此上述七種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（6）A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確；B．H2Te與H2S性質(zhì)類似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Te＜I，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性Te＜S，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確。答案選ACD。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，尤其