遼寧省鐵嶺市第一高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省鐵嶺市第一高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體

B.Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象

C.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產(chǎn)生白煙D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸參考答案：B略2.下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時．X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(

)

A、K+從右到左通過離子交換膜

B、電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-

C、電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略3.某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有A、復(fù)分解反應(yīng)、1個

B、分解反應(yīng)、2個C、化合反應(yīng)、3個

D、置換反應(yīng)、2個參考答案：B4.關(guān)于下列圖示的說法正確的是

A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H2

C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落

參考答案：C略5.下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)

②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)③NaCl的晶格能與MgO的晶格能

④F元素和O元素的電負(fù)性⑤N元素和O元素的第一電離能

⑥H原子和H+離子的半徑A．①④⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：C略6.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實驗：①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A、一定有CO32－離子存在 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在C、一定有C1–離子存在 D、一定有SO32－離子存在參考答案：B【知識點】離子推斷【答案解析】B解析：①測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，或水解呈堿性的離子；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子或HCO3－離子或SO32－或HSO3－離子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含碳酸根離子或SO42－離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸引入氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：不能確定溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子或氯離子或SO32－離子，故選B?！舅悸伏c撥】解答離子推斷題，一定要分析有沒有引入與原溶液相同的離子，另外需注意加入的物質(zhì)與哪些離子都可反應(yīng)。7.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達(dá)到平衡所需要的時間：A容器更短B．達(dá)到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達(dá)到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析．解答：解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時間短，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略9.已知25%的氨水密度為0.91g/cm35%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

()A．等于15%

B．大于15%

C．小于15%

D．無法估算參考答案：C略10.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：A略11.下列實驗中用錯試劑的是（）A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B

略12.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮魇褂谜_的是（

）參考答案：B略13.下列關(guān)于實驗基本操作的說法錯誤的是A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大C．將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來D．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗參考答案：B14.下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）選項實驗方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略15.向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．Ca2+濃度減小

B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變

D．Ca2+數(shù)目增多參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。【提出假設(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說明理由：

【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)?！締栴}討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___

_。（寫一個）（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4·7H2O的式量為278）參考答案：（16分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。（2分）若（高錳酸鉀溶液褪色）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，（2分）

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（2分）（其他合理答案均給分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：（1）可根據(jù)

現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是

。（3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為

mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率

50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度

處（填下列序號）①＜6

②＞6

③＝6。（4）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時：a.甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是

（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；b.測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為

；c.假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是

。

參考答案：答案：（1）K、F不再移動

（2）0＜a＜2

（3）1

＞

②

（4）a.

甲＝乙

b.

1－b

c.

＜d＜

（每空1分）18.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實驗步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（保留兩位有效數(shù)字）（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．該KMnO4的純度為

%（保留小數(shù)點后一位）．參考答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗題．分析：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會生成H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時生成水；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，據(jù)此根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計算；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為x，根據(jù)方程式列方程計算．解答：解：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會生成H2O，反應(yīng)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時生成水，反應(yīng)方程式為：3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用，故答案為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，令理論上可得KMnO4為xkg，則：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，87×3

2×1582.5kg×80%

xkg所以87×3：2×158=2.5kg×80%：xkg，解得：x=2.4，故答案為：2.4kg；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4～5Na2C2O4

2×158

5×1346.5g×y×

1.34g所以：2×158：5×134=6.5g×y×：1.34g解得y=97.2%故答案為：97.2點評：本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀獲取信息能力、常用化學(xué)用語、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，是對所學(xué)知識的綜合運用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識、信息進(jìn)行解決問題的能力．19.甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應(yīng)速率/（10﹣3mol?min﹣1）1.97.47.84.41.60.80.0請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol?min﹣1（不要求寫出計算過程）．（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．．（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為．（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

參考答案：

（1）0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但