廣東省梅州市湯西中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市湯西中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B.有導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：D2.某同學(xué)做麥芽糖的還原性實(shí)驗(yàn)，取4mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10％麥芽糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成，這是因?yàn)?/p>

A．麥芽糖溶液太濃

B．加熱時(shí)間不夠C．CuSO4溶液不夠量

D．NaOH溶液不夠量參考答案：D3.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為（

）

A．6個(gè)

B．7個(gè)

C．8個(gè)

D．9個(gè)參考答案：C略4.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)Ks5uA.6：1

B.1：6

C.1：3

D.1：5參考答案：D略5.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒參考答案：D略6.已知化合物Pt(NH3)2C12分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子團(tuán)都在同一個(gè)平面里，與Pt(NH3)2C12這一分子式相對應(yīng)的有如下兩種異構(gòu)體：能說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是以碳原子為中心的平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是

A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體

B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體

D．CCl4不存在同分異構(gòu)體參考答案：B7.Al2O3·2SiO2·2H2O是一種A．含氧酸B．硅酸鹽C．鋁酸鹽D．混合物參考答案：B8.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之問的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可得膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀硫酸，開始生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解參考答案：D9.建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同參考答案：A略10.屬于同系物的一組物質(zhì)是：A、35Cl2、37Cl

2

35Cl37Cl

B．—OH、—CH2OH、—CH2CH2OH

C．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略11.t℃，水的離子積為KW，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)參考答案：A12.有機(jī)物A在酸性溶液中加熱水解生成B和C，在相同條件下等質(zhì)量的蒸氣B和C所占體積相等，則A為可能為【

】

A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯參考答案：C略13.光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D14.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10—12.該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比為（

）

A、1:10

B、9:1

C、10:1

D、99:21參考答案：B略15.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應(yīng)物與水反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

(

)

A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）有下圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：有標(biāo)準(zhǔn)線但無0刻度的

▲

，通常是陶瓷質(zhì)地的

▲

。若用A、B進(jìn)行抽濾，其目的主要是

▲

。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請畫出必要的實(shí)驗(yàn)流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

▲

參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀

（2）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）

直線形

（2）

平面三角形

（3）

三角錐形

（4）

正四面體

參考答案：（1）CO2、CS2、HCN

鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、CCl4鍵角109°28′18.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起!

(1)C102和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04，強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理：

．

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為

②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③試確定NO3-是否存在?

(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO3-)

(若不存在，此問不必作答)。參考答案：每空均2分（1）2.5；（2）FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；（3）100mL容量瓶；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定無Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有Al3+無Fe3+，因?yàn)镃O32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；故溶液中存在的離子為：Mg2+

Al3+、SO42-，已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n（SO42-）=2.33/233=0.01mol，

根據(jù)圖象可知與Al（OH）3的OH-為：n（OH-）=0.005mol，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Mg2++2OH-=Fe（OH）2↓

n（Al3+）

0.005mol

n（Fe2+）

0.035-3n（Al3+）

所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol

所以溶液中Mg2+和Al3+所帶正電荷與SO42-所帶負(fù)電荷不相等，因此存在NO3-，設(shè)NO3-物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案為：存在；0.15mol/L．略19.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

．參考答案：（1）2；（2）60%；（3）不變；（4）．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；（2）根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；（3）若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動，氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；（4）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．解答：解：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；（3）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移