2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市上壁中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市上壁中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內(nèi)的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)

B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略3.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近參考答案：A4.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理鹽水

B、服用大量冷開水C、服用大量的豆?jié){或牛奶

D、服用大量小蘇打溶液參考答案：C5.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1參考答案：C【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】由信息可知鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差為3.2g，利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒來計算．【解答】解：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g﹣3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C．6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：B略7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略8.對下列裝置,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(

)

參考答案：A略9.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略10.（2000·天津、江西卷）13.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b參考答案：AC略11.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(

)A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算參考答案：A【分析】根據(jù)硝酸過量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積．【解答】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g﹣18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）==0.7mol；Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（Cl﹣）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A．【點評】本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等．12.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是（）A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)體系的壓強C．正、逆反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析條件的改變會導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．如果速率改變，平衡不一定移動：（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故B錯誤．C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，故C錯誤；D、只有平衡移動才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，故D正確．故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動的判斷，難度較大，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應(yīng)方向移動．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來．13.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱量2g氫氧化鈉固體

D.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略15.下列圖示實驗合理的是(

)

A．圖1吸收多余的NH3

B．圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對熱穩(wěn)定性C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是

。①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________________。(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標(biāo)況下)總是小于1.12L的原因是

。(4)①裝置B的作用是

。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

。③裝置E的作用是

。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置

與

之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為

。A．濕潤的淀粉KI試紙

B．濃硫酸

C．濕潤的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：(1)D(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾②Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收Cl2(5)E，F(xiàn)）

AC(1)D實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應(yīng)，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗室常用的是MnO2，比MnO2強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱；(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)0.2molHCl全部參加反應(yīng)，生成的氯氣(標(biāo)況下)為1.12L，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)，所以生成的氯氣(標(biāo)況下)總是小于1.12L。(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，因為后面要探究氯氣的漂白性，故應(yīng)先干燥氯氣，避免水蒸氣對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用；②不同的現(xiàn)象是干燥有色不條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③因為后面要檢驗揮發(fā)出來的氣體中HCl存在，故先要除掉Cl2，故裝置E的作用是吸收Cl2(5)確保最終通入AgNO3溶液中的氣體為HCl，Cl2已經(jīng)除盡，故應(yīng)該在E，F(xiàn)之間增加一個檢驗是否除盡的裝置，AC中試劑都可以檢驗Cl2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。______________________________________參考答案：(1)C10H8

(2)羥基，醚鍵

取代反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

(6)【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為：、、、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。

18.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為

____

，T2+的未成對電子數(shù)是

；（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C引燃A+N2↑+3CO2↑

(其中A的化學(xué)式未知)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

___________

。②在生成物中，A的晶體類型為_______；

，CO2中心原子軌道的雜化類型是_______。③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu