福建省寧德市福鼎縣第三中學高一化學知識點試題含解析

福建省寧德市福鼎縣第三中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．2.只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si參考答案：D【考點】合金的概念及其重要應用．【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，C、Si都是非金屬不能形成合金，故選D．3.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】A項、氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯離子寫在鎂離子的兩邊，用電子式表示其形成過程為：，故A錯誤；B項、K2S為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷且用“”，用電子式表示其形成過程為，故B正確；C項、氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結(jié)合，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故C錯誤；D項、H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物不帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故D錯誤。故選B。4.比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象相同參考答案：AD5.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色

化學”的是（

）

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：A略6.參考答案：C略7.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略8.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa時，下列結(jié)論正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高D．僅提供1.895kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】由信息“100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，以此來解答．【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故B錯誤；C．燃燒均為放熱反應，生成物相同，金剛石能量高，則若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高，故C正確；D．因工業(yè)轉(zhuǎn)化時能量有損失，則僅提供1.895kJ的熱能，工業(yè)上不能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，故D錯誤；故選C．9.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z參考答案：B略10.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（

）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高參考答案：B略11.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

（）A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D略12.元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯誤的是（

）A．該元素的名稱是鈉 B．該元素的原子序數(shù)為11C．該元素的地殼中的含量為22.99% D．該元素的元素符號為Na參考答案：CA．元素周期表中一格正中為元素的名稱，故A正確；B．左上方為原子序數(shù)，故B正確；C．下方為相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．右上方為元素符號，故D正確。故本題選C。13.下列微粒中:，，，，其核外電子數(shù)相同的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略14.下列說法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移參考答案：DA.金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯誤；D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應的有關(guān)概念較多，因此應注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產(chǎn)物。15.下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是（

）。A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制過程中：

（1）（3分）需稱量

g的燒堿固體，固體應放在

中稱量。（2）（4分）配制過程中除了燒杯、量筒、托盤天平外還需要哪些儀器

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）①定容時俯視刻度線

②容量瓶底部未干燥

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出

④未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）（1分）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）

五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）

X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）

（3）

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式

；D的電子式

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為

；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。A、B的化學式分別為

、 ；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有

。參考答案：(1)Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（２）ＣH4（３）C.，D.①Ａ為ＮａＡｌＯ２，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-

略18.在25℃、101KPa條件下，將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是___________。

參考答案：解：（1）由兩個方程式可以看出氧氣只需要5L（H2和CO總量的一半）剩余有15L，有10L是氧氣，H2燃燒后不計體積，所以還有5L是CO2，由方程式可得CO為5L，所以H2為5L（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO+VH2)=5L

剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL－10L

V(H2)=10L－V(CO)=20L－aLV(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)（3）剩余氣體為aL，其中必含O210L，∴a＞10

若10L全部是H2，則剩余氣體只有O2，應為10L；

若10L全部是CO，則剩余氣體為CO2+O2，V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L

∴a的取值范圍是：10L＜a＜20L略19.(8分)(1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標出各元素的化合價__________________；

②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對NaI）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應的化學方程式：____________________________。

(2)氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。①HCN分子中含有4個共價鍵，