黑龍江省伊春市宜春銅鼓中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春銅鼓中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.在可逆反應里，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C.在同一化學反應里，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學反應速率的單位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等來表示。參考答案：C略2.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構，下列關系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2—＞Z—

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B3.對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（

）A.當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散B.金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.酒精失火用水澆滅參考答案：BA．氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產(chǎn)生損害，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，故A錯誤；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應生成氫氣，所以應該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D．酒精失火不能用水澆滅，應該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯誤；故選B。4.在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變 B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強不變 D.發(fā)生的反應屬于取代反應參考答案：C試題分析：A.化學反應應該遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后各種元素的原子個數(shù)不變。正確。B．甲烷與氯氣發(fā)生的的取代反應，在反應前后，容器內(nèi)分子總數(shù)不變。正確。C．由于反應后會得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，這些物質(zhì)在常溫下是液態(tài)物質(zhì)，因此反應后容器內(nèi)壓強會減小。錯誤。D．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生反應是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此發(fā)生的反應屬于取代反應。正確。5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸 B．燒堿溶液

C．氨水 D．KSCN溶液參考答案：B6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7C.28g氮氣所含原子數(shù)目為NAD.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C略7.己烷發(fā)生催化裂化反應可生成丁烷和烴a，烴a在一定條件下與水反應可制得一種重要的有機物，則烴a和制得的有機物分別是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸參考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。8.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略9.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（

）

A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C略10.無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2參考答案：B解析：無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤。又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，應存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。11.把CO2通入NaOH的水溶液中，當它們完全反應在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關于反應后的溶液的說法正確的是（

）A．溶液只能與酸反應

B.溶液只能與堿反應C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1

D.可繼續(xù)吸收CO2參考答案：D略12.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A。【名師點晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側(cè)重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流。13.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾

B．萃取

C．滲析

D．蒸餾參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇參考答案：A解：A、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正確；B、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D、乙醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D錯誤．故選A．15.對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）參考答案：B【詳解】給出化學反應速率除以化學計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質(zhì)實驗如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是

_____

。（3）反應結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實驗（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質(zhì)等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知:

A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結(jié)合?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列氣體制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的

。

A.氧氣

B.氯氣

C.氫氣

D.二氧化氮（2）化學反應方程式：A→B

。

B+E→C

。參考答案：（6分）（1）A（2）4NH3+5O2

===4NO+6H2O

2NO+2CO===N2+2CO2略18.計算題（需寫出計算過程，每小題4分，共8分）（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。參考答案：（1）(a－1.6)g

（2）m(CuO)=8g試題分析：（1）二者恰好反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為H2O，所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知氧化物中氧元素的質(zhì)量＝0.05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。金屬氧化物和氫氣發(fā)生置換反應生成金屬和水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知所得金屬的質(zhì)量水a(chǎn)g—1.6g；（2）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應生成氫氣，并收集到224mL氣體（標準狀況），所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，質(zhì)量為：0.02g，設生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

2x

0.02g56：x＝2：0.02解得x=0.56g與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應時【名師點晴】掌握發(fā)生的化學反應及反應中過量的分析是解答本題的關鍵，守恒法、差量法計算為解答的難點。所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：反應前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時；反應前后氣體的壓強、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時。解題關鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。19.（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要

，形成化學鍵要

。已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的熱量。（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。如右圖裝置，燒杯中盛有飽和食鹽水，X、Y是兩塊石墨電極，兩電極通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請回答以下問題：①該裝置最主要的能量轉(zhuǎn)化為_________________②在X電極附近溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

X電極上發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為_____________________。

③檢驗Y電極上產(chǎn)物的方法是