2022-2023學年廣東省梅州市大東中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省梅州市大東中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是(

)A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2.5

C．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

D．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90參考答案：D2.我國“神舟五號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術已經(jīng)有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應后的產(chǎn)物之一是

A．氧氣

B．氮氣

C．氨氣

D．氫氣參考答案：B3.有機物的結構簡式如右圖，下列對其化學性質(zhì)的判斷中，不正確的是（

）A．能被銀氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應參考答案：略4.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對應離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A5.下列實驗操作中，錯誤的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用托盤天平稱量藥品時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案：D6.在強酸性溶液中能大量共存的離子是A．S2-

B．SO32-

C．HCO3-

D．NH4+參考答案：D略7.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（

）A.

B．C．

D.參考答案：C略8.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是：A.B.C.D.參考答案：D9.下列反應中，屬于氧化還原反應，且HCl作為氧化劑被還原的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O參考答案：B10.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A.該反應的焓變?yōu)檎祑.w.w..c.o.mB.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略11.關于化學反應速率的說法正確的是(

)A.化學反應速率可表示反應進行的程度B.化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學反應來說，活化分子越多，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

參考答案：D略12.下列敘述正確的是

（

）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥參考答案：B略13.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略14.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：C15.可通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀硫酸

⑥再加熱A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置(圖A中的加熱裝置沒有繪出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是____________________________________，試管中盛放的液體可能是__________________，燒瓶中反應的方程式________________________________，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________實驗二：提純苯甲酸甲酯(2)停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)_______進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是________________。(3)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示___________0C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是_______________________

。參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

(2)振蕩后靜置；苯甲酸甲酯；甲醇

(3)199.6

(4)相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。（1）寫出水解反應方程式

。（2）醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱

（正確、不正確）。（3）如何配制BiCl3溶液？

。參考答案：（1）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl（2）不正確（3）將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋18.⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團的名稱為

。⑶丁基的4個結構簡式為_________________________________________________________⑷含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶參考答案：略19.甲酸具有下列性質(zhì):①揮發(fā)性

②酸性

③比碳酸的酸性強

④還原性

⑤能發(fā)生酯化反應下列各實驗中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應性質(zhì)的編號:(