山東省青島市第六十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市第六十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是A．道爾頓

B．愛因斯坦

C．玻爾

D．湯姆生參考答案：C略2.下列說法中錯誤的是(

)A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)；B．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，硫酸溶液的密度不同，據(jù)此判斷稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．根據(jù)n=cV計算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋇的組成計算出氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；D．根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出標(biāo)況下氯化氫的體積．解答：解：A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl﹣總數(shù)約為3×6.02×1023，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液的均一性的含義3.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中參考答案：D略4.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略5.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：D【詳解】A.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C.葡萄糖屬于單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D正確；答案選D。6.下列各組順序排列不正確的是（）A、離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F―

B、熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D、堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故F―>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯誤；7.下列敘述正確的是A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定參考答案：B8.下列有關(guān)說法正確的是（

）。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C.H2S300℃時開始分解，H2O1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱參考答案：C略9.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。，若Y最外層有7個電子。下列說法中正確的是(

)A．原子半徑：Y>XB．X的氣態(tài)氫化物分子式為：H2XC．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等D．Z的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)堿參考答案：B短周期中，圖示結(jié)構(gòu)只可能是第二周期和第三周期，所以最外層有7個電子的Y為F，則X為O，W為S，Z為P。A、X與Y同周期，位于右側(cè)的Y原子半徑更小，A錯誤。B、X是O元素，氣態(tài)氫化物分子式為H2O，B正確。C、W為S，最高正價為+6價，最低負(fù)價為-2價，二者絕對值不相等，C錯誤。D、Z為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4，是一種弱酸，D錯誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】這種題型解答時一般先推斷出未知元素，然后在各選項中對照列出相關(guān)元素或者對應(yīng)化合物，再完成判斷。10.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略11.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：，黑磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是（

）A.黑磷與白磷是磷元素的同位素B.等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷時無能量變化D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸收能量的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.黑磷與白磷是單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，故B正確；C.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故D錯誤，答案選B。12.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略13.下列敘述正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．NH3易液化，氣化時吸熱；B．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，氣化時吸熱，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B錯誤；C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C錯誤；D．由于稀HNO3的強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．14.在相同條件下，下列說法錯誤的是A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B．NO可用排空氣法進(jìn)行收集

C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D．SO2

的大量排放會引起酸雨參考答案：B略15.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液參考答案：B【詳解】A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設(shè)計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2O

b.濃硫酸

c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。參考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打開D中的活塞K2并通入O2

D中無色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：碳酸鈉、氧化鐵、二氧化硫、銅、氯氣、氫氧化鉀、硫酸、一氧化碳、硝酸鋁，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：(1)用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_____________，屬于堿性氧化物的有_____________，屬于鹽的有__________________________________。（用相應(yīng)化學(xué)式填空）(2)按要求完成下列方程式：①鹽與酸反應(yīng)_________________________________，②氧化物與堿反應(yīng)_________________________________，③屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)_______________________________，④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)_______________________________。參考答案：(1)SO2,Fe2O3,Na2CO3,Al(NO3)3

(每空1分)(2)(每空2分)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Cu+Cl2==CuCl2

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2略18.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序______．參考答案：O2＞I2＞S19.（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（