2021年山東省臨沂市沂水一中高考化學(xué)二模試卷

2021年山東省臨沂市沂水一中高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

1.（2分）《大工開物一作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天

晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是（）

A.“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“火堿”

B.“作咸”過程涉及“蒸儲”操作

C.“作咸”在實驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈

D.該記載過程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

2.（2分）材料化學(xué)是化學(xué)研究的前沿和重要分支，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“司南之杓，投之于地，其柢指南」中“杓”所用的材質(zhì)為FeO

B.超導(dǎo)材料石墨烯和氧化鋁結(jié)構(gòu)陶瓷都是新型無機非金屬材料

C.合金是重要的金屬材料，常溫下均為固態(tài)，其熔點一般比成分金屬低

D.聚乙烯材料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

3.（2分）圖中實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖①除去Fe（OH）3膠體中的Na+、Cl

B.圖②滴加濃澳水，振蕩過濾，除去苯酚

C.圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClO

D.圖④測量生成氫氣的體積

4.（2分）CO2在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的

是（）

A.C02的電子式為：

B.催化劑可以降低該反應(yīng)過程中的活化能

C.該催化循環(huán)中共產(chǎn)生了5種中間粒子

D.總反應(yīng)方程式為CO2+3H2=H2O+CH30H

5.（2分）膽帆CuSO4?5H2O可寫[Cu（H20）4]SO4*H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

--HH-

下列有關(guān)膽帆的說法正確的是（）

A.所有氧原子都采取sp3雜化

B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C.+的價電子排布式為3d84sl

D.膽帆中的水在不同溫度下會分步失去

6.（2分）已知：MnO2+2NaBr+2H2so4=^=MnSO4+Na2sO4+Br2t+2H20,實驗室利用

如圖所示的裝置制備澳苯。下列說法正確的是（）

A.裝置接口按氣流方向連接順序為：d-b-a-e-f-c

B.裝置甲中進行水浴加熱的目的是防止浪蒸氣冷凝

C.裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與澳發(fā)生了取代反應(yīng)

D.可用乙醇作洗滌劑除去溪苯中溶解的少量Br2

7.（2分）鹽酸阿比朵爾適合治療流感病毒引起的上呼吸道感染，被納入新冠肺炎試用藥物,

結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于鹽酸阿比朵爾敘述不正確的是（）

A.Imol該分子中含有26moi氫原子

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH

C.能使酸性KM11O4溶液和溪水褪色

D.苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

8.（2分）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀

白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、丫

的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：X<Z<Y

B.電負(fù)性：Z>Y>X

C.分子中丫原子的雜化方式為sp3

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物

9.（2分）在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O（g）U2N2（g）

+02（g）,容器1、n、in中N2。的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：下列說法正確的是（）

容器容積/L起始物質(zhì)的量/mol

N2ON202

IVI0.100

II1.00.100

IIIV30.100

IV1.00.060.060.04

*

第

*§-

>

z

300350400450500550600

溫度/七

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v（I）＞v（H）

C.容器IV在470℃進行反應(yīng)時，起始速率：\，正（N2O）Vv逆（N2O）

D.圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA（I）＜PB（II）＜pc（III）

10.（2分）我國某科研單位設(shè)計了一種新型能量存儲、轉(zhuǎn)化裝置（如圖），閉合K2、斷開

Ki時，制氫并儲能；斷開K2，閉合K）時供電。下列說法錯誤的是（）

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.供電時，裝置中的總反應(yīng)式為Zn+2H20—Zn（OH）2+H2t

C.供電時，Zn電極附近溶液pH降低

D.制氫時，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e+OH=NiOOH+H2O

二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分）

11.（4分）（Na3PCU72H20）QNaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷

酸（含雜質(zhì)Fe3+,Al?+及H2SiF6等）為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖。下

列說法不正確的是（）

r>產(chǎn)品

冷卻、過泡

A.“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長大，目的是便于過濾分離

B.“過程U”不繼續(xù)用Na2c03中和,可能是因為Ka3（H3Po4）>Ka2（H2co3）

C.“過程川”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過高放出氧氣

D.母液可導(dǎo)入至“過程in”中循環(huán)使用

12.（4分）有機物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團隊

設(shè)計了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池（圖1）。該電池在充電過程中，聚對苯

B.充電時，a電極附近的pH減小

C.充電時，b電極的電極反應(yīng)方程式為<<J<>+4ne+4nH+=

D.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時H+從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移

13.（4分）CO3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鉆礦石（主要成分為Co3s4,

含有少量FeO、Fe2O3,AI2O3等雜質(zhì)）為原料制取C03CU的工藝流程如圖所示.

試劑］Na^O,??

已知：C。與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2\

幾種氫氧化物的溶度積如下表:

氫氧化物Co(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3

溶度積（Ksp）2.0X10-158.0X1()762.0X10441.3X10-334.0X10-39

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

+2+

A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：CO+2H=CO+H2t

B.加入試劑1的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,試劑1可選用雙氧水或碘水

C.殘渣I的主要成分為Fe（OH）3

D.操作H包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個步驟

14.（4分）常溫下用酚釀做指示劑，向一定體積0.1000mol?L/iH2A溶液中滴加O.lOOOmol

?L'NaOH溶液，滴定曲線及混合溶液中IgX［其中X表示一沙A，或用__與隨pH變

c（%A）C（HAD

A.圖2曲線表示pH與1g乎?的變化關(guān)系

C（H2A）

B.H2A溶液的體積為40.00mL

C.HA一的電離常數(shù)Ka=l.OX10-2

D.實驗到達滴定終點時，溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA')

15.(4分)CO2催化重整CH4的反應(yīng)：(I)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);

△Hi，主要副反應(yīng)：(II)H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)；AH2>0,(III)4H2

(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)；AH3<0.在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)V(CH4)：

V(CO2)=50%：50%充入氣體，加入催化劑，測得反應(yīng)器中平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

Ml

40

30

20

10

A.AHI=2AH2-AH3<0

B.其他條件不變，適當(dāng)增大起始時V(CHQ：V(CO2),可抑制副反應(yīng)(II)、(III)

的進行

C.300?580℃時，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，是由于反應(yīng)(HI)生成H20的量大于反

應(yīng)(n)消耗的量

D.rc時，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，測得CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)小于81

三、非選擇題(共60分)

16.(12分)氮化錮(SrN2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。

已知：德與鎂位于同主族：錮與氮氣在加熱條件下可生成氮化褪，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)。

他和敘化錢

溶液

1.利用裝置A和C制備SrgN2

(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將,然后

稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是。利用該套裝置時，有同學(xué)提出應(yīng)先點燃

置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎？

(“同意”或"不同意”)。理由是。

II.利用裝置B和C制備SnN2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(5)裝置C中廣□瓶盛放的試劑是,

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃

硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因

是。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為o

17.(12分)CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng)，給環(huán)境問題的解決提供了

一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機方式轉(zhuǎn)化為碳

酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2c03含量較高時，pH可高達10.5,試用離子方

程式解釋土壤呈堿性的原因：..加入石膏(CaSO4*5H2O)可以使

土壤堿性降低，原因是(用化學(xué)用語表達)。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2c03溶液中逐滴加入40mLO.lmol/LHCl溶液，溶液中

含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液ph變化的部分

情況如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}:

圖2

2

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3\CO3_(填“能”或“不能”)

大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為。

A.pH=ll時：c(Na+)>c(H2CO3)>=c(CO32-)>c(OH)>c(H+)

B.pH=H時:c(HCO3)>c(Cl)

C.pH=7時：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32')>c(OH)=c(H+)

D.pH=ll時：c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH)

③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為。

II.醋酯酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)若某溫度下，CH3coOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△><=-46.8kJ.mol,則H2s。4

(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3coOH在水溶液中電離的aH

(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新

工藝，不必生產(chǎn)乙醉或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的

基本反應(yīng)如下：CH2=CH2+CH3co0H(1)羋多場CH3coOC2H5(1)該反應(yīng)類型

是,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有

(任寫出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強下進

行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖2所示。

回答下列問題：

①溫度在60?80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是

［用v(Pl)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率］;

②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序o

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃?90℃時，先升高后降低的原因是,

根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是(合適的壓強和溫

度)。

18.(12分)多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究

方向。

回答下列問題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖1。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為，Ru絡(luò)合物

含有的片段.和?中都存在大TT鍵，氮原子的雜化方式為，氮原子

配位能力更強的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為,HCOOH的沸點比CO2高的原因

是。

（3）2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料822&11（011）6]3（011）4]2,但（011）

4「中B的價層電子對數(shù)為,[Sn（OH）6/一中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能

是。

a.n鍵b.。鍵c.配位鍵d.極性鍵

（4）鐲鍥合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為（填化學(xué)式）。

若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0,0,0）,則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,已知LaNi5H6

摩爾質(zhì)量為499g晶體密度為pg?cnf3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞

參數(shù)為a=pm（用代數(shù)式表示）。

19.（12分）M113O4又名黑鎰礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體等?；卮鹣铝袉栴}；

（-）（1）Mn3O4不溶于水，但溶于稀鹽酸生成Mt?+和黃綠色氣體A,則該反應(yīng)中n

（Mn3（）4）：n（A）=。

（2）工業(yè)上可以利用KMnO4與過量乙醇在較低的溫度下制備出Mn3O4納米粉體，乙醇

的作用是和作溶劑。實驗表明，乙醇中含有水分時反應(yīng)速率明顯加快，解釋反

應(yīng)加快的原因是o

（二）某原生鎰礦石的主要成分是MnS和MnCO3,含有較多雜質(zhì)，主要化學(xué)成分如表:

成分MnSSiAlFeZnPbMgCaCuAg

含量38.126.704.011.781.370.920.750.630.590.340.03

/%

某實驗小組采用上述鐳礦石為基本原料，設(shè)計下列流程，制取高純的四氧化三鋪。

Mn(()ll)j

■化

：*

MnOMn(),

溶葭

SA

（3）用硫酸溶浸鎰礦石粉的過程中加入了MnCh，其作用是把溶浸過程中產(chǎn)生的H2s氣

體氧化成SO42-.請寫出MnCh氧化H2s的離子方程式。

（4）90℃水浴加熱1小時后加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH=6.0,目的是。恢復(fù)至室溫

1

檢測溶液pH=6.0時，F(xiàn)e3+的濃度為mobL_（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=

4.OXI。*）。

（5）將硫酸鋅溶液反復(fù)經(jīng)過由MnO2組成的濾層進行過濾，利用MnO2濾層較強的吸附

性除掉未沉淀下來的微量、、Fe（OH）3三種膠體。

（6）往Mn（OH）2中加入NH4cl（作催化劑）充分混合后，通入氧氣，加熱并攪拌，

得到高純Mn3O4。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

20.（12分）天然產(chǎn)物全合成是現(xiàn)代有機化學(xué)的重要研究方向，H是合成某種生物醐的核心

中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為*（，」一。11,合成路線如圖。

已知：1:（CH3CO）;OO-00€VH3

LiA1H

II：R-COOH4R-CH2OH（還原性：LiAlH4>Fe/HCl）

（1）B的名稱為；C-D的反應(yīng)類型是。

（2）F的分子式為；鑒別F和G可選用的試劑為o

（3）寫出F-G第一步的化學(xué)方程式。

（4）設(shè)計CfD、F-G的目的是。

（5）I是D的一種同系物，其相對質(zhì)量比D大28,則滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共

有種。

A.能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體

B.核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：4：6：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式。（任寫一種）

（6）已知：苯環(huán)上連有竣基時取代通常發(fā)生在間位，據(jù)此寫出以炒A和草酸為原料合成

高分子化合物（）的合成路線（無機試劑任

選）：___________

2021年山東省臨沂市沂水一中高考化學(xué)二模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)

1.【解答】解：A.“煎煉”所得物質(zhì)為NaCL所得物質(zhì)俗稱“食鹽”，故A錯誤；

B.“作咸”過程不涉及“蒸儲”操作，通過蒸發(fā)使水揮發(fā)得到NaCI晶體，故B錯誤；

C.該實驗為蒸發(fā)食鹽水獲得NaCl,操作時會用到蒸發(fā)皿、酒精燈，故C正確；

D.該記載過程中涉及從溶液中提取可溶性的溶質(zhì)的操作，沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

2.【解答】解：A.“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為Fe3O4,Fe3O4

具有磁性，故A錯誤；

B.石墨烯和氧化鋁結(jié)構(gòu)陶瓷具有不同于傳統(tǒng)無機非金屬材料的特點，如石墨烯是目前導(dǎo)

電速度最快的材料，氧化鋁結(jié)構(gòu)陶瓷具有強度高、熔點高等特點，它們均為新型無機非

金屬材料，故B正確；

C.合金是重要的金屬材料，常溫下不一定均為固態(tài)，如鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，故C

錯誤；

D.聚乙烯材料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，而不是發(fā)生了加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

3.【解答】解：A.膠體能通過濾紙，所以不能用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的Na卡、C「，

應(yīng)選滲析法，故A錯誤；

B.漠、三濱苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選用NaOH溶液分液來除雜，故B錯誤；

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子被氧化為氯氣，而產(chǎn)生的氯氣

通過導(dǎo)管逸出而無法制備次氯酸鈉，故C錯誤；

D.可通過針管活塞的移動來測生成氫氣的體積，故D正確；

故選：D。

4.【解答】解：A.CO2是直線形分子，C、O原子間共用2對電子對，C、O原子最外層電

子數(shù)都是8,其電子式為故A正確；

B.催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低發(fā)生反應(yīng)所需要達到的能量，即能降低反應(yīng)過程中的活

化能，故B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的粒子有：*H、COOH*、COHOH*、HCO*、HCOH*和

H2coH*等6種中間粒子，故C錯誤；

D.根據(jù)原子守恒可知，C02在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的方程式為CO2+3H2

—H2O+CH3OH,故D正確；

故選：C。

5.【解答】解：A.氧原子并不都是sp3雜化，該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，

雜化方式不同。從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論出發(fā)，硫酸根離子中S和非羥基0之間除了形成1

個。鍵之外，還形成了反饋TT鍵。形成TT鍵的電子不能處于雜化軌道上，O必須保留未

經(jīng)雜化的p軌道，就不可能都是sp3雜化，故A錯誤；

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在OfCu配位鍵，[Cu(H20)4]SO4與H20存在氫鍵，但

氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C.Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29,Cu原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dI°4sl失去4s、3d能級上各一個電子生成銅離子，故銅離子價電子電

子排布式3d、故C錯誤；

D.由于膽帆晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)

上有著不同，因此加熱過程中膽帆中的水會分步失去，故D正確，

故選：D。

6.【解答】解：A.澳的摩爾質(zhì)量大于空氣，應(yīng)長進短出，順序為dabcf,故A錯誤；

B.漠蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防止冷凝，故B正確；

C.此處的淡黃色沉淀不一定為漠苯，有可能使HBr與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物漠化銀，故C

錯誤；

D.除去澳苯中的澳應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選：B?

7?【解答】解：A.根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)，Imol該分子中含有26moi氫原子，故A正確；

B.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基、酯基、濱原子水解生成的酚羥基和HBr、HCL則Imol

阿比朵爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5moiNaOH,故B錯誤；

C.存在碳碳雙鍵，能使酸性KMnCU溶液和溟水褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的一氯取代有共4種同分異構(gòu)體，故D正

確;

故選：Bo

8.【解答】解：由上述分析可知，X為H、丫為N、Z為0、W為Hg、R為I,

A.同周期從左向右原子半徑減小、同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：X<Z<

Y,故A正確；

B.同周期從左向右電負(fù)性增大，且氫化物中H為正價，則電負(fù)性：Z>Y>X,故B正確;

C.由結(jié)構(gòu)可知，丫形成4個共價鍵，丫原子的雜化方式為sp3,故C正確；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物若為硝酸時，屬于共價化合物，若為硝酸錢屬于離子

化合物，故D錯誤；

故選：D。

9.【解答】解：A.隨著溫度的升高，N2O轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡

向吸熱方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.相同溫度，壓強越大反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖知，相同溫度時增大壓強平衡逆向移動，

N2O的轉(zhuǎn)化率減小，所以壓強：ivn,所以反應(yīng)速率V(I)<v(II),故B錯誤；

C.容器IV在470℃進行反應(yīng)時，開始時平衡正向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,

所以存在起始速率：ViE(N2O)>ViS(N2O),故C錯誤；

D.相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，N20轉(zhuǎn)化率減小，相同溫度下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率I

則壓強：曲線I、n、HI分別是恒壓、改變溫度條件下的平衡轉(zhuǎn)化

率，則A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：PA(I)<PB(ID<pc(III),故D正確：

故選：D。

10?【解答】解：A.制氫時為電解池，Pt電極為陰極，溶液中K+向Pt電極移動，故A正

確；

B.供電時為原電池，正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,負(fù)極反應(yīng)為Zn

-2e+2OH—Zn(OH)2，則總反應(yīng)式為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)

2,故B錯誤；

C.供電時為原電池，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-Zn(0H)2,消耗OH\

pH減小，故C正確；

D.制氫時為電解池，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O,

故D正確；

故選:Bo

二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分)

11?【解答】解：A.磷酸的酸性強于碳酸，由流程中生成物為Na2HPO4,可知反應(yīng)方程式

為H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2t+H2O,“一次中和”后進行過濾，因此保溫20min,

使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去，故A正確；

2

B.“二次中和”不繼續(xù)用Na2c03中和，而采用NaOH溶液，因為酸性：HPO4<HCO3

一,即Ka3(H3PO4)<Ka2(H2co3)，所以NazHPCU不與Na2cO3反應(yīng)生成Na3Po4,因

為制備的是氯化磷酸三鈉，結(jié)合流程可知不用Na2co3,故B錯誤；

C.“過程山”水浴加熱的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低，且防

止溫度過高使NaClO溶液放出氧氣，故C正確；

D.根據(jù)過程III反應(yīng)步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應(yīng)的Na3P04和

NaClO以母液形式生成，所以可以導(dǎo)入至“過程III”中循環(huán)利用，故D正確；

故選:B.

12.【解答】解：A.放電為原電池，電流由正極流向負(fù)極，即由a極流向b極，故A錯誤；

B.充電時，聚對苯二酚在a電極被氧化，釋放出H+,酸性增強，pH減小，故B正確：

C充電b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和環(huán)境知該電極反應(yīng)式正確，

故C正確；

D.放電為原電池，陽離子從負(fù)極項正極遷移，即由b極向a極遷移，故D錯誤；

故選：ADo

13.【解答】解：A.Co與HC1發(fā)生置換反應(yīng)生成CoC12與H2,反應(yīng)離子方程式為C0+2H+

=CO2++H2t,故A正確；

B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,試劑1可選用雙氧水，不能選碘水，故B

錯誤；

C.由上述分析可知，殘渣I為Fe(OH)3、Al(OH)3，故C錯誤；

D.操作II是將Co(OH)2固體與液體分離，洗滌、干燥后將Co(OH)2灼燒生成CO3O4,

操作n包括過濾、洗滌、干燥，灼燒四個步驟，故D正確；

故選：BC?

14.【解答］解：A.根據(jù)圖1可知起始時O.lmol/LH2A溶液的pH=l,即溶液中氫離子濃

度是O.lmol/L,說明H2A的第一步電離是完全的，溶液中不存在H2A,因此圖2曲線表

示pH與的變化關(guān)系,故A錯誤；

c（HA-）

B.恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液是40mL,二者的濃度相等，所以H2A溶液的體積

為20.00mL,故B錯誤；

C.圖2中pH=2即氫離子濃度是0.01mol/L時，lgx=O,說明clA2'）=c（HA）,所

以HA.的電離常數(shù)Ka=￡（￡）〉<G-（H+）.=C（H+）=1.0X10-2,故C正確；

c（HA-）

D.實驗到達滴定終點時生成Na2A,依據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA

'）,所以溶液中c（Na+）>2c（A2-）+c（HA）,故D正確。

故選：CDo

15.【解答］解：A、反應(yīng)（I）可由2倍（H）減去反應(yīng)（HI）得到，故△HI=2Z\H2-4

H3,再根據(jù)圖示，隨溫度的升高，CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫，平衡正移，

而升溫平衡向吸熱方向移，正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；

B、其他條件不變，適當(dāng)增大起始時V（CHG：V（CO2）,即增大CEU濃度和減小CO2

濃度，根據(jù)平衡移動原理，減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動，故B

正確；

C、300?580℃時，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，反應(yīng)（III）是放熱反應(yīng)，升溫時，平衡逆

移消耗H2O,反應(yīng)（II）是吸熱反應(yīng)，升溫時正移，生成H2O,而由于反應(yīng)（III）消耗

H2O的量小于反應(yīng)（II）生成水的量，故C錯誤；

D、TC時，在2.0L容器中加入2moicm、2moicO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，測得CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則CO2轉(zhuǎn)化的濃度為駟Lx75%=0.75mol/L,根據(jù)三段式：

2L

（單位：mol/L）

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

起始量：1100

轉(zhuǎn)化量：0.750.751.51.5

平衡量：0.250.251.51.5

若不考慮副反應(yīng)，則反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)=2之（LW.）2=81,但由于副反應(yīng)

0.25X0.25

(Ill)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計算式中，分子減小的更多，值小于

81,故D正確；

故選：BD,

三、非選擇題(共60分)

16?【解答】解：(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將橡皮管和

玻璃管潤濕，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管；

故答案為：橡皮管和玻璃管潤濕；

(2)由題可知裝置A由氯化筱和亞硝酸鈉制備N2,反應(yīng)為：NH4Cl+NaNO2匕N2

f+NaCl+2H2O；

故答案為：NH4Cl+NaNO2=A=，N2t+NaCl+2H2O；

(3)裝置A中a導(dǎo)管可以平衡氣壓，使液體順利流下；為防止空氣中的氧氣、水蒸氣等

于Sr反應(yīng)，故應(yīng)先點燃置A的酒精燈一段時間后，用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再

點燃裝置C的酒精燈；

故答案為：平衡氣壓，使液體順利流下；同意；利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排

盡裝置內(nèi)空氣等)；

2

(4)裝置B的NaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)為：CO2+2OH=CO3+H2O:

2

故答案為：CO2+2OH=CO3+H2O；

(5)裝置C中廣口瓶為濃硫酸，干燥吸水；

故答案為：濃硫酸；

(6)測定原理為用濃硫酸吸收SpN2與水反應(yīng)生成的氨氣，根據(jù)氨氣得SnN2的量，該

方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收；

根據(jù)氮元素守恒，設(shè)產(chǎn)品中SnN2的質(zhì)量為m,有關(guān)系式：

Sr3N2-2NH3.

29234

m1.02g

則m=292X1.02g=876g,則產(chǎn)品的純度為8?76gx100%=87.6%;

3410.0g

故答案為：未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收；87.6%。

17.【解答】解：I.(l)Na2c03為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OUHCO3

+0H',加入石膏(CaSO4?2H2O)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為Na2co3+CaSO"

2H2O=CaCC)3+Na2so4+2H2O,

2

故答案為：CO3'+H2O#HCO3+0H；Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O：

(2)常溫下在200110.10101/1m2<203溶液中逐滴加入0.10101人?1。溶液401111,先反應(yīng)

2

生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，圖象中a為CO3',b為HC03一，c

為H2co3，

①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2c03、HCO3、CO32一不能大量共存，

故答案為：不能；

②A.pH=ll時：c(Na+)>c(HCO3-)>=c(COs2')>c(CO>c(OH)>c

(H+),故A錯誤；

2

B..pH=ll時：c(HCO3D>=c(CO3')>c(C「)，故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HC03一、H2c03，電荷守恒

可知c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(HCO3)+c(OH),則c(Na+)>c(Cl),

因HCO3一水解，則c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3D，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度

的大小關(guān)系為c(Na+)>c(CD>c(HCO3D>c(H+)=c(OH),故C錯誤；

D.pH=ll時：溶液中存在電荷守恒，c(HC03)=c(CO32),c(Na+)+c(H+)=

2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl'),得到c(Na+)+c(H+)=3c(CO32)

+c(OH)+c(Cl),,故D錯誤;

故答案為：B；

③碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解離子方程式:CO32+H2OUHCO3，圖象中C(HCO3

—a43c(HCOq)c(OH)

)=(CO302)時溶液PH=11,碳酸鈉的水解平衡吊數(shù)Kh=-----------———...........=c

c(C03)

(OH)——mol/L=lX10_3mol/L,

IO-11

故答案為：1X10-3；

II.(1)醋酸是弱酸存在電離平衡，電離方程式為：CH3coOHUCH3coCT+H+

CH3COOH(aq)+0H(aq)—CH3COO(叫)+H20(1)△!!=-46.8kJ?mol”①

+

H(aq)+0H(aq)=H20(1)AH=AH=-57.3kJ?moli②

用①-②可得CH3coOH電離的熱化學(xué)方程式為：CH3coOH(aq)UH+(aq)+CH3COO

(aq)AH=-46.8kJ*mol1-(-57.3kJ*molb=+10.5kJ?mol1

故答案為：+10.5KJ/mol；

(2)利用CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)1多闞CH3COOC2H5(1)的反應(yīng)是加成反

應(yīng)，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有：通入乙烯氣體或增大壓強,

故答案為：加成反應(yīng)；通入乙烯氣體或增大壓強；

(3)①?CH2—CH2(g)+CH3COOH(1)委變CH3coOC2H5(1),溫度一定壓強增大

平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，圖象分析可知P1>P2>P3,則溫度在60?80℃范圍內(nèi)，

乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(Pi)>v(P2)>v(P3),

故答案為：V(Pl)>V(P2)>V(P3);

②圖象分析ab點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，c點溫度升高乙酸乙酯產(chǎn)率減小，說明反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，c點為平衡狀態(tài)，乙酸乙酯產(chǎn)率越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)

化率從大到小順序：c>b>a,

故答案為：c>b>a；

③60℃?80℃反應(yīng)從正方向開始，未達平衡，溫度高反應(yīng)速率大，乙酸乙酯產(chǎn)率高，在

壓強為PiMPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：由圖象可知，PiMPa、

80℃時反應(yīng)已達平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降，選擇

適宜條件使得乙酸乙酯產(chǎn)率達到最大，圖象中乙酸乙酯產(chǎn)率最大的條件是：PiMPa、8(TC,

故答案為：60℃?80℃反應(yīng)從正方向開始，未達平衡，溫度高反應(yīng)速率大，乙酸乙酯產(chǎn)

率高；80℃時反應(yīng)已達平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降;

PiMPa、80℃；

18.【解答】解：(1)同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但

第HA族和第VA族元素反常，Ru絡(luò)合物中第二周期元素有N、C和O,則其第一電離

能大小順序為N>O>C,

口比咤和毗咯中存在大n鍵，整個結(jié)構(gòu)為平面型，可判斷其中N的雜化方式為sp2,

形成離域it鍵導(dǎo)致N上電子云密度降低，配位能力降低，口比咯中N原子上一對孤對電子

H

完全參與離域:,毗陡中N上一個電子參

與離域，沿著環(huán)平面方向存在一對孤電子對：

，所以毗咤N的電子云密度高，配位能力

強，

另外也可以通過Huckel法計算出兩種N的形式電荷，可以說明二者配位能力的差別，使

用chemoffice軟件進行計算，結(jié)果為：

毗噬

AtomPropertyX

..Charqe

Atom3

-fUHuckel)

1

-C(1|3123484

2

-C(2|906146%

3

-C(3?00163115

4

C(4|-00614516

5-

-C(5)0123502

6

-N(6f0231639

7

附'00081832

8-

H(B)00263641

9-

-麗0021732

H(10)0.026363

10^一1

^Hill),030817795

叱咯

AtomProperty

Charge

Atom

(Huckel)

C(1)00891963

C(2)-0226303

的-0226206

^0897522

0458705

00211273

：

0C229S8

002113

ijUL.\'

可以發(fā)現(xiàn)此咤N帶負(fù)單位的形式電荷，毗咯N帶正單位的形式電荷，說明此咤N的電