河南省信陽市趙集中學2022年高三化學模擬試卷含解析

河南省信陽市趙集中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A

8種

B

14種

C

16種

D

18種參考答案：C略2.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是

(

)A．在該反應中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應中維生素C作氧化劑參考答案：B試題分析：A．由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故A錯誤；B．五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3價，故B正確；C．河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C錯誤；D．反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故D錯誤，故選B?？键c：考查氧化還原反應的有關應用與判斷3.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲>丙C．原子半徑由大到小的順序為：丙>甲>乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D略4.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應,生成的分子數(shù)為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數(shù)小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

參考答案：D略5.下列有關電化學的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略6.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是A．該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

參考答案：BC略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略8.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH>0，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是A．60s內反應速率為v（X）=0.05mol/(L·s)B．其它條件不變，身高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質Y的轉化率減小D．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话雲(yún)⒖即鸢福篊試題分析：A、經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ，則v（Z）==1/300mol/（L?s），故v（X）=1.5v（Z）=0.005mol/（L?s），A錯誤；B/其它條件不變，身高溫度，正逆反應速率均減小，B錯誤；C、其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，對比3molX和3molY，相當于降低了體系的壓強，故平衡左移，即Y的轉化率減小，C正確；D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?/2，但是此時由于減小壓強，故平衡左移，導致Z的濃度繼續(xù)降低，D錯誤；答案選C。9.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應的催化劑C．x>y

D．SO2發(fā)生了置換反應參考答案：A略10.下列說法正確的是

A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略11.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

選項陳述Ⅰ陳述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，用于除雜；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡合反應；C．堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與鹽的類型無關，二者無因果關系，故A錯誤；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡合反應Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關，二者無因果關系，故B錯誤；C．堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽，II錯，且二者沒有因果關系，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．12.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當反應完成后,含有示蹤原子的物質是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略13.將氫氧化鈉溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能發(fā)生反應的離子方程式為（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：BD略14.工業(yè)上可用下列反應來制取純硅：反應①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)

反應②：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(純硅)+3HCl(g)假設在每一輪次的投料生產中，硅元素無損失，反應①中HCl的利用率為60%，反應②中H2的利用率為80%。則下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比為

A.

4：1

B.

8：1

C.

2：3

D.3：5參考答案：B15.短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（）A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD考點：位置結構性質的相互關系應用分析：R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R是氮元素，X是同周期中原子半徑最大的元素是鈉元素，Y的單質是一種常見的半導體材料是硅，Y與Z的原子序數(shù)相差3，Z是氯元素，由此分析解答．解答：解：A、Z、R、Y的最外層電子數(shù)分別為：7、5、4，所以最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y，故A正確；B、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，故B錯誤；C、氮的氧化物是共價化合物，故C錯誤；D、X最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉而Y最高價氧化物對應的水化物硅酸，可以發(fā)生酸堿中和反應，故D正確；故選AD．點評：本題考查原子結構與元素周期律，側重于位置結構性質關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質。請完成橫線上的相關問題：（1）實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并 。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②

。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿）（2）A裝置中儀器a的名稱為 。（3）寫出B處反應的化學方程式

。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。A．NH3

B．H2

C．SO2

D．CO2（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是

。（7）某同學要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式

、

。參考答案：（1）①檢驗裝置的氣密性；②通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;試題分析：（1）①由于該裝置是有氣體制取及參加的反應，所以首先應該連接儀器并檢驗裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應產生氮氣，根據(jù)電子守恒和質量守恒定律可得該反應的化學方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應產生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應，不能用于干燥，錯誤；B.H2有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應，可用于干燥，正確；C.SO2與D.CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應，可以用于干燥兩種氣體，錯誤。可以干燥的氣體是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮氣與Mg發(fā)生反應產生氮化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進入會導致Mg3N2水解變質，因此需要改進，改進措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，在此過程中反應的化學方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是___________________________________________________________。從反應中________________可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______________。用離子反應方程式證明你的觀點：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。參考答案：

(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體

Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

有無電子轉移

CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)

Na2O2＋SO2===Na2SO4(3)(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)

H＋＋OH－===H2O

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(或其他合理答案)

略18.（2010·江蘇卷）20．（10分）以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中=

。

(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為

。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數(shù)

▲

（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高本題主要考查的是有關Ksp的計算和無機化工流程和化學計算。（1）依據(jù)Ksp計算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=2.0mol/L；（2）通過流程分析，最后綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到的固體物質為NH4Cl；（3）根據(jù)題給相關物質的數(shù)據(jù)可有以下計算所以，，從而得到其化學組成為；Mg(OH)24MgCO34H2O（4）因為MgCO3中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。19.某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有

b．一定沒有

c．可能有（3）產生氣體A的離子方程式為

；（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為

；（5）轉化④中產生H的離子方程式為

；（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為

；（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．參考答案：（1）CO32﹣、SiO32﹣；（2）b；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；（4）紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）4：1；（7）②．【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題；離子反應專題．【分析】某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，產生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則I是NH4NO3．【解答】解：某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產