十年(23-22)高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編專題45 水的電離與溶液的pH（教師版）

專題45專題45水的電離與溶液的pH1．【2022年1月浙江卷】已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A．NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A．在等濃度的Na2A．NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=SKIPIF1<0，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)電離，則H2A的電離度SKIPIF1<00.013%，故B正確；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，SKIPIF1<0，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯(cuò)誤；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pH<a+1，故D錯(cuò)誤；選B。2．（2021.1·浙江真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯(cuò)誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。3．（2019·北京高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同【答案】C【解析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題；A．水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，不符合題意；B．水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OSKIPIF1<0CH3COOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以c(OH-)增大，不符合題意；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OSKIPIF1<0Cu(OH)2+2H+，(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，符合題意；D．鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。4．（2019·上海高考真題）25℃時(shí)，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A．1×SKIPIF1<0mol/L B．1×SKIPIF1<0mol/LC．5×SKIPIF1<0mol/L D．5×SKIPIF1<0mol/L【答案】A【解析】溶液中的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，氫離子濃度為SKIPIF1<0mol/L。故選A。5．（2017·上海高考真題）下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是：A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．NaHCO3【答案】B【解析】A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，錯(cuò)誤；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，正確；C．硫酸完全電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，抑制水的電離，錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；故選B。6．（2017·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，則溶液呈中性【答案】B【解析】A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH－)＜c(H＋)時(shí)溶液顯酸性，A正確；B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C．鹽酸、CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正確；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(Cl―)＝c(NH4+)，則c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，D正確。答案選B。7．（2017·浙江高考真題）下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3【答案】C【解析】A．NaOH是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，不選；B．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，不選；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，選；D．NH3的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，不選；故選C。8．（2013·全國高考真題）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7【答案】D【解析】A、由圖像知，兩曲線上的任意點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，且溫度一定，所以其水的離子積是一個(gè)常數(shù)，A正確；B、XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），B正確；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確；D、X曲線在25℃時(shí)c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯(cuò)誤。答案選D。9．（2008·全國高考真題）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液的pH接近，所以指示劑選擇酚酞，故答案為D。mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，正確；故選D。10．（2007·天津高考真題）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】A．氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D．電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。11．（2014·廣東高考真題）常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）【答案】D【解析】A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯(cuò)誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。12．（2014·海南高考真題）NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．堿式滴定管【答案】B【解析】在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測(cè)溶液盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚酞來判斷滴定終點(diǎn)。因此不使用的儀器是圓底燒瓶。答案選B。13．（2008·上海高考真題）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】A【解析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。14．（2012·上海高考真題）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b【答案】D【解析】A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b，不符合題意；B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當(dāng)a＞b，也就是弱酸強(qiáng)堿中和時(shí)，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH?，有可能成立，不符合題意；C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，不符合題意；D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b，符合題意；答案選D。15．（2015·廣東高考真題）一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】A．溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線上，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B錯(cuò)誤；C．加入FeCl3，由于氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離平衡右移，最終使溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，可以由b到a點(diǎn)，符合圖象變化趨勢(shì)，C正確；D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．（2008·全國高考真題）常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1【答案】C【解析】設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)=SKIPIF1<0=0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，正確，答案選C。17．（2010·天津高考真題）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)【答案】B【解析】A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯(cuò)誤；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤；答案選B。18．（2009·四川高考真題）關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH+4）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OHSKIPIF1<0)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(ClSKIPIF1<0)＞c(OHSKIPIF1<0)＞c(H+)【答案】B【解析】A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，不正確。C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，此等式可表示溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D．①和③等體積混合后的溶液顯堿性，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨是弱電解質(zhì)，故離子濃度的大小順序?yàn)閏（NH+4）＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)，D正確。故選B。19．（2007·全國高考真題）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合【答案】C【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，錯(cuò)誤；C．pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0．001mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0．001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，正確；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。20．（2012·上海高考真題）水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【答案】D【解析】水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離。A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2O?H++OH-，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B．KF為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和氟離子，鉀不水解，氟離子水解生成氫氟酸，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C．KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；D．NaI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無影響，正確；答案選D21．（2007·廣東高考真題）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（）A．酸堿指示劑 B．pH計(jì) C．精密pH試紙 D．廣泛pH試紙【答案】B【解析】A．酸堿指示劑只能大概知道溶液的酸堿性，不能定量，錯(cuò)誤；B．pH計(jì)能讀到小數(shù)點(diǎn)后面兩位小數(shù)，正確；C．精密pH試紙能測(cè)到0.2數(shù)量級(jí)，錯(cuò)誤；D．廣泛pH試紙僅能讀出整數(shù)，錯(cuò)誤；答案選B。22．（2008·海南高考真題）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照【答案】A【解析】A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，A正確；B．用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，若用蒸餾水潤濕試紙，相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋，導(dǎo)致所測(cè)的pH值可能不準(zhǔn)，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C．不能將試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，這樣會(huì)污染試劑，C不正確；D．不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。23．（2014·山東高考真題）已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．SKIPIF1<0先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，錯(cuò)誤；B．由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=SKIPIF1<0，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則SKIPIF1<0始終減小，錯(cuò)誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），正確；故答案為D。24．（2011·四川高考真題）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:109【答案】A【解析】①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水電離程度為1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水電離程度為1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，正確。答案選A。25．（2013·上海高考真題）374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A．顯中性，pH等于7 B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7 D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B【解析】A．25℃時(shí)，水的pH=7，水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，在374℃時(shí)，超臨界水顯中性，pH<7，A錯(cuò)誤；B．超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，根據(jù)相似相溶原理，說明超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，B正確；C．25℃時(shí)，水的pH=7，水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，在374℃時(shí)，超臨界水中H+與OH-濃度相等，顯中性，pH<7，C錯(cuò)誤；D．超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，根據(jù)相似相溶原理，說明超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，D錯(cuò)誤；答案選B。26．（2013·全國高考真題）室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)="b"mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（）A．12lg(ba)B．12C．14+12lg(12)D．14+12【答案】C【解析】根據(jù)Ksp=a=c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)=bmol·L-1，解得c(OH-)2=(ab)。本題是堿性環(huán)境，先求出c(OH-)，根據(jù)水的離子積，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+12lg(27．（2011·上海高考真題）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性【答案】AB【解析】根據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性。A．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，正確；B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過量，則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，正確；C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，錯(cuò)