2022-2023學年山西省朔州市李林中學高一化學知識點試題含解析

2022-2023學年山西省朔州市李林中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A.OH-、H2O、F-

B.HF、NH4+、Na+C.H3O+、NH4+、NH2-

D.HCl、F2、H2S參考答案：D略2.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略3.下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A.H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B.2SO2+O22SO3C.2H2SO4(濃)+CuCuSO4(濃)+SO2↑+2H2O D.SO3+H2O=H2SO4參考答案：CA項，反應中Zn的化合價由0價升至+2價，Zn作還原劑，H的化合價由H2SO4中的+1價降至0價，H2SO4作氧化劑，但硫元素的化合價沒有變化，硫元素不會表現(xiàn)氧化性；B項，反應中S的化合價由SO2中的+4價升高到SO3中的+6價，硫元素被氧化，表現(xiàn)還原性；C項，反應中S的化合價由濃硫酸中的+6價降至SO2中的+4價，硫元素被還原，表現(xiàn)氧化性；D項，是非氧化還原反應，反應前后硫元素的化合價沒有變化；答案選C。4.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A.一定是同位素

B.一定是同種原子

C.一定是同種元素

D.一定質(zhì)量數(shù)相等參考答案：C5.有3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質(zhì)量為9．2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為(

)A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4參考答案：C6.在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略7.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是

A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤洗過的

D．以上三項均須要求的參考答案：B8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NAD.25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質(zhì)的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。9.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是：A、鐵元素在反應①和③中均被氧化B、反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C、氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－參考答案：A略10.X、Y、Z為短周期元素，z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是（

）A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.X可能為金屬元素

C.Y與Z不可能形成離子化合物

D.Z一定為非金屬元素參考答案：B11.下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：AB略12.向一定量的含Na+、H+、SO42ˉ的溶液巾加入含有下列離子的稀溶液，離子數(shù)目不會減少的是

A．Ba2+

B．HCO3ˉ

C．OHˉ

D．Clˉ參考答案：D13.關(guān)于萃取的下列說法中不正確的是(

)A．該實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏參考答案：B略14.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A.鹽酸與石灰石反應CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A錯誤；B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯誤；C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯誤；D.氯化鐵溶液和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。15.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C試題分析：陽離子與陰離子的半徑比值最小，則陽離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最?。魂庪x子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；(2)C處反應的離子方程式為________________________。(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________________，(4)A處反應的離子方程式為_________________________；(5)B處的實驗現(xiàn)象為___________________________。參考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分）

硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

試紙變藍（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）

。參考答案：（8分）EF（1分），EF（1分），因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快。（2分）AC（2分），降低溫度（2分）

略18.用廢銅屑制取硫酸銅，有人擬定了以下兩個方案：

甲方案：CuCuSO4,Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

乙方案：CuCuOCuSO4

你認為比較合理的是__________，理由是_______________________。參考答案：乙；符合綠色化學，原子利用率高，節(jié)省原料且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體。19.已知A、B、C、D為氣體,其中A不是黃綠色氣體，C物質(zhì)的分子是四個原子的分子，E、F為固體，G為氯化鈣，H在通常狀況下為液體，D與C反應時產(chǎn)生白