廣東省梅州市五華田家炳中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市五華田家炳中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質(zhì)的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設(shè)H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質(zhì)的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數(shù)，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不同，m質(zhì)量不同，則密度不一定相同，錯(cuò)誤；C、氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則質(zhì)量不一定相同，錯(cuò)誤；D、假如1molHCl，所含質(zhì)子數(shù)為18；H2為xmol則所含質(zhì)子數(shù)2x，(1－x)molCl2中所含質(zhì)子數(shù)34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質(zhì)子數(shù)(34－32x)mol，兩容器內(nèi)氣體不一定相同，錯(cuò)誤。2.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是A.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－B.使酚酞變紅的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+C.無(wú)色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+D.加入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+參考答案：C【詳解】A.H+與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，則在K2CO3溶液中H+不能共存，故A不符合題意；B.使酚酞變紅的溶液即含有OH-，NH4+與OH-不能共存，反應(yīng)生成NH3和水，故B不符合題意；C.OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+在溶液中均無(wú)色，且不反應(yīng)反應(yīng)，則可以共存，故C符合題意；D.加入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液可能含有OH-，OH-與H+不能共存，故D不符合題意；故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

3.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性

B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3+氧化成Fe2+

D.亞硝酸鈉被氧化參考答案：BA．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C表現(xiàn)了還原性，故B正確；C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉被還原，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。5.下列說(shuō)法正確的是（）①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應(yīng)速率．②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4③如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族A.①② B.②③ C.③④ D.②④參考答案：D【詳解】①對(duì)于固體或純液體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故②正確；③利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故④正確。所以上述說(shuō)法正確的是②④。故選D。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。

6.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點(diǎn)越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。7.處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石參考答案：C略8.下列表達(dá)式不正確的是A.四氯化碳分子的電子式：

B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：

D.氚的原子符號(hào)：參考答案：A分析：A.四氯化碳分子中氯原子還有未參與成鍵的電子；B.S2－的核外電子數(shù)是18；C.氮?dú)夥肿又泻腥I；D.氚的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)量數(shù)是3。詳解：A.四氯化碳是共價(jià)化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B.S2－的核外電子數(shù)是18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.氮?dú)夥肿又泻械I，結(jié)構(gòu)式為N≡N，C正確；D.在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此氚的原子符號(hào)可表示為，D正確，答案選A。9.下列氣體中，有刺激性氣味、有毒，但可以用堿液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2參考答案：C略10.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．向蛋白質(zhì)溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)D．重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒參考答案：D解析可以采用鹽析的方法來(lái)分離、提純蛋白質(zhì)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，在豆?jié){中加入少量石膏，可使蛋白質(zhì)聚沉凝結(jié)為豆腐；酶是具有催化活性的蛋白質(zhì)；“鋇餐”是用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不會(huì)引起中毒。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略12.我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（

）A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C 13.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是(

)A．原子內(nèi)的中子數(shù)為6

B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)量數(shù)為13

D．與互為同位素參考答案：A略14.提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A、道爾頓

B、普利斯特里

C、門(mén)捷列夫

D、阿伏加德羅參考答案：C略15.下列選項(xiàng)中說(shuō)明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問(wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學(xué)方程式回答）。（5）打開(kāi)活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

還原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品紅

檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析：I．(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ．(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃生成硫單質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說(shuō)明收集到氣體．硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(3)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打開(kāi)活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除盡。點(diǎn)睛：本題考查了溶液配制過(guò)程和儀器選擇、反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、深層次氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化硫性質(zhì)、檢驗(yàn)、除去方法，要注意二氧化硫?qū)Χ趸夹再|(zhì)檢驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液變黃色的物質(zhì)是(填粒子的化學(xué)式，下同)

；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．高錳酸鉀酸性溶液

B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液請(qǐng)你判斷