高二化學(xué)模擬學(xué)考各地試題 之云南省2013-學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試（7）化學(xué)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1，O—16,C-64，Cl—3，S-32，Ag—108,Fe-6，Pb—207Cr-2第Ⅰ卷(4分）一、選擇題（本題包括18小題,每小題3分，共4分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列敘述正確的是()A．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率2．下列操作中,能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝63室溫下,在001l/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（W）為A1×10—14B大于1×10—14 C小于1×10-14DD．將FeCl3溶液蒸干并灼燒,得到的固體是Fe2O34．下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C．甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕下列物質(zhì)的水溶液，pH＞7的是ANH4HSO4BNaHCO3 C2SO46．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（） A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2C2+＋4OH－2C＋O2↑＋2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—=4OH－D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是AFeCl3BAlCl3CNa2CO8．2℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:（Na＋)+(H＋）=(OH－）+(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：(Na＋)＝2[(CO32－)＋（HCO3－)＋（H2CO3)］C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：（Na＋)＞（SO42－)＞（NH4＋)＞(OH－)＝(H＋）D．01l/LpH為4的NaHB溶液中：（HB－)＞(H2B）＞(B2-)9在水溶液中能夠大量共存的離子組是ANH4+、Na+、CO32—、Cl—B+、Fe3+、OH—、SO42—CNa+、Al3+、HCO3—、NO3—DH+、C2+、S2—、SO42—10．在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，+，SO42—，NO3-,Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（)A．1：2B．8:1C．16：207D．71：21611．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（）A溶液中pH由大變小B溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)CZn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng):Zn–2e-==Zn2+D在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從銅流向鋅12．下列說(shuō)法正確的是（）A．01l/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中（OH—）增大B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH—濃度均減少到原來(lái)的1/2C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中（H+）相同D．若HA、HB均為弱酸，酸性HA>HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaB13判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù),則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH〉0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0,ΔS<014．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2lX和1lY進(jìn)行反應(yīng):2X(g）＋Y（g）Z(g)ΔH＜0，經(jīng)20達(dá)到平衡，生成0lZ.下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為002l/LC．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為000l/(L·）D．當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)1．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是Av(N2）=00l·L－1·－1Bv(H2)=03l·L－1·in－1Cv(N2）=02l·L－1·in－1Dv(NH3）=03l·L－1·in－116．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2Ｈ２SO４，則下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，該電池的正極材料是硫酸鉛B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是:PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+C．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小D．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：Pb－2e－+SO=PbSO417．在298、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2(g）＋2H2（g）ΔH1Cl2(g）＋H2(g)=2HCl(g）ΔH22Cl2（g）＋2H2O（g)=4HCl（g）＋O2（g）ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH218．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入02lC(OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（)A．02lB．04l C．06l D．08l19．下列說(shuō)法正確的是()A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陽(yáng)離子總數(shù)相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：（Na+)＋(H+)＝(HCO3－)＋(OH－)＋2（CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2（Na+）＝3[（HCO3－)＋(CO32－)＋（H2CO3)]20在恒溫、恒壓下,alA和blB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)： A（g）+2B(g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成nlC。下列說(shuō)法正確的A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b）：（a+b—) C．當(dāng)v正（A)=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第Ⅱ卷(46分）二、填空題（本題包括小題，共46分）21（12分)根據(jù)要求填空：(1）在01l/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH；若加入少量的純醋酸,溶液中的(CH3COO—)；若加入少量的NaOH固體，溶液中的（H+）；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的（OH-)。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）（2）在以O(shè)H為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式為。22（12分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知：2CO(g）+O2(g）＝2CO2（g）ΔH=—66kJ·L－12H2（g)+O2(g)＝2H2O（g)ΔH=-4836J·L－1H2O(g)＝H2O（l）ΔH=—440J·L－1（1）氫氣的燃燒熱△H=

.（2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

。（3)往1L體積不變的容器中加入100lCO和100lH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將

(填“變大"、“不變”或“變小”），平衡將向

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

。A．增大的CO濃度

B．增大的H2O(g)濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度（）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是

。21．(8分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH22CO3+6H2O（1）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是：,B(石墨）電極的電極反應(yīng)式為：.（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子l.22．（12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（l·L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度(l·L—1）混合溶液的pH甲0202pH＝a乙02pH＝7丙0201pH＞7丁0101pH＝9(1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。（2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于02_______（選填“是"或“否”).混合液中離子濃度(A－)與（Na+)的大小關(guān)系是______________________.（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)"或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是.（4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的（OH－)＝________l·L—1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算）。（Na+）－（A-)＝________l·L—1（OH—）－(HA）＝________l·L-123．通電（10分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，通電①稱取g草酸晶體,配成1000L溶液。②取20L所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為l·L－1MnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2MnO4＋H2C2O4＋3H2SO4=2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和____________、____________、____________.（2)在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)MnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________

(填“需要”或“不需要”）滴加指示劑.（3)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視______________________。（4)若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為aL和bL,因此計(jì)算出x值為_(kāi)_______。（）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?；瘜W(xué)試題參考答案一、選擇題1D2B3A4DB6C7C8D9A10B11C12A13B14C1A16B17A18D19C20D21（1）增大；增大；減??；增大。（2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O,O2＋4e-＋2H2O＝4OH—（沒(méi)配平扣1分,其他錯(cuò)誤不給分。）22（1)-288kJ·L－1（2分）（2)2CO（g)+H2O（g)＝2CO2(g）+H2(g）ΔH=—