四川省成都市蜀星中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

四川省成都市蜀星中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各類有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說(shuō)明有機(jī)物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無(wú)關(guān)，據(jù)此解答．（注意有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為a：b，則有機(jī)物分子中H、C原子個(gè)數(shù)之比為2a：b，氧原子要結(jié)合摩爾質(zhì)量確定）解答：解：①飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故①不符合；②飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故②符合；③飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故③符合；④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故④符合；⑤乙炔的同系物組成通式為CnH2n﹣2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑤不符合；⑥苯的同系物組成通式為CnH2n﹣6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑥不符合；⑦乙烯的同系組成通式為CnH2n，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物組成的判斷、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，判斷符合條件的有機(jī)物的組成特點(diǎn)是關(guān)鍵2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無(wú)色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來(lái)參考答案：C略3.植物油是從花生、大豆等植物果實(shí)中提取的油脂,是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的是()A.植物油是天然高分子化合物B.植物油是混甘油酯,是混合物C.植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)D.油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A油脂不是高分子化合物。植物油是混甘油酯,且為混合物。植物油的烴基中含不飽和鍵,有酯類和烯烴的性質(zhì)。油脂屬于酯類,都能水解。4.下列變化過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是（

）(1)液氨汽化(2)將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?3)濃硫酸稀釋(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸堿中和生成水

(6)FeCl3溶于水顯酸性A.(1)(2)(6)

B.(1)(2)(4)(6)

C.(2)(5)(6)

D.(2)(4)(6)參考答案：D略5.在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是

A、Cl2

B、Br2

C、I2

D、S

參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OC．0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來(lái)水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來(lái)水。D．在相同溫度下，a強(qiáng)電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。參考答案：B略7.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。8.

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.

金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M－ne-＝Mn+，電子通過(guò)外線路轉(zhuǎn)移給氧化劑。C.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D.

防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽(yáng)極氧化而溶解.參考答案：D略9.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是【

】 A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略10.已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別方法中不可行的是

（

）

A．利用金屬鈉

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略11.只改變一個(gè)影響因素.平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A.K值不變.平衡可能移動(dòng)B.K值變化.平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng).K值可能不變D.平衡移動(dòng).K值一定變化參考答案：DA、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯(cuò)誤，選D。12.分類回收垃圾可以變廢為寶。應(yīng)扔進(jìn)帶有

標(biāo)志垃圾箱的是A．廢舊報(bào)紙

B．廢舊電池C．鋁制飲料罐

D．廢鋼鐵參考答案：B略13.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的是()A．分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部不一定全是共價(jià)鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵參考答案：BD略14.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2參考答案：略15.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式:A、B、C、D、E、、F。(2)實(shí)驗(yàn)④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強(qiáng)堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽(yáng)離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽(yáng)離子中的強(qiáng)堿陽(yáng)離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說(shuō)明F中含有Fe2+離子。該過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

。A.Ba(OH)2溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.澄清的石灰水⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言

（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是

。參考答案：略18.利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是

_________

。（2）0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：

。（3）以石墨電極電解100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

g。（4）將AgCl分別放入①5mLH2O②10mL0.2mol·L-1MgCl2③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L-1。

參考答案：（1）NH4Cl和NH3·H2O

（2）NH4++H2ONH3?H2O+H+（3）0.64

（4）①>④>②>③

（5）0.2略19.下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種