四川省宜賓市勝天鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省宜賓市勝天鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各離子的物質(zhì)的量完全不同D．完全相同參考答案：D2.3molCl2含：（

）A．3個(gè)氯分子

B．1.806×1024個(gè)氯原子

C．3mol

Cl

D．6molCl參考答案：D略3.下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：D略4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

）A．CO2的電子式

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

D．HBr的電子式參考答案：D略5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,則c(K+)為（

）A.0.15mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：D略6.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

)A．KOH

B．MgCl2

C．CO2

D．CH4參考答案：C7.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價(jià)：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價(jià)就越高，所以元素的最高正價(jià)：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。8.在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B.可用分液漏斗分離硝基苯和水C.將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D.加入水后分液可除去溴苯中溴參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。

10.與Na2O化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（）A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，與氧化鈉化學(xué)鍵類型相同，說明該物質(zhì)中只存在離子鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．【解答】解：氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，與氧化鈉化學(xué)鍵類型相同，說明該物質(zhì)中只存在離子鍵，A．氫氣分子中H﹣H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．11.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略12.不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D.HCl比H2S更穩(wěn)定參考答案：B【詳解】A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強(qiáng)者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A不選；B.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，即HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B選；C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說明氯氣更易得到電子，因此能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C不選；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。13.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．NO2 D．NH3參考答案：C【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等，以此解答該題．【解答】解：N2、CO、NH3都為無色氣體，NO2為紅棕色、有毒氣體，故選C．14.現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

參考答案：B略15.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A.定容時(shí)俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次參考答案：(1)5.6

(2)500ml容量瓶

(3)EBFDACG

檢查容量瓶是否漏液

(4)BF【詳解】（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶?jī)?nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液；

綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對(duì)所配溶液濃度無影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對(duì)所配溶液濃度無影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高參考答案：B略18.．已知四種元素A、B、C、D為1到20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。請(qǐng)回答下列問題：(1)C在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)寫出銅與稀HBO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(3)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____

；其中含有的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程

___

_。（4）寫出D與C形成化合物的電子式____

____。參考答案：（方程式2分，其余每空1分，共8分）（1）三（1分）

ⅥA（1分，不寫A者不給分）（2）3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，化學(xué)式有錯(cuò)者得0分，未配平者扣1分。不標(biāo)氣體符號(hào)的扣1分）（3）（