安徽省淮北市煤炭師范學院附屬實驗中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析

安徽省淮北市煤炭師范學院附屬實驗中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關電化學的示意圖中正確的是(

)參考答案：D略2.“嫦娥二號”的制造使用了鋁—鋰、鋁—鎂等多種合金材料，火箭推進劑中發(fā)生反應：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有關敘述不正確的是A．鋰、鋁、鎂都屬于金屬單質(zhì)B．火箭推進劑中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C．16gN2H4中含有的H原子數(shù)為1.204×1023D．N2O4屬于氧化物參考答案：C略3.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：B略4.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實驗時，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④參考答案：B5.人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學制品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產(chǎn)和應用綠色化工原料是達到該目標的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學品”。下列關于DMC的說法不正確的是

A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為

B．DMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為C02和H20

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：C6.在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V總≥20mL

D．V總≤20mL參考答案：AD7.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1—丁烯參考答案：D略8.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略9.溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中不正確的是（

）A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m+n<p參考答案：B將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，可知反應逆向移動，A、C項正確，B項錯誤。由于壓強增大時反應逆向移動，根據(jù)勒夏特勒原理可知m+n<p，D項正確10.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B11.“綠色化學”的一個含義是指設計沒有或盡可能小的環(huán)境負作用的化學過程。據(jù)此，你認為最理想的燃料是ks5u

A．煤

B.天燃氣

C.石油

D.氫氣參考答案：D略12.燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相同，但產(chǎn)生水的質(zhì)量相同的是A.丙烯和丁烷

B.丁烷和丁烯

C.丙烷和丁烯

D.丁烷和2－甲基丙烯參考答案：C略13.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略14.2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科學家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如右所示：，下列有關金絲桃素說法錯誤的是

(

)

A．分子式為C17H23NO3B．可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應C．苯環(huán)上的一氯取代物有3種D．1mol金絲桃素最多能和6molH2發(fā)生加成反應參考答案：D略15.微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導電離子是I－。下列有關說法正確的是

A.正極反應：2Li－2e＝＝2Li＋

B.負極反應：I2＋2e－＝2I－C.總反應是：2Li＋I2＝2LiI

D.金屬鋰作正極參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄。查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6實驗方案：Ⅰ．溶解：稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾，得KNO3純品。假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________，理論上過濾得到晶體的質(zhì)量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝________g，其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是________________________________。該小組同學所用的裝置如下圖所示，試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱：________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是__________________________________________________。參考答案：(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析：29.8gKCl的物質(zhì)的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，再加入70.0g蒸餾水，固體全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率；理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體，100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質(zhì)量為39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體，則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水，設此時所需溶劑水的質(zhì)量為xg，則有：＝，得x＝21.9，故在燒杯中至少應加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵；若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應打開旋塞K，以保持安全瓶內(nèi)外大氣相通。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K1091

從上表可以推斷：此反應是

（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有

（填實驗編號）；實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是

。①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）

。參考答案：略18.

1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②C60分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題：（1）.固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應是____________，理由是：_________________________________________________________.（2）.試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________，并簡述其理由：_________________________________。（3）.通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為

。（4）.C70分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮面推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。參考答案：(1)金剛石

金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高.(2)可能

因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60(3)依題意，C60分子形成的化學鍵數(shù)為：1/2（3*60）=90

也可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60(4)設C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組:解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25

19.（13分）

一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂聚丁烯酸甲酯，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成途徑的副產(chǎn)品污染少或無污染，原子利用率