北京第二十中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

北京第二十中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na參考答案：D考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．解答：解：鈉和鎂有3個電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D．點(diǎn)評：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．2.美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項(xiàng)．下列說法正確的是（）A．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力D．金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的參考答案：C考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A、元素的原子失去電子，被氧化；B、電化學(xué)中，金屬鐵失電子只能成為亞鐵離子；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，加快反應(yīng)速率；D、可以根據(jù)金屬的腐蝕原理進(jìn)行應(yīng)用，有其利有其弊．解答：解：A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯誤；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會加快金屬腐蝕的反應(yīng)速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會給人類帶來好處，還保護(hù)一些金屬，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．3.只用一種試劑就可以鑒別FeCl3、AlCl3、MgCl2

、NH4Cl和NaCl五種物質(zhì)的溶液，這種試劑是A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.氨水

D.硫氰化銨溶液參考答案：A4.以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑參考答案：C5.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：C略6.下列說法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大參考答案：B7.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），

若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是()

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C略8.下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明分子之間有間隔的是。A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。B．墻內(nèi)開花墻外香。C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml。D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。參考答案：C試題分析：A、手捏氣球，可以使氣球變癟，不能說明分子，因?yàn)闅馇虻捏w積沒有變?。瓵錯誤；B、墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動，和分子間隔無關(guān)．B錯誤；C、100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml，能說明分子間有間隔，酒精分子和水分子進(jìn)入彼此的間隔中，故混合后體積變?。瓹正確；D、稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，和分子間隔無關(guān)，D錯誤；答案選C考點(diǎn)：分子和原子的性質(zhì)9.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P.Q.R.S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C10.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．碳原子的軌道表示式：C．丁烷的最簡式：C2H5

D．氯化鎂的電子式：Mg2＋[Cl]2－

參考答案：C略11.可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用表示，則關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略13.下列食物中富含維生素C的是

A．食用油

B．蔗糖

C．西紅柿

D．雞蛋參考答案：C略14.下列過程涉及化學(xué)變化的是

A．碘的升華

B．石油分餾

C．用苯萃取溴水中的溴

D．煤的干餾參考答案：略15.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復(fù)滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？

_

_____下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)與社會經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。（1）（3分）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是

。②橡膠可以制造汽車輪胎。橡膠屬于

（填字母）。A．金屬材料

B．無機(jī)非金屬材料

C．有機(jī)高分子材料③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是

（填字母）。A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊（2）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是

（填字母）。

A．牛肉

B．辣椒

C．雞蛋②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是

A．碘

B．鐵

C．鈣③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為

，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為

。④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行

。（3）（7分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：A．廢紙

B．廢電池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品。在焚燒處理前，除廢電池外，還有

（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是

。③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3，該過程中氧化劑為

；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致

。參考答案：（1）①石灰石（或CaCO3）

②C

③C

（各1分）（2）①B

②A

③氨基酸

鹽析

④皮試（或皮膚敏感試驗(yàn)）

（各1分）（3）①C+H2OCO+H2（2分）

②CD（2分）、

重金屬污染（1分）③Cr2O72ˉ（1分）水體富營養(yǎng)化（1分）18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________

______(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：

參考答案：(1)NH4+

水合氫離子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略19.在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1試回答下列問題：（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是

．（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示：①●●代表的物質(zhì)為

（填化學(xué)式）②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

步反應(yīng)決定，反應(yīng)進(jìn)行到10min時到達(dá)平衡．反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為mol?L﹣1?min．L﹣1③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H10（填“＞”“＜”或“=”）．④第一步反應(yīng)在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=

．參考答案：（1）加壓或降溫；（2）①CO2；②2；0.41；③＜；④較低；（3）﹣1627.2kJ?mol﹣1．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式．【分析】（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減??；有利于提高尿素的生成速率需要依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)反應(yīng)方程式，各反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)可知●●代表的物質(zhì)為二氧化碳；②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢，圖象表達(dá)反應(yīng)的判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大小；在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，分析圖象計(jì)算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算；③由圖Ⅱ可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；④根據(jù)第一步的方程式可知，反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒氣體，所以△S＜0，根據(jù)△G=△H﹣T△S判斷；（3）根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H．【解答】解：（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，反應(yīng)有氣體參加，反應(yīng)前后氣體體積減小，采用增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，故答案為：加壓或降溫；（2）①合成尿素的反應(yīng)，第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4，第二步：H