河北省衡水市石家莊第二十七中學高三化學月考試題含解析

河北省衡水市石家莊第二十七中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述與事實相符的是（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略2.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C3.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：B略4.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

（

）A．離子半徑：T>W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知識點】元素推斷元素周期表和元素周期律E2參考答案：C

解析：R與T原子序數(shù)相差6，R與T原子序數(shù)之和為20，得到R與T分別是N、Al，根據(jù)元素在周期表上的位置判斷Q是Si，W是S，G是Cl，A、離子半徑：Cl->Mg2+，故A錯誤；B、最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即G＞W(wǎng)＞Q故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強得：Q＜R，故C正確；D、T和G組成的化合物甲是MgCl2,溶于水鎂離子水解水溶液呈酸性，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以R與T原子序數(shù)之和為20為突破口推出各元素是關(guān)鍵。5.關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（

）A．既能與強酸反應，又能與強堿反應B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C．與足量的酸反應時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少D．同溫度時，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度參考答案：AB解：A．NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故A正確；B．碳酸氫鈉和鹽酸反應，可用于中和胃酸，故B正確；C．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯誤．故選AB．6.某同學設計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中錯誤的是

A．收集到的VL氣體為NO

B．若缺少操作Ⅱ，會導致實驗結(jié)果偏小

C．被銅銀合金還原的硝酸可能為D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分數(shù)參考答案：D7.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．根據(jù)反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C．根據(jù)反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強D．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸參考答案：B略9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側(cè)為負極，電極反應式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側(cè)為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答．【解答】解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D錯誤；故選D．10.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．t1℃時，溶解度:甲=乙B．t2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲>乙C．將t1℃時的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙D．t1℃時，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略11.不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略12.從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：A13.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、lBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A．①③③⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．③④參考答案：D試題分析：①鋁熱劑：金屬鋁和金屬氧化物的混合物，純凈礦泉水屬于混合物，冰水混合物屬于純凈物，都是H2O結(jié)構(gòu)相同，故錯誤；②HD是單質(zhì)，故錯誤；③硫酸是強酸，燒堿是強堿，明礬是鹽，故正確；④同素異形體：同種元素構(gòu)成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨都是同素異形體，故正確；⑤碘酒屬于溶液，不是膠體，故錯誤。14.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極參考答案：C略15.將結(jié)構(gòu)簡式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

____。

（2）步驟②反應的離子方程式是_____

___。（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

_____。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

（答出兩點即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化學反應方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。（3）若將標準狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。（4）計算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）

225224（2分）（2）

2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3（3分）(無過程不得分，)（3）

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）（4）

(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L=0.130mol/L（3分，無過程不得分，答案為0.13mol/L扣1分)略18.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間COH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為

（取小數(shù)二位，下同）。②該反應為

（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=

。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：