山西省晉中市趙壁中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

山西省晉中市趙壁中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制取氧氣并回收提純KCl和MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都用到玻璃棒B.步驟Ⅱ的操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶C.試驗流程中所涉及的三個步驟均必須加熱D.步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液可驗證MnO2是否洗滌干凈參考答案：C步驟Ⅰ是過濾，用玻璃棒引流；步驟Ⅱ是蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，故A正確；氯化鉀溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，故B正確；固體B洗滌可得到MnO2，洗滌不需要加熱，故C錯誤；固體B可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀，向洗滌液中加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成，則MnO2洗滌干凈，故D正確。2.烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（

）A．通過非極性鍵

B．形成四對共用電子對C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：B略3.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為()A.n(Na2O)＞n(Na2O2)

B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)

D．無法確定參考答案：C4.可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分數(shù)不再變化③體系的壓強不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④ B.①③④C.①④⑤ D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分數(shù)不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。

5.一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體富營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是

A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應C．通過油脂的堿性水解來制肥皂D．地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案：B略6.常溫下，向下列溶液中通入CO2馬上有沉淀產(chǎn)生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.飽和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液參考答案：B7.一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)

Z(g)達到限度的標志是（

）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A略0.75molRO32-共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族參考答案：B略9.溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是(

)A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學反應中IBr作氧化劑C．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應可生成NaI和NaBrO參考答案：CD略10.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略11.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略12.已知A的原子序數(shù)是，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：B13.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A略14.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。15.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2

B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（I）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________（填“f”或“g”）。（3）應用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。（4）蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________________。（Ⅱ）硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

硫酸：化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線參考答案：（I）(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

蒸餾

g

(3)乙酸乙酯

(4)防暴沸

（Ⅱ）(1)18.4

(2)62.5

250mL容量瓶

膠頭滴管

(3)①③解析：(I)(1)由儀器的圖形可知①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)裝置I用于分離沸點不同的混合物，為蒸餾操作，還應用到溫度計，蒸餾時，冷凝水應下進上出，即從g進入，故答案為：溫度計；蒸餾；g；(3)乙酸乙酯的沸點較低，首先被分離出來，故答案為：乙酸乙酯；(4)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(Ⅱ)(1)該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計算、量取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取(用到膠頭滴管)18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中(容量瓶沒有240mL規(guī)格)，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；應配制溶液的體積為250mL，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案為：62.5；250mL容量瓶；膠頭滴管；(3)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為：①③。點睛：本題綜合考查物質(zhì)的分離以及溶液的配制。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）有機物B的名稱為

；A、C的的官能團名稱分別是

和

；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）寫出圖示中①、②、③反應的化學方程式，并指明反應類型：①

；反應類型：

②

；反應類型：

③

；反應類型：

參考答案：略18.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．（1）一束光通過明膠水溶液，可觀察到

效應．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是

．（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr顯+3價，則Fe的化合價為

，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為

．②當有1molNa2CrO4生成時，反應中轉(zhuǎn)移

mol電子．參考答案：（1）丁達爾；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO?Cr2O3；②3.5

【考點】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應．【分析】（1）膠體具有丁達爾效應，分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小不同，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1﹣100nm的分散系為膠體；（2）①根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算Fe元素化合價，根據(jù)化合價書寫氧化物，改寫成氧化物形式，注意Fe、Cr原子數(shù)目之比為1：2；②元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；反應中只有O元素化合價降低，根據(jù)方程式計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達爾現(xiàn)象，明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是葡萄糖溶液，故答案為：丁達爾；葡萄糖溶液；（2）①令FeCr2O4中鐵元素的化合價為a，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則a+2×（+3）+4×（﹣2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式：FeO?Cr2O3，故答案為：+2；FeO?Cr2O3；②反應中Cr元素化合價有+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素化合價由+2價升高為+3價，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化產(chǎn)物；反應中只有O元素化合價降低，每生成1molNa2CrO4時消耗氧氣為1mol×，轉(zhuǎn)移電子為：1mol××2=3.5mol，故答案為：3.5．19.利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。參考答案：(1)PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－

(2)Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)

(3)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O

HNO3

(4)4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·