2022年河北省石家莊市第八十一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年河北省石家莊市第八十一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液.在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2

參考答案：DA項(xiàng)，Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會(huì)有氯化氫氣體逸出,對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是（

）A.氯化氫難溶于水

B.濃硫酸有脫水性C.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略4.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點(diǎn)睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿），確認(rèn)A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結(jié)果。5.下列那種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等

（

）A.0.4molH2O2

B.0.2molH2SO4

C.0.8molCO2

D.0.3molHNO3參考答案：A略6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略7.下列儀器加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略8.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水

②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀

⑤氯化鋇

⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥參考答案：B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S↓+2H2O）、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應(yīng)；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點(diǎn)評(píng)：二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質(zhì)和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強(qiáng)還原性和漂白性，二氧化碳沒有。

9.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（）A．75% B．25% C．50% D．無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算．解答：解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），則：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重摩爾質(zhì)量的計(jì)算，關(guān)鍵是將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合物計(jì)算．10.雷雨天閃電時(shí)空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：臭氧；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：氧族元素．分析：一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目相同．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而每個(gè)分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)氧氣與臭氧物質(zhì)的考查題，明確氧氣和臭氧的關(guān)系來解答．11.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(

)。A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略12.將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X

為A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.13.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（） A． 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C． 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D． 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化；B．濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁鈍化；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥．解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于濃硫酸具有脫水性的原因，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁在表面生成一層致密的氧化物膜，即鈍化，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意濃硫酸脫水性和吸水性的區(qū)別，注意能用濃硫酸干燥的氣體有哪些．14.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯(cuò)誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯(cuò)誤，答案選B。

15.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱

D．如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:

；2)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:

；參考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。④D（3）偏低

偏低

無影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)4種元素的名稱依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A______

，B__________，C__________，D_________。它們離子的半徑由大到小的順序_______________________________。(3)它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________________，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_____________________________________________。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_________________，比較其穩(wěn)定性：______________，理由是_____________________________________________________。參考答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素略18.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：（1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2）增大壓強(qiáng)，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強(qiáng)為30MPa

略19.某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號(hào)），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。參考答案：(1)過濾

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，