高中化學選修教案

課題：第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類教學目的知識技能1、理解有機化合物常見的分類辦法2、理解有機物的重要類別及官能團過程方法根據生活中常見的分類辦法，認識有機化合物分類的必要性。運用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的構造簡式和分子模型，掌握有機化合物構造的相似性。價值觀體會物質之間的普遍聯系與特殊性，體會分類思想在科學研究中的重要意義重點理解有機物常見的分類辦法；難點理解有機物的重要類別及官能團板書設計第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類一、按碳的骨架分類二、按官能團分類教學過程［引入］我們懂得有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒發(fā)現由無機化合物通過加熱能夠變?yōu)槟蛩氐膶嶒炇聦?。我們先來理解有機物的分類。［板書］第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類［講］高一時我們學習過兩種基本的分類辦法—交叉分類法和樹狀分類法，那么今天我們運用樹狀分類法對有機物進行分類。今天我們運用有機物構造上的差別做分類原則對有機物進行分類，從構造上有兩種分類辦法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。［板書］一、按碳的骨架分類鏈狀化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）(碳原子互相連接成鏈)有機化合物脂環(huán)化合物（如）不含苯環(huán)環(huán)狀化合物芳香化合物（如）含苯環(huán)［講］在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據所含元素種類分為芳香烴和芳香烴的衍生物。而芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴，其中的一種特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一種苯環(huán)，環(huán)上側鏈全為烷烴基的芳香烴。除此之外，我們常見的芳香烴尚有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。［過］烴分子里的氫原子能夠被其它原子或原子團所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質的原子或原子團叫官能團，下面讓我們先來認識一下重要的官能團。［板書］二、按官能團分類［投影］P4表1-1有機物的重要類別、官能團和典型代表物認識常見的官能團［講］官能決定了有機物的類別、構造和性質。普通地，含有同種官能團的化合物含有相似的化學性質，含有多個官能團的化合物應含有各個官能團的特性。我們懂得，我們把這種構造相似，在分子構成上有關一種或若干CH2原子團的有機物互稱為同系物。常見有機物的通式烴鏈烴(脂肪烴)烷烴(飽和烴)CnH2n+2無特性官能團，碳碳單鍵結合不飽和烴烯烴CnH2n含有一種炔烴CnH2n-2含有一種—C≡C—二烯烴CnH2n-2含有兩個飽和環(huán)烴環(huán)烷烴CnH2n單鍵成環(huán)不飽和環(huán)烴環(huán)烯烴CnH2n-2成環(huán)，有一種雙鍵環(huán)炔烴CnH2n-4成環(huán)，有一種叁鍵環(huán)二烯烴CnH2n-4苯的同系物CnH2n-6稠環(huán)芳香烴［小結］本節(jié)課我們要掌握的重點就是認識常見的官能團，能按官能團對有機化合物進行分類。［課后練習］按官能團的不同能夠對有機物進行分類，你能指出下列有機物的類別嗎？教學回想：第二節(jié)有機化合物的構造特點教學目的知識技能1、理解有機化合物的構造特點；理解碳原子雜化方式與構造2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的構造特點和同分異構體過程方法通過對同分異構體各題型的練習，要分析總結出對解題含有指導意義的規(guī)律、辦法、結論，從“思考會”轉變成“會思考”，真正提高學生的思維能力，對同分異構體及同分異構現象有一種整體的認識，能精確判斷同分異構體及其種類的多少態(tài)度價值觀1、體會物質之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現象看本質重點有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫難點同分異構體有關題型及解題思路知識結構與板書設計第二節(jié)有機化合物的構造特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機物構造的表達辦法二、有機化合物的同分異構現象1、烷烴同分異構體的書寫2、烯烴同分異構體書寫環(huán)節(jié)（1）先寫出對應烷烴的同分異構體的構造簡式：（2）從對應烷烴的構造簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構體涉及官能團異構、碳鏈異構、位置異構教學過程第二節(jié)有機化合物的構造特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點［講］僅由氧元素和氫元素構成的化合物，至今只發(fā)現了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超出了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多個非金屬形成共價化合物?？茖W實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四周體立體構造。鍵角均為109o28’。［板書］1、鍵長、鍵角、鍵能［投影］鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構型。鍵能：以共價鍵結合的雙原子分子，裂解成原子時所吸取的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系？［投影］碳原子成鍵規(guī)律小結：1、當一種碳原子與其它4個原子連接時，這個碳原子將采用四周體取向與之成鍵。2、當碳原子之間或碳原子與其它原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處在同一平面上。3、當碳原子之間或碳原子與其它原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處在同始終線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵能夠在空間任意旋轉。2、有機物構造的表達辦法［講］構造式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一種共價鍵)用一根短線表達，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為構造簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表達分子中鍵的連接狀況，每個拐點或終點均表達有一種碳原子，稱為鍵線式。[板書］二、有機化合物的同分異構現象[投影復習］1、同系物：構造相似，分子構成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質遞變，化學性質相似。2、同分異構體：化合物含有相似的分子式，但含有不同構造的現象，叫做同分異構現象。含有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。［講］對于某一烷烴分子如何判斷它與否含有同分異構體，如有，又含有幾個同分異構體，這是學習有機化學一種很重要的內容。我們必須學會判斷并能夠書寫。今天，我們將學習一種慣用的書寫辦法—縮鏈法(減碳對稱法)。[板書］1、烷烴同分異構體的書寫[點擊試題］例1、的同分異構體第一步：全部碳，始終鏈。第二步：原直鏈，縮一碳。縮下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。［講］縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一種乙基。[問］①兩個甲基怎么連接?(只能同時連在第2個碳原予上)(注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一種碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的)②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上?[小結］①要按照程序依次書寫，以防遺漏。②每一步中要注意等效碳原子，以防重復。[隨堂練習］寫出己烷多個同分異構體的構造簡式。［講］以上這種由于碳鏈骨架不同，產生的異構現象稱為碳鏈異構。烷烴中的同分異構體均為碳鏈異構。[板書］碳鏈異構［進］對于碳鏈異構的書寫普通采用的辦法是“減碳對稱法”。涉及兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線)，三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四次序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、[問］烴的同分異構體與否只有碳鏈異構一種類型呢？［講］我們學習了烯烴的同分異構體的書寫就懂得了。[板書］2、烯烴同分異構體書寫環(huán)節(jié)（1）先寫出對應烷烴的同分異構體的構造簡式：（2）從對應烷烴的構造簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。［點擊試題］例2、寫出分子式為的烯烴的同分異構體的構造簡式；（共5種）［隨堂練習］1、寫出C5H11Cl的同分異構體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構體［投影小結］等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一種碳上連接的相似基團上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。[小結并板書］烯烴同分異構體涉及［講］上面已經學了碳鏈異構和位置異構，剛剛所學的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產生的同分異構現象叫位置異構。尚有一種同分異構類型是官能團異構。如乙醇和甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能團是羥基—OH），CH3—O—CH3（甲醚，官能團是醚鍵），像這種有機物分子式相似，但含有不同官能團的同分異構體叫官能團異構。[板書］官能團異構［小結］教學回想：課題：第一章第三節(jié)有機化合物的命名教學目的知識技能理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據構造式寫出名稱并能根據命名寫出構造式過程與方法引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機物分子模型、有機物構造式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構體的書寫及命名。情感態(tài)度價值觀1、體會物質與名字之間的關系2、通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一種氫原子后形成的兩種不同烴基的構造簡式。體會有機物分子中碳原子數目越多，構造會越復雜，同分異構體數目也越多。體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。重點烷烴的系統(tǒng)命名法難點命名與構造式間的關系知識結構與板書設計第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。（2）編號碼，最簡近來定支鏈所在的位置。最小原則：最簡原則：（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相似合并。（4）當有相似的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數字表達寫在取代基前面。二、烯烴和炔烴的命名1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。2、從距離雙鍵或三鍵近來的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。三、苯的同系物的命名3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相似合并；用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數字）。用“二”“三”等表達雙鍵或三鍵的個數。教學過程［引入］在高一時我們就學習了烷烴的一種命名辦法—習慣命名法，但這種辦法有很大的局限性，由于有機化合物構造復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構現象。為了使每一種有機化合物對應一種名稱，進行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學辦法。烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其它有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。［板書］第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法［投影］正戊烷異戊烷新戊烷［板書］2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。［講］選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數目稱為“某烷”。碳原子數在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表達，碳原子數在11個以上的則用中文數字表達。［投影］［隨堂練習］擬定下列分子主鏈上的碳原子數［板書］（2）編號，最簡近來定支鏈所在的位置。［講］把主鏈里離支鏈近來的一端作為起點，用1、2、3等數字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以擬定支鏈所在的位置。［投影］［講］在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一種支鏈的位置都相似時，則從較簡樸的一端開始編號，即最簡樸原則；有多個支鏈時，應使支鏈位置號數之和的數目最小，即最小原則。［投影］［板書］最小原則：當支鏈離兩端的距離相似時，以取代基所在位置的數值之和最小為對的。［投影］［板書］最簡原則：當有兩條相似碳原子的主鏈時，選支鏈最簡樸的一條為主鏈。［投影］［板書］（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相似合并。［講］把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數后連一短線，中間用“–”隔開。（烴基：烴失去一種氫原子后剩余的原子團。）［投影］［板書］（4）當有相似的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數字表達寫在取代基前面。［講］但表達相似取代基位置的阿拉伯數字要用“，”隔開；如果幾個取代基不同，就把簡樸的寫在前面，復雜的寫在背面。［投影］［隨堂練習］給下列烷烴命名［投影小結］1.命名環(huán)節(jié)：(1)找主鏈------最長的主鏈;(2)編號-----靠近支鏈（小、多）的一端;(3)寫名稱-------先簡后繁，相似基請合并.2.名稱構成:取代基位置-----取代基名稱-----母體名稱3.數字意義：阿拉伯數字---------取代基位置中文數字---------相似取代基的個數烷烴的系統(tǒng)命名恪守：1、最長原則2、近來原則3、最小原則4、最簡原則［過渡］前面已經講過，烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其它有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。下面，我們來學習烯烴和炔烴的命名。［板書］二、烯烴和炔烴的命名［講］有了烷烴的命名作為基礎，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡樸了。環(huán)節(jié)以下：［板書］1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。［投影］［板書］2、從距離雙鍵或三鍵近來的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。［投影］［板書］3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相似合并；用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數字）。用“二”“三”等表達雙鍵或三鍵的個數。［投影］［隨堂練習］給下列有機物命名［講］在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。［投影］［隨堂練習］給下列有機物命名［講］接下來我們學習苯的同系物的命名。［板書］三、苯的同系物的命名［講］苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側鏈進行命名。先讀側鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表達以下：［投影］甲苯乙苯［講］如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表達：［投影］鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯［講］若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，能夠某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選用最小位次號給另一種甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對二甲苯叫做1，4—二甲苯。［講］若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進行。［投影］［講］當苯環(huán)上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。［投影］［課后練習］一、寫出下列各化合物的構造簡式：1.3，3-二乙基戊烷2.2，2，3-三甲基丁烷3.2-甲基-4-乙基庚烷教學回想：第四節(jié)研究有機化合物的普通環(huán)節(jié)和辦法(一)教學目的知識與技能1、理解如何研究有機化合物應采用的環(huán)節(jié)和辦法2、掌握有機化合物分離提純的慣用辦法3、掌握蒸餾、重結晶和萃取實驗的基本技能過程方法1、通過有機化合物研究辦法的學習，理解分離提純的常見辦法情感態(tài)度價值觀通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的愛好，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧重點有機化合物分離提純的慣用辦法和分離原理難點有機化合物分離提純的慣用辦法和分離原理教學過程［引入］我們已經懂得，有機化學是研究有機物的構成、構造、性質、制備辦法與應用的科學。那么，該如何對有機物進行研究呢？普通的環(huán)節(jié)和辦法是什么？這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié)研究有機化合物的普通環(huán)節(jié)和辦法［講］從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反映的原料，或反映副產物等的粗品。因此，必須通過分離、提純才干得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的構造與性質，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物普通要通過的幾個基本環(huán)節(jié)：［板書］［思考與交流］分離、提純物質的總的原則是什么？1.不引入新雜質;2.不減少提純物質的量;3.效果相似的狀況下可用物理辦法的不用化學辦法;4.可用低反映條件的不用高反映條件［講］首先我們結合高一所學的知識了學習第一步——分離和提純。一、分離（separation）、提純(purification)［講］提純混有雜質的有機物的辦法諸多，基本辦法是運用有機物與雜質物理性質的差別而將它們分離。接下來我們重要學習三種分離、提純的辦法。1、蒸餾［講］蒸餾是分離、提純液態(tài)有機物的慣用辦法。當液態(tài)有機物含有少量雜質，并且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質的沸點相差較大時（普通約不不大于30oC），就能夠用蒸餾法提純此液態(tài)有機物。定義：運用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。規(guī)定：含少量雜質，該有機物含有熱穩(wěn)定性，且與雜質沸點相差較大（不不大于30℃）。［投影］演示實驗1-1含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。實驗基本過程：含雜質工業(yè)乙醇工業(yè)乙醇（95.6％）無水乙醇（99.5％）［強調］特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進上口出。小結：蒸餾的注意事項1、注意儀器組裝的次序：“先下后上，由左至右”；2、不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網；3、蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超出容積的1/3；不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石（避免暴沸）；5、冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反（逆流：下進上出）；6、溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度；［投影］演示實驗1-2（規(guī)定學生認真觀察，注意實驗環(huán)節(jié)）高溫溶解―――趁熱過濾――－冷卻結晶稱量－溶解－攪拌－加熱－趁熱過濾－降溫、冷卻、結晶－過濾－洗滌烘干2、結晶和重結晶(recrystallization)（1）定義：重結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質的重要辦法之一。［投影］重結晶常見的類型（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。（2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，通過濾、蒸發(fā)、冷卻等環(huán)節(jié)，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過程。［講］若雜質的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結晶［講］重結晶的首要工作是選擇合適的溶劑，規(guī)定該溶劑：（1）雜質在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。（2）溶劑的選擇：eq\o\ac(○,1)雜質在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；eq\o\ac(○,2)被提純的有機物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。3、萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：運用溶液在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑構成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，普通溶質在萃取劑里的溶解度更大些。分液：運用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。［投影］基本操作：eq\o\ac(○,1).檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞與否漏液；eq\o\ac(○,2).將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔,使漏斗內外空氣相通漏斗里液體能夠流出eq\o\ac(○,3).使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁;及時關閉活塞，不要讓上層液體流出eq\o\ac(○,4).分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。［投影］注意事項：eq\o\ac(○,1)、萃取劑必須含有兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質在萃取劑中的溶解度較大。eq\o\ac(○,2)、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞與否嚴密。eq\o\ac(○,3)、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一種環(huán)節(jié)，必須通過充足振蕩后再靜置分層。eq\o\ac(○,4)、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立刻關閉活塞，上層液體從上口倒出。學生閱讀［科學視野］［小結］本節(jié)課要掌握研究有機化合物的普通環(huán)節(jié)和慣用辦法；有機物的分離和提純。涉及操作中所需要注意的某些問題教學回想：研究有機化合物的普通環(huán)節(jié)和辦法(二)教學目的知識技能1、掌握有機化合物定性分析和定量分析的基本辦法2、理解鑒定有機化合構造的普通過程與數據解決辦法過程與辦法1、通過對典型實例的分析，初步理解測定有機化合物元素含量、相對分子質量的普通辦法，并能根據其擬定有機化合物的分子式2、通過有機化合物研究辦法的學習，理解燃燒法測定有機物的元素構成，理解質譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進的分析辦法情感態(tài)度價值觀感受當代物理學及計算機技術對有機化學發(fā)展的推動作用，體驗嚴謹求實的有機化合物研究過程重點有機化合物構成元素分析與相對分子質量的測定辦法難點分子構造的鑒定知識結構與板書設計二、元素分析與相對分子質量的測定1、元素分析2、相對分子質量的測定——質譜法（MS）(1)質譜法的原理：三、分子構造的鑒定1、紅外光譜（IR）(1)原理：（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。2、核磁共振氫譜(NMR，nuclearmagneticresonance)（1）原理：（2）作用：①吸取峰數目＝氫原子類型②不同吸取峰的面積之比（強度之比）＝不同氫原子的個數之比教學過程［引入］上節(jié)課我們已經對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步——元素定量分析擬定實驗式。［板書］二、元素分析與相對分子質量的測定1、元素分析[思考與交流]如何擬定有機化合物中C、H元素的存在？［講］定性分析：擬定有機物中含有哪些元素。（李比希法）普通講有機物燃燒后，各元素對應產物為：C→CO2，H→H2O，若有機物完全燃燒，產物只有CO2和H2O，則有機物構成元素可能為C、H或C、H、O。定量分析：擬定有機物中各元素的質量分數。（當代元素分析法）［講］元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡樸的無機物，并作定量測定，通過無機物的質量推算出構成該有機物元素原子的質量分數，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡樸的整數比，即擬定其實驗式。方便于進一步擬定其分子式。閱讀例題例、某含C、H、O三種元素的未知物A，經燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%。（1）試求該未知物A的實驗式（分子中各原子的最簡樸的整數比）。[講]實驗式和分子式的區(qū)別：實驗式表達化合物分子所含元素的原子數目最簡樸整數比的式子。分子式表達化合物分子所含元素的原子種類及數目的式子。［思考與交流］若要擬定它的分子式，還需要什么條件？[講]擬定有機化合物的分子式的辦法：（一）由物質中各原子（元素）的質量分數→各原子的個數比(實驗式)→由相對分子質量和實驗式→有機物分子式（二）有機物分子式←懂得一種分子中多個原子的個數←1mol物質中的多個原子的物質的量←1mol物質中各原子（元素）的質量除以原子的摩爾質量←1mol物質中多個原子（元素）的質量等于物質的摩爾質量與多個原子（元素）的質量分數之積［投影總結］擬定有機物分子式的普通辦法．（1）實驗式法：①根據有機物各元素的質量分數求出分子構成中各元素的原子個數比（最簡式）。②求出有機物的摩爾質量（相對分子質量）。（2）直接法：①求出有機物的摩爾質量（相對分子質量）②根據有機物各元素的質量分數直接求出1mol有機物中各元素原子的物質的量。擬定相對分子質量的辦法有：（1）M=m/n（2）根據有機蒸氣的相對密度D，M1=DM2（3）標況下有機蒸氣的密度為ρg/L，M=22.4L/mol?ρg/L［講］有機物的分子式的擬定辦法有諸多，在此后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了運用相對分子質量和實驗式共同擬定有機物的基本辦法。應當說以上所學的辦法是用推算的辦法來擬定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還能夠用物理辦法簡樸、快捷地測定相對分子質量，例如——質譜法。2、相對分子質量的測定——質譜法（MS）(1)質譜法的原理：用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子，在磁場的作用下，由于它們的相對質量不同而使其達成檢測器的時間也先后不同，其成果被統(tǒng)計為質譜圖。［強調］以乙醇為例，質譜圖最右邊的分子離子峰表達的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對分子質量。［投影］圖1-15[思考與交流]質荷比是什么？如何讀譜以擬定有機物的相對分子質量？分子離子與碎片離子的相對質量與其電荷的比值。由于相對質量越大的分子離子的質荷比越大，達成檢測器需要的時間越長，因此譜圖中的質荷比最大的就是未知物的相對分子質量。［過渡］好了，通過測定，現在已經懂得了該有機物的分子式，但是，我們懂得，相似的分子式可能出現多個同分異構體，那么，該如何進以步擬定有機物的分子構造呢？下面介紹兩種物理辦法。［板書］三、分子構造的鑒定1、紅外光譜（IR）［板書］(1)原理：由于有機物中構成化學鍵、官能團的原子處在不停振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻譜相稱。因此，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的化學鍵、官能團可發(fā)生震動吸取，不同的化學鍵、官能團吸取頻率不同，在紅外光譜圖中將處在不同位置。從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。［講］從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現右O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動吸取，能夠判斷A是乙醇而并非甲醚，由于甲醚沒有O—H鍵。［投影］圖1-17［講］從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數在3650cm-1區(qū)域附近的吸取峰由O-H鍵的伸縮振動產生，波數在2960-2870cm-1區(qū)域附近的吸取峰由C-H(-CH3、-CH2-)鍵的伸縮振動產生；在1450-650cm-1區(qū)域的吸取峰特別密集(習慣上稱為指紋區(qū))，重要由C-C、C-O單鍵的多個振動產生。要闡明的是，某些化學鍵所對應的頻率會受諸多因素的影響而有小的變化。［點擊試題］有一有機物的相對分子質量為74，擬定分子構造，請寫出該分子的構造簡式。C—O—C對稱CH2對稱CH3C—O—C對稱CH2對稱CH3ANS：（CH3—CH2—O—CH2—CH3）［板書］2、核磁共振氫譜(NMR)［講］在核磁共振分析中，最常見的是對有機化合物的1H核磁共振譜(1H-NMR)進行分析。氫核磁共振譜的特性有二：一是出現幾個信號峰，它表明氫原子的類型，二是共振峰所包含的面積比，它表明不同類型氫原子的數目比。（1）原理：氫原子核含有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸取電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀能夠統(tǒng)計到有關信號，處在不同環(huán)境中的氫原子因產生共振時吸取電磁波的頻率不同，在圖譜上出現的位置也不同，各類氫原子的這種差別被稱作化學位移，并且吸取峰的面積與氫原子數成正比。［講］有機物分子中的氫原子核，所處的化學環(huán)境（即其附近的基團)不同），體現出的核磁性就不同，代表核磁性特性的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。即體現出不同的特性峰；且特性峰間強度(即峰的面積、簡稱峰度)與氫原子數目多少有關。（2）作用：不同化學環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產生共振時吸取的頻率不同，被核磁共振儀統(tǒng)計下來的吸取峰的面積不同。因此，能夠從核磁共振譜圖上推知氫原子的類型及數目。①吸取峰數目＝氫原子類型②不同吸取峰的面積之比（強度之比）＝不同氫原子的個數之比［講］未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸取峰，闡明A只能是乙醇而并非甲醚，由于甲醚只有一種氫原子。［投影］圖1一19未知物A的核磁共振氫譜圖1一20二甲醚的核磁共振氫譜［列題］一種有機物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C＝O的存在，核磁共振氫譜列以下圖：①寫出該有機物的分子式：C4H6OO②寫出該有機物的可能的構造簡式：H—C—CH=CHCH3有四類不同信號峰，有機物分子中有四種不同類型的H。有四類不同信號峰，有機物分子中有四種不同類型的H。［小結］本節(jié)課重要掌握鑒定有機化合物構造的普通過程和辦法。涉及測定有機物的元素構成、相對分子質量、分子構造。理解幾個物理辦法——質譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。［課后練習］1、有機物中含碳40﹪、氫6.67﹪，其它為氧，又知該有機物的相對分子質量是60。求該有機物的分子式。（C2H4O2）3、燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L（原則狀況）CO2和0.05molH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式。（CH2O）4、分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列辦法，不可能將兩者區(qū)別開來的是()A、紅外光譜B、1H核磁共振譜C、質譜法D、與鈉反映5、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的構造簡式是______教學回想：課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(1)教學目的知識技能理解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規(guī)律性變化理解烷烴、烯烴、炔烴的構造特點過程與辦法注意不同類型脂肪烴的構造和性質的對比善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段協助學生理解概念、掌握概念、學會辦法、形成能力情感態(tài)度價值觀根據有機物的成果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本辦法“構造決定性質、性質反映構造”的思想重點烯烴的構造特點和化學性質難點烯烴的順反異構知識結構與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、構造特點和通式：(1)烷烴：(2)烯烴：2、物理性質3、基本反映類型(1)取代反映：(2)加成反映：(3)聚合反映：4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反映：（2）氧化反映：5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反映(2)氧化反映eq\o\ac(○,1)燃燒：eq\o\ac(○,2)使酸性KMnO4溶液褪色：eq\o\ac(○,3)催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3(3)加聚反映6、二烯烴的化學性質(1)二烯烴的加成反映：（1，4一加成反映是重要的）(2)加聚反映：nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)教學過程備注［引入］同窗們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據構造的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從構造上能夠當作是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié)——脂肪烴。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、構造特點和通式：(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)(2)烯烴：分子里含有一種碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)通式：CnH2n(n≥2)［講］接下來大家通過下表中給出的數據，認真觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息？[思考與交流]學生閱讀表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點和相對密度。請你根據表中給出的數據，以分子中碳原子數為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳原子數與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?［投影］表2—1部分烷烴的沸點和相對密度表2-2部分烯烴的沸點和相對密度[動手]繪制碳原子數與沸點或相對密度變化曲線圖：［投影成果］[總結]烷烴和烯烴溶沸點變化規(guī)律：原子數相似時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間引力--范德華引力（涉及靜電引力、誘導力和色散力）有關。烴的碳原子數目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力削弱，因而沸點減少。2、物理性質(1)物理性質隨著分子中碳原子數的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐步升高，相對密度逐步增大；(2)碳原子數相似時，支鏈越多，熔沸點越低。(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐步過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。學生閱讀［思考與交流］寫出其反映的化學方程式，指出反映類型并說說你的分類根據［投影］(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反映：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯與溴的反映：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)乙烯與水的反映：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)乙烯生成聚乙烯的反映：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、基本反映類型(1)取代反映：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反映。如烴的鹵代反映。(2)加成反映：有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其它原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反映。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。(3)聚合反映：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量較大的高分子化合物的反映。如加聚反映、縮聚反映。閱讀［學與問］下面我們來回想一下甲烷、乙烯的構造和性質［投影］［過渡］我們懂得同系物的構造相似，相似的構造決定了其它烷烴含有與甲烷相似的化學性質。光照［板書］4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色光照（1）取代反映：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl3n+123n+12點燃CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O(3)分解反映［講］烷烴的化學性質普通穩(wěn)定。在普通狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反映，也難與其它物質化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反映。［講］烯烴的化學性質與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反映、氧化反映和加聚反映。烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反映：（以丙烯為例。規(guī)定學生練習）［講］大量實驗事實表明：但凡不對稱構造的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負基(X-)重要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。(2)氧化反映eq\o\ac(○,1)燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2Oeq\o\ac(○,2)使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2+R3—COOHeq\o\ac(○,3)催化氧化2R—CH=CH2+O22RCH3在臭氧和鋅粉的作用下，+(3)加聚反映［投影練習］請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反映方程式6、二烯烴的化學性質［講］二烯烴跟烯烴性質相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反映、氧化反映和加聚反映。這里我們重要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反映。［講］當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一種新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反映(1)二烯烴的加成反映：（1，4一加成反映是重要的）［講］若兩個雙鍵中的一種比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反映［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質的量加成，若要完全發(fā)生加成反映，1mol的二烯烴需要2mol的溴，CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br［講］二烯烴可發(fā)生加聚反映，如(2)加聚反映nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)［小結］烷烴和烯烴的構造和性質［課后練習］教學回想：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)教學目的知識技能掌握烯烴、炔烴的構造特點和重要化學性質乙炔的實驗室制法過程辦法要注意充足發(fā)揮學生的主體性培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和探究能力情感態(tài)度價值觀在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應用，同時關注有機物的合理使用重點炔烴的構造特點和化學性質難點乙炔的實驗室制法知識結構與板書設計二、烯烴的順反異構1、順反異構2、形成條件：(1)含有碳碳雙鍵(2)構成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、乙炔的構造：分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：構造式：H-C≡C-H，分子構型：直線型，鍵角：180°2、乙炔的實驗室制取3、乙炔的性質：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（1）氧化反映：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）（2）加成反映：乙炔與溴發(fā)生加成反映四、脂肪烴的來源及其應用教學過程備注[練習]寫出戊烯的同分異構體：思考下列兩種構造與否相似？二、烯烴的順反異構[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產生的同分異構體外，在烯烴中尚有一種稱為順反異構（也稱幾何異構）的現象。當C＝C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相似時，就會有兩種不同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉而造成分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現象，稱為順反異構。2、形成條件：(1)含有碳碳雙鍵(2)構成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.［講］兩個相似的原子或原子團居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側，也可能分別位于分子的兩側。［投影］順-2-丁烯反-2-丁烯的構造圖三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。[自學討論]在學生自學教材的基礎上，教師與學生一起討論乙炔的分子構造特性，并推測乙炔可能的化學性質[小結]乙炔的構成和構造1、乙炔(ethyne)的構造分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：構造式：H-C≡C-H，分子構型：直線型，鍵角：180°［投影］乙炔的兩鐘模型2、乙炔的實驗室制取(1)反映原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。(3)收集辦法：排水法。[思考]用電石與水反映制得的乙炔氣體經常有一股難聞的氣味，這是由于其中混有H2S，PH3等雜質的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3能夠被硫酸銅溶液吸?。?。[講]使電石與水反映所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH3都被硫酸銅溶液吸取，不會干擾聞乙炔的氣味。(4)注意事項：①為有效地控制產憤怒體的速度，可用飽和食鹽水替代水。②點燃乙炔前必須檢查其純度。[思考]為什么用飽和食鹽水替代水能夠有效控制此反映的速率？［講］飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水快速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上妨礙后邊的水與電石表面的接觸，從而減少反映的速率。[思考]試根據乙炔的分子構造特性推測乙炔可能含有的化學性質。3、乙炔的性質乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（1）氧化反映①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O[演示]點燃乙炔（驗純后再點燃）［投影］現象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）[演示]將乙炔通入KMnO4酸性溶液［投影］現象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。［講］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，含有不飽和烴的性質。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（2）加成反映[演示]將乙炔通入溴的四氯化碳溶液［投影］現象：顏色逐步褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反映。[板書]乙炔與溴發(fā)生加成反映分步進行［隨堂練習］以乙炔為原料制備聚氯乙烯[學與問]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么構造特點?烯烴、炔烴，含有不飽和鍵[學與問]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將能夠出現順反異構。請問在炔烴分子中與否也存在順反異構現象?不存在，由于三鍵兩端只連有一種原子或原子團。四、脂肪烴的來源及其應用[講]石油分餾是運用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是運用低壓時液體的沸點減少的原理，使重油中各成分的沸點減少而進行分餾，避免了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。［小結］乙炔的性質教學回想：第二章第二節(jié)芳香烴教學目的知識技能理解苯的物理性質，理解苯分子的獨特構造，掌握苯的重要化學性質。過程辦法培養(yǎng)學生邏輯思維能力和實驗能力。情感態(tài)度價值觀使學生認識構造決定性質，性質又反映構造的辯證關系。培養(yǎng)學生以實驗事實為根據，嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神。引導學生以假說的辦法研究苯的構造，并從中理解研究事物所應遵照的科學辦法重點苯的分子構造與其化學性質難點理解苯環(huán)上碳碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。知識結構與板書設計第二節(jié)芳香烴一、苯的構造與化學性質易取代、難加成、難氧化二、苯的同系物芳香烴：分子里含有一種或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：通式：CnH2n-6(n≥6)1、物理性質2、化學性質（1）苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反映。（2）苯的同系物的側鏈易氧化：（3）苯的同系物能發(fā)生加成反映。三、芳香烴的來源及其應用1、來源及其應用2．稠環(huán)芳香烴教學過程備注［引言］在烴類化合物中，有諸多分子里含有一種或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴。我們已學習過最簡樸、最基本的芳香烴—苯［板書］第二節(jié)芳香烴一、苯的構造與化學性質［復習］請同窗們回想苯的構造、物理性質和重要的化學性質［投影］1、苯的物理性質(1)、無色、有特殊氣味的液體(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑(3)、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結成無晶體(4)、苯有毒2、苯的分子構造(1)分子式：C6H6最簡式(實驗式)：CH（2）苯分子為平面正六邊形構造，鍵角為120°。（3）苯分子中碳碳鍵鍵長為40×10－10m，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵。(4)構造式(5)構造簡式（凱庫勒式）或或3、苯的化學性質(1)氧化反映：不能使酸性KMnO4溶液褪色［講］苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現明顯的黑煙。［投影］(2)取代反映eq\o\ac(○,1)鹵代：［投影小結］溴代反映注意事項：1、實驗現象：燒瓶內：液體微沸，燒瓶內充滿有大量紅棕色氣體。錐形瓶內：管口有白霧出現，溶液中出現淡黃色沉淀。2、加入Fe粉是催化劑，但實質起作用的是FeBr33、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學反映，只能是萃取作用。4、長直導管的作用是：導出HBr氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往為褐色，是由于溶解了未反映的溴。欲除去雜質，應用NaOH溶液洗液后再分液。方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O［思考與交流］1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面下列？錐形瓶中導管末端不插入液面下列，避免倒吸（HBr極易溶于水）2、如何證明反映是取代反映，而不是加成反映？證明是取代反映，只要證明有HBr生成。3、HBr能夠用什么來檢查？HBr用AgNO3溶液檢查或紫色石蕊試液［投影］eq\o\ac(○,2)硝化：硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶于水，易溶于有機溶劑［思考與交流］1、藥品添加次序？先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50℃下列，加苯2、如何控制反映溫度在60℃左右?用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用?冷凝回流4、濃硫酸的作用？催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO2)如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液［投影］eq\o\ac(○,3)磺化－SO3H叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反映叫磺化反映。(3)加成反映［板書］易取代、難加成、難氧化［小結］反映的化學方程式反映條件苯與溴發(fā)生取代反映C6H6+Br2C6H5Br+HBr液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代反映50℃～60℃水浴加熱、濃硫酸做催化劑吸水劑苯與氫氣發(fā)生加成反映C6H6+3H2C6H12鎳做催化劑[引入]下面我門繼續(xù)學習芳香烴中最簡樸的一類物質——苯的同系物。［問］什么叫芳香烴？芳香烴一定含有芳香性嗎？［板書］芳香烴：分子里含有一種或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：含有苯環(huán)（1個）構造，且在分子構成上相差一種或若干個CH2原子團的有機物。通式：CnH2n-6(n≥6)[板書]二、苯的同系物1、物理性質[展示樣品]甲苯、二甲苯[探究]物理性質，并得出兩者都是無色有刺激性氣味的液體。[板書]①苯的同系物不溶于水，并比水輕。②苯的同系物溶于酒精。③同苯同樣，不能使溴水褪色，但能發(fā)生萃取。④苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。[思考]如何區(qū)別苯和甲苯?分別取少量待測物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學性質[講1]苯的同系物的性質與苯相似，能發(fā)生取代反映、加成反映。但由于烷基側鏈受苯環(huán)的影響，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能夠用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反映，可制得三硝基甲苯，又叫TNT?；瘜W方程式為：［講2］由此證明苯的同系物的側鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易發(fā)生取代反映。[講3]①TNT中取代基的位置。②TNT的色態(tài)和用途。淡黃色固體；烈性炸藥。（1）苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反映。（2）苯的同系物的側鏈易氧化：（3）苯的同系物能發(fā)生加成反映。[學與問]比較苯和甲苯被高錳酸鉀酸性溶液氧化的現象，以及硝化反映的條件，你從中能得到什么啟示?[小結]的取代反映比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側鏈（-CH3）對苯環(huán)之影響；的氧化反映比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側鏈（-CH3）的影響（使-CH3的H活性增大）。三、芳香烴的來源及其應用教學回想：第二章第三節(jié)鹵代烴教學目的知識技能1、理解鹵代烴的概念和溴乙烷的重要物理性質。2、掌握溴乙烷的重要化學性質，理解溴乙烷發(fā)生水解反映的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。過程與辦法1、通過溴乙烷的水解實驗設計，培養(yǎng)學生的實驗設計能力；2、通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培養(yǎng)學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反映的能力；3、由乙烷與溴乙烷構造異同點引出溴乙烷可能含有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說辦法。情感態(tài)度價值觀1、通過鹵代烴中如何檢查鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，特別是兩組不同意見的對比實驗，激發(fā)同窗愛好，使其產生強烈的好奇心、求知欲，急迫用實踐來檢查結論的正誤。實驗成功的同窗，體會到勞動的價值，實驗不成功的同窗，通過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴謹求實的科學態(tài)度。2、從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態(tài)度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反映，使學生體會到對化學反映規(guī)律的理解與觀賞；重點1．溴乙烷的水解實驗的設計和操作；2．試用化學平衡知識認識溴乙烷水解反映難點由乙烷與溴乙烷構造異同點引出溴乙烷可能含有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說辦法。知識結構與板書設計第三節(jié)鹵代烴一、溴乙烷1.溴乙烷的構造分子式構造式構造簡式官能團2.物理性質：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。3.化學性質(1)水解反映：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(2).消去反映：CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr消去反映：二、鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式(2).分類：2.物理通性:3.化學性質：與溴乙烷相似.(1).水解反映.(2).消去反映.教學過程備注［引言］我們對一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱已經不陌生了。它們的分子構造中除了碳、氫原子以外，還涉及了鹵素原子。我們將這類物質稱為鹵代烴。［投影］1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻醉劑，合成有機物.2.鹵代烴的危害：(1).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.[過渡]鹵代烴化學性質普通比烴活潑，能發(fā)生諸多化學反映而轉化成多個其它類型的化合物.因此，引入鹵原子經常是變化分子性能的第一步反映，在有機合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的某些性質.第三節(jié)鹵代烴一、溴乙烷1.溴乙烷的構造［講］溴乙烷在構造上能夠當作是由溴原子取代了乙烷分子中的一種氫原子后所得到的產物。其空間構型以下［投影］（投影球棍模型和比例模型）［講］請同窗們寫出溴乙烷的分子式、電子式、構造式、構造簡式。分子式構造式構造簡式官能團C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br［投影］溴乙烷的核磁共振氫譜［引導探究］溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何體現？（兩個吸取峰，且吸取峰的面積之比應當是3：2，而乙烷的吸取峰卻只能有1個。）［小結］溴乙烷與乙烷的構造相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。［引言］溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質。2.物理性質［科學推測］溴乙烷的構造與乙烷的構造相似，但相對分子質量不不大于乙烷，造成C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應不不大于乙烷。無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。［小結］烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。因此鹵代烴只有極少數是氣體，大多數為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數的有機溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷含有什么樣的化學性質呢？3.化學性質［講］在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力不不大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當碰到－OH、－NH2等試劑（帶負電或富電子基團）時，該基團就會攻打帶正電荷的C原子，－Br則帶一種單位負電荷拜別。［問］已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反映，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反映?若反映，可能有什么物質產生？［科學推測］若反映，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生以下反映：水CH水CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr［講］如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反映。你如何解決下列兩個問題：（1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?（2）該反映的反映物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反映普通比較緩慢，如何提高本反映的反映速率？充足振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加緊反映速率。［問］能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？不能直接用酒精燈加熱，由于溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。［講］水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充足接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么？使處在下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充足接觸。［講］可同窗想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反映，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？試管上加一種帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能避免溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的運用率。［探究實驗］請同窗們運用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反映。實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。［投影］提示：（1）可直接用所給的熱水加熱（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL（3）水浴加熱的時間約為3分鐘［問］加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不能夠？檢查鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？［講］結論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反映，發(fā)生取代反映，反映方程式以下：(1)水解反映：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr［講］該反映可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反映，氫氧化鈉的作用是中和反映生成的HBr，減少了生成物的濃度，使反映正向進行。（該反映是可逆反映）［小結］由此可見，水解反映的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反映中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式拜別，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。[過渡]實驗證明CH3CH2Br能夠制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反映的特點.(2).溴乙烷的消去反映.[投影實驗]按圖2－18組裝實驗裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.現象：產憤怒體，大試管中有淺黃色沉淀生成.CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr消去反映：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一種小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反映，叫消去反映.普通來說，消去反映是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.[思考與交流]eq\o\ac(○,1)為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反映將朝著水解的方向進行.②．乙醇在反映中起到了什么作用？乙醇在反映中做溶劑，使溴乙烷充足溶解.③．檢查乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一種盛有水的試管？起什么作用？除去HBr，由于HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2Br能否發(fā)生消去反映？不能.由于相鄰碳原子上沒有氫原子.⑤.2－溴丁烷消去反映的產物有幾個？CH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)［講］札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反映時，消除的氫原子重要來自含氫原子較少的碳原子上.[小結]-Br原子是CH3CH2Br的官能團，決定了其化學特性.由于反映條件（溶劑或介質）不同，反映機理不同.（內因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內因起作用.）二、鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：R—X.(2).分類：①．按分子中鹵原子個數分：一鹵代烴和多鹵代烴.②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.④．按與否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.2.物理通性:(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數為氣體外，其它為液體或固體.(2).全部鹵代烴都難溶于水，易溶于有機溶劑.(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質變化規(guī)律是：隨著碳原子數（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大.（沸點和熔點不不大于對應的烴）(4).鹵代烴的同分異構體的沸點隨烴基中支鏈的增加而減少。(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對原子質量的增大而增大。［講］比對應烷烴沸點高.例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br>C2H6，②C2H5Br的極性比C2H6大，造成C2H5Br分子間作用力增大，沸點升高..隨C原子個數遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如ρ(CH3Cl)>ρ(C2H5Cl)>ρ(CH3CH2CH2Cl).因素是C原子數增多，Cl%減小.隨C原子數增多，飽和一氯代烷沸點升高，是由于分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.相似碳原子數的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低.3.化學性質：與溴乙烷相似.(1).水解反映.[課堂練習]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反映的化學方程式.(2).消去反映.[課堂練習]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反映的化學方程式.［小結］這節(jié)課我們在知識方面重要學習了溴乙烷的物理性質、構造和化學性質中的取代反映，在此后的學習中，同窗們要故意識地去運用。如果把這個分析過程倒過來，對一種實驗的現象進行分析就可推出它的性質，進而判斷出它的鴇，這也是分析問題慣用的辦法。教學回想：課題：第三章第一節(jié)醇酚(1)教學目的知識與技能1、分析醇的構造，理解性質的過程中使學生獲得物質的構造與性質之間關系的和科學觀點2、學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力過程與辦法1、通過分析表格的數據，使學生學會運用曲線圖分析有關數據并且得出對的的結論找出有關的規(guī)律2、培養(yǎng)學生分析數據和解決數據的能力3、運用假說的辦法引導學生開拓思維，進行科學探究情感態(tài)度價值觀對學生進行辯證唯物主義教育，即內因是事物變化的根據，外因是事物變化的條件，從而使學生理解學習和研究問題的普通辦法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的愛好和求知欲望。重點醇的典型代表物的構成和構造特點難點醇的化學性質知識結構與板書設計第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚一、醇(alcohol)1、概念：2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數目分：多元醇介紹：乙二醇：分子式：C2H6O2構造簡式：丙三醇：分子式：C3H8O3構造簡式：3、醇的命名4、醇的沸點變化規(guī)律：5、醇的物理性質和碳原子數的關系：二、乙醇的化學性質1、消去反映分子內脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反映）2、取代反映：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O斷裂的化學鍵是C-O。3、氧化反映：乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：三、醇的化學性質規(guī)律1、醇的催化氧化反映規(guī)律2、消去反映發(fā)生的條件和規(guī)律：教學過程備注[引入]同窗們已經學過乙烷分子中一種氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一種氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質呢?與否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學生，通過讓同窗自己閱讀課文理解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一種氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質呢?最后討論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同窗討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質屬于酚類?第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚[投影]填表(見下表)取代產物構造簡式官能團名稱乙烷分子里一種氫原子被羥基取代苯分子里一種氫原子被羥基取代甲苯分子里甲基上一種氫原子被羥基取代通過練習，同窗們對酚的構造有了深刻的理解。[投影]酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物。如：─OH醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最簡樸的脂肪醇——甲醇，最簡樸的芳香醇——苯甲醇，最簡樸的酚——苯酚。[板書]一、醇1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構體。通式為CnH2n+2Ox，飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數目分：多元醇介紹：乙二醇：分子式：C2H6O2構造簡式：[講]物理性質和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。丙三醇：分子式：C3H8O3構造簡式：[講]醇的命名原則：1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據碳原子數目稱為某醇。2、從距離羥基近來的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。3、羥基的位置用阿拉伯數字表達，羥基的個數用“二”、“三”等表達。［板書］3、醇的命名［隨堂練習］閱讀課本P48“資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對下列物質命名：__2-丙醇____間位苯乙醇___1,2-丙二醇___[講]物理性質和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的重要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。[投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：[思考與交流]認真研究課本P49表3－1數據，能夠得出什么樣結論：[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子互相吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。［投影］圖3-2［講］在有機化合物中，含有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質量相近的烷烴相比，醇含有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也能夠形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數的有機分子，均含有良好的水溶性。[投影]表3-2某些醇的沸點：學生閱讀思考［講］乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其因素是：由于羥基數目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。4、醇的沸點變化規(guī)律：（1）同碳原子數醇，羥基數目越多，沸點越高。（2）醇碳原子數越多。沸點越高。5、醇的物理性質和碳原子數的關系：（1）1～3個碳原子：無色中性液體，含有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個碳原子：油狀液體，能夠部分溶于水；（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。學生閱讀[交流探究]專家們進行了周密的研究和布署，通過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除。你認為哪一種建議更合理、更安全？你尚有其它方案嗎？請思考后與同窗們交流。[報告]方案（3）更為合理。因素是（1）由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪構想；（2）加水反映激烈，本身易燃燒，引燃甲苯。（4）乙醇與鈉反映緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應安全。[引導分析]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，O—H鍵和C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反映時，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反映；同樣，C一O鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反映和取代反映。二、乙醇的化學性質1、消去反映[思考]什么是消去反映？［投影］實驗3-1如圖3—4所示[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反映生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反映，認真觀察現象，主動思考：（1）寫出反映的化學方程式：_____,反映中乙醇分子斷裂的化學鍵是____。（2）如何配制反映所需的混合液體？（3）濃硫酸所起的作用是__________________________________